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          接觸法制硫酸，接觸室中反應(yīng)為：2SO2＋O22SO3 。對該反應(yīng)的有關(guān)說法錯(cuò)誤的是
          A．該反應(yīng)是可逆反應(yīng)B．反應(yīng)中SO2能全部轉(zhuǎn)化為SO3
          C．催化劑能加快該反應(yīng)的速率D．升高溫度能加快該反應(yīng)的速率
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B
          該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，所以反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化不可能是100％的，選項(xiàng)B不正確，其余都是正確的，答案選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：計(jì)算題
			
          

						
          (10分)．698 K時(shí)，向某V L的密閉容器中充入2 mol H2(g)和2 mol I2(g)，發(fā)生反應(yīng)：H2(g)＋I(xiàn)2(g) 2HI(g)    ΔH＝－26.5 kJ·mol－1，測得各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度與時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示。

          請回答下列問題：
          (1)V＝__________。
          (2)該反應(yīng)達(dá)到最大限度的時(shí)間是________，該時(shí)間內(nèi)平均反應(yīng)速率v(HI)＝________。
          (3)該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，________(填“吸收”或“放出”)的熱量為__________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          圖1為某化學(xué)反應(yīng)的速率與時(shí)間的關(guān)系示意圖。下列有關(guān)t1時(shí)刻改變條件的說法正確的是
          A．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)　 ΔH<0，t1時(shí)刻升高溫度
          B．4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) ΔH<0，t1時(shí)刻增大O2濃度
          C．H2O(g)+CO(g)H2(g)+CO2(g) ΔH>0， t1時(shí)刻增大壓強(qiáng)
          D．C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) ΔH>0，t1時(shí)刻升高溫度
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （8分）在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：
          CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度T的關(guān)系如下表：
          T/℃
          		700
          		800
          		830
          		1 000
          		1 200
          K
          		0．6
          		0．9
          		1．0
          		1．7
          		2．6
          回答下列問題：
          （1）該反應(yīng)為________反應(yīng)（填“吸熱”“放熱”）．
          （2）能判斷該反應(yīng)是否已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是________．
          a．容器中壓強(qiáng)不變      b．混合氣體中c（CO）不變
          c．v正（H2）＝v逆（H2O）d．c（CO2）＝c（CO）
          （3）某溫度下，在2 L的密閉容器中，加入1 mol CO2和1 mol H2充分反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，CO平衡濃度為0．25 mol/L，試判斷此時(shí)的溫度為________℃．
          （4）若在（3）所處的溫度下，在1 L的密閉容器中，加入2 mol CO2和3 mol H2充分反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，H2的物質(zhì)的量為________．
          a．等于1．0 mol　　　　　　b．大于1．0 mol
          c．大于0．5 mol           d．無法確定
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在一定溫度下將1 mol CO和1 mol水蒸氣放入一固定容積的密閉容器中，反應(yīng)CO(g)＋H2O(g)??CO2(g)＋H2(g)達(dá)平衡后，得到0.6 mol CO2；再通入0.3 mol水蒸氣，達(dá)到新平衡狀態(tài)后，CO2的物質(zhì)的量可能是(　　)
          A．0.9 molB．0.8 molC．0.7 mol D．0.6 mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在一定溫度下的密閉容器中存在如下反應(yīng)：2SO2+O22SO3（g），已知起始時(shí)c(SO2)="0.4" mol·L-1，c(O2)=1mol·L-1，經(jīng)測定該反應(yīng)在該溫度下的平衡常數(shù)K=19，當(dāng)SO2轉(zhuǎn)化率為50%時(shí)，該反應(yīng)將(　　)
          A．向正反應(yīng)方向進(jìn)行B．向逆反應(yīng)方向進(jìn)行C．達(dá)到平衡狀態(tài)D．無法判斷
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          對可逆反應(yīng)2SO2＋O22SO3，下列敘述正確的是(　　)
          A．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，若兩種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率相等，則起始投入的n(SO2)∶n(O2)＝2∶1
          B．反應(yīng)達(dá)到平衡后，縮小容器體積，正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢，平衡正向移動(dòng)
          C．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，加入催化劑，速率加快，平衡常數(shù)增大
          D．當(dāng)v正(SO2)∶v正(SO3)＝1∶1時(shí)，說明該化學(xué)反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (共8分)
          在2 L恒容密閉容器中，800 ℃時(shí)反應(yīng)2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)體系中，n(NO)隨時(shí)間的變化如下表：
          時(shí)間(s)
          		0
          		1
          		2
          		3
          		4
          		5
          n(NO)(mol)
          		0.020
          		0.010
          		0.008
          		0.007
          		0.007
          		0.007
          (1)如圖中表示NO2的變化的曲線是                      。

          (2)求 2 s末用氧氣表示的平均反應(yīng)速率v(O2)=                    
          (3)求達(dá)平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率為                            
          (4)能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是               。
          a．v(NO2)＝2v(O2)                    b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
          c．v(NO)逆＝2v(O2)正                           d．容器內(nèi)的密度保持不變
          (5)能夠使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是               。
          a．及時(shí)分離出NO2氣體               b．增大O2的濃度
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （10分）工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72－和CrO42－，它們會(huì)對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大損害，必須進(jìn)行處理。常用的處理方法有兩種。其中一種方法是還原沉淀法
          該法的工藝流程為：CrO42－Cr2O72－Cr3+Cr(OH)3↓
          其中第①步存在平衡：2CrO42－(黃色)+2H＋Cr2O72－(橙色)+H2O
          （1）若該平衡處在強(qiáng)酸性環(huán)境，則溶液顯________色。
          （2）能說明第①步反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是              。
          A. Cr2O72－和CrO42－的濃度相同   B. 2v(Cr2O72－)=v(CrO42－)  C.溶液的顏色不變
          （3）第②步中，還原1 mol Cr2O72－離子，需要         mol的FeSO4·7H2O。
          寫出第②步中反應(yīng)的離子方程式____________________________________。
          （4）第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：
          Cr(OH)3(s) Cr3+(aq)+3OH―(aq)
          常溫下，Cr(OH)3的溶度積Ksp=c(Cr3+)·c3(OH―)=10-32，要使c(Cr3+)降至10-5mol/L，溶液的pH應(yīng)調(diào)至             。
          

			
          

			
          
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          同步練習(xí)冊答案