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          將6．4 g銅與足量的濃硫酸在加熱情況下充分反應，銅沒有剩余。試計算：（要求有計算過程）
          （1）生成的SO2的體積（標準狀況下）。
          （2）若用4 mol·L-1的NaOH溶液吸收生成的SO2 ，恰好生成Na2SO3 ，計算需要NaOH溶液的體積。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）2．24 L   （2分）
          （2）0．05 L或50 mL  （2分）
          

          解析試題分析：（1）6.4gCu的物質的量為0.1mol，根據(jù)Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O可知，n（SO2）=n（Cu）=0.1mol，故生成SO2的體積為0.1mol×22.4L/mol=2.24L，答：生成SO2的體積為2.24L；
          （2）根據(jù)硫元素守恒可知n（Na2SO3）=n（SO2）=0.1mol，根據(jù)鈉離子守恒可知
          n（NaOH）=2n（Na2SO3）=0.2mol，故需要NaOH溶液的體積為0.05L，
          答：需要NaOH溶液的體積為0.05L．
          考點：考查根據(jù)化學方程式的計算及守恒法計算。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          某金屬氯化物MCl2 27g,含有0.40molCl-,則該氯化物的物質的量為______,摩爾質量為            ，金屬M的相對原子質量為            。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          尿素[CO(NH2)2]是一種非常重要的高氮化肥,以天然氣（含H2S)為原料合成尿素的主要步驟如下圖所示（圖中某些轉化步驟未列出）。

          請回答下列問題：
          （1）反應①的離子方程式是______________
          （2）天然氣脫硫后產(chǎn)生的Fe2S3和H2O與02反應的化學方程式是_______。
          （3）反應②是放熱反應，溫度升高，該反應的平衡常數(shù)_______ (填 “增大”、“減小” 或“不變”)。H2NCOONH4(氨基甲酸銨）是合成尿素的中間體，其中碳原子的雜化軌道類型是_______雜化。
          （4）如果整個生產(chǎn)過程釆用綠色化學工藝，則生產(chǎn)120t尿素理論上需要 CH4___m3 (標準狀況）。
          （5）化學家正在研究尿素動力燃料電池，尿液也能發(fā)電！用這種電池直接去除城市廢水中的尿素，既能產(chǎn)生凈化的水又能發(fā)電。尿素燃料電池結構如圖所示，工作時負極的電極反應式為__________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：計算題
			
          

						
          我國是個鋼鐵大國,鋼鐵產(chǎn)量居世界第一位,高爐煉鐵是最為普遍的煉鐵方法。某種礦石中鐵元素以氧化物FemOn的形式存在,現(xiàn)進行如下實驗:將少量鐵礦石樣品粉碎,稱取25.0  g樣品于燒杯中,加入稀硫酸充分溶解,并不斷加熱、攪拌,濾去不溶物。向所得濾液中加入10.0  g銅粉充分反應后過濾、洗滌、干燥得剩余固體3.6  g。剩下濾液用2 mol·L-1的酸性KMnO4滴定,至終點時消耗KMnO4溶液體積25.0 mL。
          (1)計算該鐵礦石中鐵元素的質量分數(shù)。
          (2)計算氧化物FemOn的化學式(m、n為正整數(shù))。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：計算題
			
          

						
          在50mL a mol·L-1的硝酸溶液中，加入6.4g Cu，全部溶解，假設硝酸的還原產(chǎn)物只有NO2和NO，將反應后溶液用蒸餾水稀釋至100mL時測得c(NO3-)="3" mol·L-1。
          （1）求稀釋后的溶液的pH         。
          （2）若生成的氣體中NO2的物質的量為0.125 mol，則a=           
          （3）治理氮氧化物污染的方法之一是用NaOH溶液進行吸收，反應原理如下：
          NO2+NO+2NaOH→2NaNO2+H2O       2NO2+2NaOH→NaNO2+NaNO3+H2O
          若將上述的NO2和NO的混合氣體通入2mol·L-1的NaOH恰好被吸收，求NaOH溶液的體積為      mL。生成的NaNO2為           mol。
          （4）治理氮氧化物污染的另一種方法，可用氨氧混合氣進行選擇性催化還原處理。其主要反應原理如下：
          4NO + 4NH3 + O24N2 + 6H2O   6NO2 + 8NH37N2 + 12H2O
          某硝酸廠排放的尾氣中氮氧化合物的含量為2490mg/m3（體積已折算至標準狀況），其中NO與NO2物質的量比為4∶1。設尾氣中氮氧化物與氨氧混合氣恰好完全反應。
          ①氨氧混合氣的平均相對分子質量為           （精確到0.01）。
          ②要處理5m3的尾氣，需要氨氧混合氣的體積為            L。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：計算題
			
          

						
          閃鋅礦(主要成份為ZnS)是含鋅主要礦物之一，高溫加熱閃鋅礦生成ZnO和SO2。ZnO用于冶煉金屬鋅，SO2可制亞硫酸鹽或硫酸。計算回答下列問題(保留2位小數(shù))
          （1）取1.56 g閃鋅礦樣品，在空氣中高溫加熱(雜質不反應)，充分反應后，冷卻，得到殘留固體的質量為1.32 g，樣品中含硫化鋅的質量分數(shù)是_________。
          （2）取1.95 g鋅加入到12.00 mL 18.4 mol/L的濃硫酸中(假設生成的氣體中無氫氣，濃硫酸產(chǎn)生單一的還原產(chǎn)物)，充分反應后，小心地將溶液稀釋到1000 mL，取出15.00 mL，以酚酞為指示劑，用0.25 mol/L的NaOH溶液滴定，耗用NaOH溶液的體積為21.70 mL。通過計算確定濃硫酸被還原的產(chǎn)物是________。
          （3）若將ZnS溶于強酸可產(chǎn)生硫化氫氣體。在120 oC、1 atm下，將100 mL硫化氫和氧氣的混合氣體點燃，恢復到原來狀態(tài)，測得剩余氣體為70 mL，求原混合氣體中硫化氫的體積分數(shù)。（不考慮硫化氫氣體自身受熱分解）
          （4）將標況下4.48 L SO2氣體慢慢通入200 mL一定濃度NaOH溶液中，SO2氣體全部被吸收，將反應后的溶液在空氣中小心蒸干（不考慮酸式鹽的分解），得到不超過兩種物質的無水晶體26.8g。通過計算確定所得晶體的成分與物質的量。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：計算題
			
          

						
          把1.0 mol·L-1 CuSO4和0.50 mol·L-1 H2SO4溶液等體積混合（假設混合后的溶液的體積等于混合前兩種溶液的體積之和）計算：
          （1）混合溶液中CuSO4和H2SO4的物質的量濃度c(CuSO4)=_______    c(H2SO4)="_________" 
          （2）混合液中H+、SO42-的物質的量濃度c(H+)=__________       c(SO42-)="_________"  
          （3）向溶液中加入鐵粉，經(jīng)過足夠長的時間，鐵粉有剩余。此時溶液中Fe2+的物質的量濃度c(Fe2+)="___________________________" 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：計算題
			
          

						
          6.5g鋅和100mL2mol/L稀硫酸完全反應，反應后溶液的體積仍為100mL。求：
          （1）在標準狀況下，生成氣體的體積；
          （2）生成物的物質的量濃度；
          （3）反應后的溶液中SO 的物質的量濃度；
          （4）在反應后的溶液中加入1mol/L氫氧化鉀溶液，恰好使其中的金屬離子完全沉淀時，需加入氫氧化鉀溶液的體積。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：實驗題
			
          

						
          Ba2＋是一種重金屬離子，有一環(huán)境監(jiān)測小組欲利用Na2S2O3、KI、K2Cr2O7等試劑測定某工廠廢水中Ba2＋的物質的量濃度。
          （1）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是（填字母）________。
          A．使用容量瓶前檢查它是否漏水 
          B．容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液潤洗 
          C．配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近標線1～2 cm處，用滴管逐滴滴加蒸餾水至標線 
          D．配制溶液時，若試樣是液體，用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢加水至接近標線1～2 cm處，用滴管逐滴滴加蒸餾水至標線 
          E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復倒轉多次，搖勻
          （2）現(xiàn)需配制250 mL 0.100 mol·L－1的標準Na2S2O3溶液，所需要的玻璃儀器除量筒、250 mL容量瓶、玻璃棒外，還需要________________。
          （3）需準確稱取Na2S2O3固體的質量為________g。
          （4）另取廢水50.00 mL，控制適當?shù)乃岫龋尤胱懔康腒2Cr2O7溶液，得到BaCrO4沉淀；沉淀經(jīng)洗滌、過濾后，用適量的稀鹽酸溶解，此時CrO42-全部轉化為Cr2O72-；再加入過量KI溶液進行反應，然后在反應液中滴加上述標準Na2S2O3溶液，反應完全時，消耗Na2S2O3溶液36.00 mL。已知有關反應的離子方程式為①Cr2O72-＋6I－＋14H＋=2Cr3＋＋3I2＋7H2O；②I2＋2S2O32-=2I－＋S4O62-。則該工廠廢水中Ba2＋的物質的量濃度為________。
          

			
          

			
          
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