Question

氯氣是一種重要的化工原料，自來水的消毒、農藥的生產、藥物的合成等都需要用到氯氣．
（1）工業(yè)上通常采用電解法制氯氣，其反應原理為：（用化學方程式表示）

 

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某化學興趣小組欲采用圖一裝置制取氯氣，并探究氯氣的性質．

（2）指出圖一裝置中的錯誤之處

 

 （指出一處即可），
（3）為了制得干燥純凈的Cl₂，請你結合圖二將以上裝置重新排序：

 

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Answer 1

分析：（1）工業(yè)上制取氯氣，是采用電解飽和食鹽水的方法，在陰極上產生的氯離子放電得到氯氣，陽極上氫離子放電得到氫氣，電解方程式為：2NaCl+2H₂O

通電  .

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑；
（2）實驗儀器的使用規(guī)則，圓底燒瓶不能直接加熱，需要墊上石棉網；長頸漏斗和分液漏斗的區(qū)別，分液漏斗的有一個旋塞，能控制液體的流量，便于控制反應速度，而長頸漏斗不具有此功能；
（3）實驗室制取氣體時有毒的氣體不等直接排到空氣中，會污染大氣，因此需要有尾氣處理裝置；要得到純凈干燥的氯氣，根據氯氣中混有氯化氫氣體，先將氣體通入飽和食鹽水，再通入濃硫酸將水除去．

解答：解：（1）工業(yè)上制取氯氣是采用電解飽和食鹽水的方法得到的在陰極上產生的氯離子放電得到氯氣，陽極上氫離子放電得到氫氣，電解方程式為：2NaCl+2H₂O

通電  .

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑，
故答案為：2NaCl+2H₂O

通電  .

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑；
（2）化學實驗的解題思路一般為，確定實驗目的、組裝實驗裝置、收集氣體、尾氣處理裝置．本題實驗裝置中的燒瓶，是一種不能直接加熱的儀器，對其進行加熱需要墊上石棉網．長頸漏斗與分液漏斗相比較，分液漏斗上有一個旋塞，可以控制液體的流量，從而控制反應速率，同時長頸漏斗沒有活塞，氣體會從漏斗中出來．
故答案為：未用石棉網，用長頸漏斗而未用分液漏斗；
（3）為了制得干燥純凈的Cl₂，實驗室制取的氯氣中會混有氯化氫氣體、水蒸氣，利用氯化氫極易溶于水，同時氯氣在水中的溶解度較小，飽和食鹽水能降低氯氣的溶解度，故除去氯化氫氣體中的氯氣，可以將其通入飽和食鹽水中，達到除去氯化氫的目的，同時又帶出一部分水，再通過盛濃硫酸的洗氣瓶將水除去．這樣收集到純凈干燥的氯氣．多余的氯氣用氫氧化鈉溶液吸收，
故答案為：甲戊丁乙丙．

點評：本題是一道實驗室制取氣體的題目，要從以下幾個反面考慮，實驗原理、實驗裝置、干燥裝置、性質驗證裝置、尾氣處理裝置，根據性質選擇收集裝置、尾氣處理裝置、除雜裝置，易出錯，題目難度中等．