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          已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH="-197" kJ·mol-1。實(shí)驗(yàn)測(cè)得4 mol SO2參加上述反應(yīng)放出354 kJ熱量，則SO2的轉(zhuǎn)化率最接近于(   )
          A．90% B．80% C．50% D．40% 
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          25℃、101kPa下，碳、氫氣和甲烷的燃燒熱依次是393.5 kJ·mol—1、285.8 kJ·mol—1
          和890.3kJ·mol—1，下列選項(xiàng)中正確的是
          A．2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)△H＝—285.8kJ·mol—1 
          B．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)△H＝+890.3kJ·mol—1 
          C．H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g)△H＜—285.8kJ·mol—1 
          D．C(s)＋2H2(g)＝CH4(g)△H＝—74.8 kJ·mol—1 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          肼（N2 H4）是一種可用于火箭或原電池的燃料。已知：
          N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）    △H=+67．7 kJ／mol ①
          N2 H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H3O（g） △H=－534 kJ／mol ②
          下列說(shuō)法正確的是
          A．反應(yīng)①中反應(yīng)物所具有的總能量大于生成物所具有的總能量
          B．2N2 H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=－1000．3 kJ/mol
          C．鉑作電極，KOH溶液作電解質(zhì)溶液，由反應(yīng)②設(shè)計(jì)的燃料電池，其負(fù)極反應(yīng)式為N2H4－4e－+4OH－=N2+4H2O
          D．鉑作電極，KOH溶液作電解質(zhì)溶液，由反應(yīng)②設(shè)計(jì)的燃料電池，工作一段時(shí)間后，KOH溶液的pH將增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          在298 K、1.01×105 Pa下,將32 g SO2通入750 mL 1 mol/L KOH溶液中充分反應(yīng)。測(cè)得反應(yīng)放出x kJ的熱量。已知在該條件下,1 mol SO2通入1 L 2 mol/L KOH溶液中充分反應(yīng)放出y kJ的熱量。則SO2與KOH溶液反應(yīng)生成KHSO3的熱化學(xué)方程式正確的是（  ）
          A．SO2(g)+KOH(aq)=KHSO3(aq)ΔH="-(4x-y)" kJ/mol 
          B．SO2(g)+KOH(aq)=KHSO3(aq)ΔH="-(2x-y)" kJ/mol 
          C．SO2(g)+KOH(aq)=KHSO3(aq)ΔH="-(2y-x)" kJ/mol 
          D．2SO2(g)+2KOH(l)=2KHSO3(l)ΔH="-(8x-2y)" kJ/mol 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          已知：P4(g)＋6Cl2(g)=4PCl3(g)　ΔH＝a kJ·mol－1，P4(g)＋10Cl2(g)=4PCl5(g)　ΔH＝b kJ·mol－1，并知形成或拆開(kāi)1 mol化學(xué)鍵放出或吸收的能量稱(chēng)為該化學(xué)鍵的鍵能。P4具有正四面體結(jié)構(gòu)，PCl5中P－Cl鍵的鍵能為c kJ·mol－1，PCl3中P－Cl鍵的鍵能為1.2c kJ·mol－1。下列敘述正確的是（  ）
          A．P－P鍵的鍵能大于P－Cl鍵的鍵能 
          B．可求Cl2(g)＋PCl3(g)=PCl5(s)的反應(yīng)熱ΔH 
          C．Cl－Cl鍵的鍵能為(b－a＋5.6c)/4 kJ·mol－1 
          D．P－P鍵的鍵能為(5a－3b＋12c)/8 kJ·mol－1 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機(jī)物時(shí)會(huì)產(chǎn)生副產(chǎn)物HCl。利用反應(yīng)A,可實(shí)現(xiàn)氯的循環(huán)利用。
          反應(yīng)A:4HCl+O22Cl2+2H2O
          已知:Ⅰ.反應(yīng)A中,4 mol HCl被氧化,放出115.6 kJ的熱量。
          Ⅱ.

          判斷下列說(shuō)法正確的是（  ）
          A．反應(yīng)A的ΔH>-115.6 kJ/mol 
          B．?dāng)嚅_(kāi)1 mol H—O鍵與斷開(kāi)1 mol H—Cl鍵所需能量相差約為32 kJ 
          C．H2O中H—O鍵比HCl中H—Cl鍵弱 
          D．由Ⅱ中的數(shù)據(jù)判斷氯元素的非金屬性比氧元素強(qiáng) 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          已知：HCN（aq）與NaOH（aq）反應(yīng)的ΔH＝－12.1 kJ·mol－1；HCl（aq）與NaOH（aq）反應(yīng)的ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，則HCN在水溶液中電離的ΔH等于   （　�。�。
          A．－69.4 kJ·mol－1 B．－45.2 kJ·mol－1 
          C．＋45.2 kJ·mol－1 D．＋69.4 kJ·mol－1 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          25 ℃、101 kPa下，碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次是393.5 kJ·mol－1、285.8 kJ·mol－1、890.3 kJ·mol－1、2 800 kJ·mol－1，則下列熱化學(xué)方程式正確的是（　�。�。
          A．C（s）＋O2（g）=CO（g）ΔH＝－393.5 kJ·mol－1 
          B．2H2（g）＋O2（g）=2H2O（g）ΔH＝＋571.6 kJ·mol－1 
          C．CH4（g）＋2O2（g）=CO2（g）＋2H2O（g）ΔH＝－890.3 kJ·mol－1 
          D．C6H12O6（s）＋3O2（g）=3CO2（g）＋3H2O（l）ΔH＝－1 400 kJ·mol－1 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是（　�。�。
          A．圖Ⅰ中ΔH表示某一反應(yīng)有無(wú)催化劑的反應(yīng)熱相同 
          B．用0.010 0 mol·L－1硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液，滴定濃度均為0.100 0 mol·L－1 Cl－、Br－及I－的混合溶液，由圖Ⅱ曲線(xiàn)，可確定首先沉淀的是Cl－ 
          C．圖Ⅲ可表示工業(yè)合成氨反應(yīng)在溫度一定的情況下反應(yīng)速率與壓強(qiáng)的關(guān)系 
          D．圖Ⅳ表示相同體積、相同pH的一元強(qiáng)酸溶液①和一元弱酸溶液②分別與足量的鋅粉發(fā)生反應(yīng)，V（H2）隨時(shí)間的變化曲線(xiàn) 
          

			
          

			
          
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