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          【題目】在某學生的化學實驗報告中有如下記錄其中實驗數(shù)據(jù)合理的（ ）
          A.用100 mL量筒量取5.26 mL稀硫酸溶液
          B.用托盤天平稱取11.7 g CuO粉末
          C.用廣泛pH試紙測得溶液的pH為3.5
          D.溫度計上顯示的室溫讀數(shù)為25.68 ℃
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          A．量筒屬于粗量器，只能讀到0.1mL，A不正確；
          B．托盤天平精確度不高，可以讀到0.1g，因此用托盤天平稱取11.7 g CuO粉末，B正確；
          C．廣泛pH試紙只能讀數(shù)到整數(shù)部分，沒有小數(shù)，C不正確；
          D．溫度計只能讀到0.1℃，D不正確；
          答案選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定量的鋅與過量的稀H2SO4反應制取氫氣，一定溫度下為減慢反應速率而又不影響產(chǎn)生氫氣的量，可向其中加入(　　)
          A.CH3COOK固體B.CuCl2固體C.KNO3溶液D.鐵粉
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在1.0 L真空密閉容器中充入4.0 mol A(g)和4.0 mol B(g)，在一定溫度下進行反應：A(g)+B(g)C(g)　ΔH，測得不同時刻該容器內(nèi)物質(zhì)的物質(zhì)的量如下表：
          時間/min
          0
          10
          20
          30
          40
          n(A)/mol
          4.0
          2.5
          1.5
          n2
          n3
          n(C)/mol
          0
          1.5
          n1
          3
          3
          回答下列問題：
          （1）隨著溫度的升高，該反應的化學平衡常數(shù)減小，則ΔH__________（填“>”“<”或“=”）0，反應從起始到20 min內(nèi)C的平均反應速率是________。
          （2）該溫度下，上述反應的化學平衡常數(shù)為________。平衡時體系內(nèi)氣體的總壓強是反應起始時總壓強的________。
          （3）下列選項中能說明該反應在一定溫度和恒容條件下達到平衡狀態(tài)的是________。
          A．反應速率：vA(正)+vB(正)=vC(逆) 
          B．A的質(zhì)量不再改變
          C．B的轉(zhuǎn)化率不再改變 
          D．密度不再改變
          （4）若反應C(g)A(g)+B(g) ΔH＞0，進行時需加入稀釋劑X氣體（不參與反應），則C的平衡轉(zhuǎn)化率與體系的溫度、壓強、X的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖1、圖2所示。
          ①由圖1可知，T1________（填“>”“<”或“=”）T2。
          ②由圖2可知，當其他條件不變時，增大X的物質(zhì)的量，C的平衡轉(zhuǎn)化率將________（填“增大”“減小”或“不變”），其原因是________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列各反應中,水只做氧化劑的是
          A.C+H2O=CO+H2
          B.2H2O=2H2↑+O2↑
          C.Na2O+H2O=2NaOH
          D.CuO+H2=Cu+H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知：(1)H2(g) +1/2O2(g)＝H2O(g) △H＝-241.8 kJ/mol
          (2)1/2N2 (g) + O2(g)＝NO2(g) △H＝＋33.9 kJ/mol
          (3)1/2N2 (g) +3/2 H2(g)＝NH3(g) △H＝-46.0 kJ/mol
          計算NH3(g)燃燒生成NO2(g)和H2O(g)的燃燒熱
          A．282.8 kJ/mol B．-282.8 kJ/mol C．848.4kJ/mol D．-848.4 kJ/mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在 P、S、Cl 中，非金屬性最強的是____________，原子半徑最大的是____________，S的氫化物化學式是____________．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】能源是人類生存和發(fā)展的重要支柱。根據(jù)要求回答下列問題。
          (1)下列說法中錯誤的是______。
          A．都是清潔能源
          B．電能，H2屬于二次能源，水力是一級能源
          C．煤和石油屬于化石燃料，燃燒會產(chǎn)生溫室氣體
          D．氫能熱值高，對環(huán)境無污染
          (2)我國目前使用的主要能源是化石燃料，近年來我國能源總消費量與人均能源消費量如圖。
          ①在我國，煤的消費量巨大，且煤屬于不可再生能源，尋找新能源是能源研究的主要課題之一。下列不屬于新能源的是______。
          A．太陽能  B．氫能  C．地熱能  D．海洋能
          E．生物質(zhì)能  F．石油  G．天然氣
          ②已知，1 kg煤大約放熱2.9×104 kJ。風能能量巨大，地球上一年可利用的風能相當于5×1014 kw·h的電能。試計算，一年的風能若能全部利用，可相當于節(jié)省______噸燃煤。(已知，1 kw·h＝3.6×103 kJ)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列除去雜質(zhì)的方法正確的是（ ）
          A.除去N2中的少量O2：通過灼熱的CuO粉末
          B.除去CO2中的少量HCl：通入NaOH溶液
          C.除去KCl溶液中的少量K2CO3：加入適量的鹽酸
          D.除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入適量NaOH溶液，過濾
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在不同情況下測得A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(g)的下列反應速率，其中反應速率最大的是
          A. υ(D)=0.01 molL-1s-1 B. υ(C)=0.5 molL-1min-1
          C. υ(B)=0.6 molL-1min-1 D. υ(A)=0.2molL-1min-1
          

			
          

			
          
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