【題目】《茉莉花》是一首膾炙人口的江蘇民歌。茉莉花香氣的成分有多種，乙酸苯甲酯(
)是其中的一種,它可以從茉莉花中提取,也可以用甲苯和乙醇為原料進(jìn)行人工合成。一種合成路線如下：
（1）C的結(jié)構(gòu)簡式為_______________,B中含氧官能團(tuán)的名稱是____________。
（2）實驗室A的方法是：__________________________________________
______________________________________________________________。
（3）寫出反應(yīng)①、⑤的化學(xué)方程式：
① ________________________________________；
⑤ ________________________________________。
（4）反應(yīng)③、④的反應(yīng)類型分別為③____________、④____________。
（5）反應(yīng)____(填序號)原子的理論利用率為100%，符合“綠色化學(xué)”的要求。
【答案】（1）
，羧基
（2）取少量A溶液于試管中，向其中加入適量新制的銀氨溶液，振蕩后將試管放在熱水浴中溫?zé)�。一段時間后如試管內(nèi)壁有銀鏡生成，說明被檢者為A。（其他合理答案亦可。）
（3）
（4）取代反應(yīng)，取代反應(yīng) （5）②
【解析】
試題分析：由合成流程可知，乙醇在Cu或Ag催化作用下加熱反應(yīng)生成CH3CHO（A），CH3CHO繼續(xù)被氧化為CH3COOH（B），甲苯光照下發(fā)生取代反應(yīng)生成，在堿性條件下水解生成C為，在一定條件下與CH3COOH發(fā)生酯化反應(yīng)生成，
（1）C的結(jié)構(gòu)簡式為，B中含氧官能團(tuán)的名稱是羧基；（2）實驗室檢驗A的方法是取少量A溶液于試管中，向其中加入適量新制的銀氨溶液，振蕩后將試管放在熱水浴中溫?zé)幔欢螘r間后如試管內(nèi)壁有銀鏡生成，說明被檢者為A；
（3）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為，反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為；
（4）反應(yīng)③是酯化反應(yīng)，屬于取代反應(yīng)；由反應(yīng)條件知，反應(yīng)④是烴的取代反應(yīng)，故答案為：取代反應(yīng)；取代反應(yīng)；
（5）由（3）和（4）中的反應(yīng)可知生成物均不是一種，只有②發(fā)生2CH3CHO+O2
2CH3COOH，產(chǎn)物只有一種，原子的理論利用率為100%，符合“綠色化學(xué)”的要求，故答案為：②．
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【題目】分子式為C5H12O的飽和一元醇分子中有兩個“CH3”、一個“CH”、兩個“CH2”和一個“OH”，可能的結(jié)構(gòu)有( )
A．1種 B．2種 C．3種 D．4種
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【題目】有機(jī)物F是一種重要的的制藥原料，以有機(jī)物A（OHC－COOH）、B和其它原料在一定條件下可以合成有機(jī)物F，合成路線如下：
（1）有機(jī)物B的名稱 ，D的分子式為 。
（2）A與B反應(yīng)生成C的反應(yīng)類型為 。
（3）有機(jī)物C與足量的碳酸氫鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
（4）E是由2分子C生成的含有3個六元環(huán)的化合物，其結(jié)構(gòu)簡式為 。
（5）符合下列條件的D的所有同分異構(gòu)體（不考慮立體異構(gòu)）的結(jié)構(gòu)有 種。
①苯環(huán)上只有2個處于對位的取代基；②遇氯化鐵溶液顯紫色；③分子中含有一個羧基。
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【題目】已知A、B、C、D、E、F都是元素周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)依次遞增。B原子的P軌道半充滿，形成氫化物的沸點是同主族元素的氫化物中最低的。D原子得到一個電子后3P軌道全充滿。A+比D原子形成的離子少一個電子層。C與A形成A2C型離子化合物。E的原子序數(shù)為31，F(xiàn)與B屬同一主族，E與F形成的化合物常用于制造半導(dǎo)體。根據(jù)以上信息，回答下列問題：
（1）A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序為 （用元素符號表示）。
（2）化合物BD3的分子空間構(gòu)型是 。
（3）上海世博會場館，大量的照明材料或屏幕都使用了發(fā)光二極管(LED)，其材料是E與F形成的化合物甲（屬于第三代半導(dǎo)體），用它制造的燈泡壽命是普通燈泡的100倍，而耗能只有其10%�；衔锛椎木ОY(jié)構(gòu)如右圖（白球代表F，黑球代表E）。試回答：
①該晶胞中所包含的F原子(白色球)個數(shù)為 。
②與同一個E原子相連的F原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為 。
③下列說法正確的是 。
A．該晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl相同 B．半導(dǎo)體EB與EF互為等電子體
C．電負(fù)性：F>E D．EF晶體中含有配位鍵
④ (CH3)3E中E原子的雜化方式為 。
⑤該晶體中緊鄰的F原子之間與緊鄰的F、E兩原子之間距離的比值為 （寫出計算過程）
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【題目】A、B、C、D、E是短周期元素組成的中學(xué)常見的物質(zhì)，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分產(chǎn)物和反應(yīng)條件略去）：
（1）若D為白色膠狀難溶物，且與A摩爾質(zhì)量相等，反應(yīng)③的離子方程式為： 。
（2）若A為CO，則D的化學(xué)式為 。
（3）若C為當(dāng)今需要減排的一種常見的溫室氣體，E為一種弱酸（無氧酸），則A的化學(xué)式為 。
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【題目】亞氯酸鈉（NaClO2）是一種高效氧化劑和漂白劑，主要用于棉紡、紙漿漂白和魚藥的制造。制備亞氯酸鈉的工藝流程如下：
（1）要加快步驟①的反應(yīng)速率，可采取的措施為 。（寫一種即可）
（2）步驟①的離子方程式為 ，每生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L的ClO2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 。
（3）步驟②中H2O2的作用是 ；從“反應(yīng)混合液”到“產(chǎn)品”的過程中先需蒸發(fā)溶劑，寫出蒸發(fā)所需的硅酸鹽儀器的名稱 。
（4）NaClO2產(chǎn)品中通�；煊猩倭�NaCl。取樣品wg，測得Na的物質(zhì)的量為nmol，則該樣品中NaClO2的物質(zhì)的量為______mol。
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【題目】為治理環(huán)境，減少霧霾，應(yīng)采取措施減少二氧化硫、氮氧化物(NOx)等的排放量。
Ⅰ．處理NOx的一種方法是利用甲烷催化還原NOx。
①CH4(g)+4NO2(g)＝4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H1＝－574 kJ/mol
②CH4(g)+2NO2(g)＝N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H2＝－586.7kJ/mol
（1）若用4.48LCH4還原NO生成N2，則放出的熱量為______kJ。（氣體體積已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下）
Ⅱ．（2）NOx可用強(qiáng)堿溶液吸收產(chǎn)生硝酸鹽。在酸性條件下，F(xiàn)eSO4溶液能將NO3－還原為NO，NO能與多余的FeSO4溶液作用生成棕色物質(zhì)，這是檢驗NO3－的特征反應(yīng)。寫出該過程中產(chǎn)生NO的離子方程式： 。
（3）用電化學(xué)處理含NO3－的廢水，電解的原理如圖1所示。則電解時陰極的電極反應(yīng)式為 ；當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移20 mol電子時，交換膜左側(cè)溶液質(zhì)量減少________g。
圖1 圖2 圖3
Ⅲ．利用I2O5消除CO污染的反應(yīng)為：5CO(g)+I2O5(s)
5CO2(g)+I2(s)。不同溫度下，向裝有足量I2O5固體的2L恒容密閉容器中通入4 molCO，測得CO2的體積分?jǐn)?shù)(φ)隨時間(t)變化曲線如圖2所示。
（4）T1時，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的數(shù)值為 。
（5）下列說法不正確的是_______（填字母）。
A．容器內(nèi)氣體密度不變，表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
B．兩種溫度下，c點時體系中混合氣體的壓強(qiáng)相等
C．d點時，在原容器中充入一定量氦氣，CO的轉(zhuǎn)化率不變
D．b點和d點時化學(xué)平衡常數(shù)的大小關(guān)系：Kb＜Kd
Ⅳ．以二氧化鈦表面覆蓋Cu2Al2O4為催化劑，可以將CO2和CH4通過反應(yīng)CO2(g)+CH4(g)
CH3COOH(g) △H＜0直接轉(zhuǎn)化成乙酸。在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如圖3所示。
（6）①250～300℃時，乙酸的生成速率減小的主要原因是 。
②工業(yè)生產(chǎn)中該反應(yīng)的溫度常選擇250℃、不選擇400℃，從綜合經(jīng)濟(jì)效益考慮，其原因是 。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某同學(xué)為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化,他在100 mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉,用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣(氣體體積已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況),實驗記錄如下(累計值):
時間/min | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
氫氣體積/mL | 50 | 120 | 232 | 290 | 310 |
（1）哪一時間段(指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 min)反應(yīng)速率最大 ,
原因是 。
（2）哪一時間段的反應(yīng)速率最小 ,原因是
（3）求2～3 min時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應(yīng)速率 。
（4）如果反應(yīng)太劇烈,為了減緩反應(yīng)速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量,他在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液: A.蒸餾水 B.NaCl溶液 C.Na2CO3溶液 D.CuSO4溶液
你認(rèn)為可行的是(填編號) 。
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【題目】（1）已知熱化學(xué)方程式：Zn(s)＋1/2O2(g) ＝ZnO(s) △H1；Hg(l)＋1/2O2(g) ＝HgO(s) △H2；
則Zn(s)＋HgO(s)＝Hg(l)＋ZnO(s) △H值為 。（用△H1和△H2的代數(shù)式表示）
（2）用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機(jī)物時會產(chǎn)生副產(chǎn)物HCl。利用反應(yīng)A，可實現(xiàn)氯的循環(huán)利用。反應(yīng)A：4HCl(g)＋O2(g)
2Cl2(g)＋2H2O(g)。若反應(yīng)中4mol HCl被氧化，放出115.6kJ的熱量，且部分化學(xué)鍵斷裂示意圖如下：
①反應(yīng)A的熱化學(xué)方程式是 。
②斷開1 mol H—O鍵，需要吸收的能量為 kJ，H2O中H—O 鍵與HCl中H—Cl鍵相比， 的鍵能較大。（填“H—O”或“H—Cl”）
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