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          【題目】50℃時，0.1mol·L－1Na2CO3溶液pH＝12，下列判斷正確的是
          A. c(OH－)＝10－2mol·L－1
          B. 加入少量NaOH固體，c(Na＋)和c(CO32－)均增大
          C. c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3－)＋c(OH－)＋c(CO32－)
          D. 2c(Na＋)＝c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(H2CO3)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】試題A、因為50℃時，Kw未知，則pH＝12，只能說明氫離子濃度為10-12mol/L，則氫氧根離子濃度無法計算，錯誤；B、碳酸鈉溶液中，存在CO32－＋H2OHCO3－＋OH－，加入少量NaOH固體，氫氧根離子濃度增大，水解平衡逆向移動，c(Na＋)和c(CO32－)均增大，正確；C、根據(jù)電荷守恒，則c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3－)＋c(OH－)＋2c(CO32－)，錯誤；D、根據(jù)物料守恒，則c(Na＋)＝2c(HCO3－)＋2c(CO32－)＋2c(H2CO3)，錯誤，答案選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在0.1mol/L的NH3·H2O溶液中存在如下電離平衡：NH3·H2ONH4++OH-對于該平衡，下列敘述正確的是
          A. 加入少量NaOH固體，溶液中c(OH-)減少
          B. 通入少量HCl氣體，平衡向正反應(yīng)方向移動
          C. 加入少量水，平衡向逆反應(yīng)方向移動
          D. 加入少量NH4Cl固體，平衡向正反應(yīng)方向移動
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】Ⅰ.電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度的量，已知如表數(shù)據(jù)（25℃）：
          化學(xué)式
          電離平衡常數(shù)
          HCN
          K=4.9×10-10
          CH3COOH
          K=1.8×10-5
          H2CO3
          K1=4.4×10-7，K2=4.7×10-11
          （1）25℃時，下列物質(zhì)的量濃度相同的四種溶液的pH由大到小的順序為_____（填序號） 
          a．NaCN溶液 b．Na2CO3溶液 c．CH3COONa溶液 d．NaHCO3溶液
          （2）25℃時，向NaCN溶液中通入少量CO2，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。
          Ⅱ. 根據(jù)下列化合物：①NaOH ②H2SO4 ③CH3COOH ④NaCl ⑤CH3COONa
           ⑥(NH4)2SO4 ⑦CH3COONH4 ⑧NH4HSO4 ⑨NH3H2O ⑩NH4Cl，請回答下列問題：
          （1）常溫下，若pH均為11且等體積的NaOH和NH3H2O分別加水稀釋m倍、n倍，稀釋后兩種溶液的pH都變成9，則 m___________ n （填 “<”、“>”或“=”）。 
          （2）已知水存在如下平衡：H2OH++OH- H>0，現(xiàn)欲使平衡向右移動，且所得溶液顯酸性，選擇的下列方法是____________。
          A. 向水中加入NaHSO4固體 B. 向水中加NaHCO3固體
          C. 加熱至100℃[其中c(H+) = 1×10-6 molL-1] D. 向水中加入NH4Cl固體
          （3）物質(zhì)的量濃度相同的①、②、③、④、⑤、⑥六種稀溶液中，水電離的OH-濃度由大到小的順序為(填序號)__________________。
          （4）物質(zhì)的量濃度相同的⑥、⑦、⑧、⑨、⑩五種稀溶液中，NH4+濃度由大到小的順序是(填序號)___________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】臭氧是理想的煙氣脫硝劑，其脫硝反應(yīng)為：2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)，反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行，下列由該反應(yīng)相關(guān)圖像作出的判斷正確的是（ ）
          A
          B
          C
          D




          升高溫度，
          平衡常數(shù)減小
          0～3s內(nèi)，反應(yīng)速率為：
          v(NO2)=0.2molL-1
          t1時僅加入催化劑，
          平衡正向移動
          達(dá)平衡時，僅改變x，則x為c(O2)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】硫—碘循環(huán)分解水制氫主要涉及下列反應(yīng)：
          Ⅰ.SO2＋2H2O＋I(xiàn)2===H2SO4＋2HI；Ⅱ.2HIH2＋I(xiàn)2 ；Ⅲ.2H2SO4===2SO2＋O2＋2H2O。
          (1)分析上述反應(yīng)，下列判斷正確的是________。
          a．反應(yīng)Ⅲ易在常溫下進(jìn)行
          b．反應(yīng)Ⅰ中SO2氧化性比HI強(qiáng)
          c．循環(huán)過程中需補(bǔ)充H2O
          d．循環(huán)過程產(chǎn)生1 mol O2的同時產(chǎn)生1 mol H2
          (2)一定溫度下，向1 L密閉容器中加入1 mol HI(g)，發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，H2物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示。0～2 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(HI)＝________。該溫度下，H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)的平衡常數(shù)K＝________。相同溫度下，若開始加入HI(g)的物質(zhì)的量是原來的2倍，則________是原來的2倍。
          a．平衡常數(shù)
          b．HI的平衡濃度
          c．達(dá)到平衡的時間
          d．平衡時H2的體積分?jǐn)?shù)
          (3)實(shí)驗室用Zn和稀硫酸制取H2，反應(yīng)時溶液中水的電離平衡________移動(填“向左”“向右”或“不”)；若加入少量下列試劑中的________，產(chǎn)生H2的速率將增大。
          a．NaNO3 b．CuSO4
          c．Na2SO4 d．NaHSO3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關(guān)化學(xué)用語使用正確的是（�。�
          ①甲基的電子式； ②Cl的結(jié)構(gòu)示意圖：；③乙烯的分子式：CH2=CH2 ④中子數(shù)為20的氯原子： Cl；⑤乙酸分子的比例模型：；⑥氯乙烷的結(jié)構(gòu)式：
          A. ④ B. ③④⑤ C. ④⑤⑥ D. ①③④⑤⑥
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
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				題型：
			
          

						
          【題目】按要求回答下列問題
          (1)①水銀 ②燒堿 ③大理石 ④氯化鈉晶體 ⑤鹽酸 ⑥氨氣 ⑦蔗糖 ⑧二氧化碳⑨液態(tài)氯化氫 ⑩硫酸溶液。上述物質(zhì)中能導(dǎo)電的是________，屬于電解質(zhì)的是________，屬于非電解質(zhì)的是____________。（填編號）
          (2)3.01×1023個NH4+含有質(zhì)子的物質(zhì)的量是__________，含有電子的物質(zhì)的量是__________；
          (3)200mL 2mol/L的Al2(SO4)3溶液中SO42﹣的物質(zhì)的量濃度為__________；
          (4)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，36g H2和O2組成的混合氣體的體積是67.2L，則混合氣體中H2和O2的體積比為_____________；
          (5)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將33.6LNH3溶于水配成500mL溶液，該溶液的物質(zhì)的量濃度為____________；
          (6)已知1.505×1023個A氣體分子的質(zhì)量為31g，則A氣體的摩爾質(zhì)量是_________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氨是一種重要的化工原料，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用。
          （1）在一定溫度下，在固定體積的密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)N2＋3H22NH3。該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是________。
          A．3v正(H2)＝2v逆(NH3)
          B．單位時間生成m mol N2的同時生成3m mol H2
          C．容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不再隨時間而變化
          D．混合氣體的密度不再隨時間變化
          （2）工業(yè)上可用天然氣為原料來制取合成氨的原料氣氫氣。某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)模擬工業(yè)制取氫氣的原理，在一定溫度下，體積為2 L的恒容密閉容器中，測得如下表所示數(shù)據(jù)。
          時間/min
          CH4(mol)
          H2O(mol)
          CO(mol)
          H2(mol)
          0
          0.40
          1.00
          0
          0
          5
          a
          0.80
          c
          0.60
          7
          0.20
          b
          0.20
          d
          10
          0.21
          0.81
          0.19
          0.64
          請回答下列問題：
          ①該溫度下，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝________；
          ②反應(yīng)在7～10 min內(nèi)，CO的物質(zhì)的量減少的原因可能是________(填字母)。
          A．減少CH4的物質(zhì)的量 　　 B．降低溫度
          C．升高溫度 　　 D．充入H2
          ③若保持相同的溫度，向2 L的恒容密閉容器中同時充入0.2 mol CH4、0.6 mol H2O、a mol CO和0.5 mol H2，當(dāng)a＝0.2時，上述反應(yīng)向________(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向進(jìn)行。若要使上述反應(yīng)開始時向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，則a的取值范圍為________（已知：0.253=0.0156）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】H2R是一種二元弱酸。25℃時，向H2R溶液中逐滴加入NaOH溶液，混合溶液中l(wèi)gX[X為或]與pH的變化關(guān)系如圖所示。下列說法一定正確的是
          A. Ⅱ表示lg與pH的變化關(guān)系
          B. pH＝1.22的溶液中：2c(R2-)+c(HR-)＜c(Na＋)
          C. NaHR溶液中c(H+)＞c(OH-)
          D. 當(dāng)溶液呈中性時：c(Na＋)＞c(HR-)＞c(R2-)＞c(H+)＝c(OH-)
          

			
          

			
          
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