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        1. 【題目】在一定溫度下,改變反應(yīng)物中n(SO2)對反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H<0的影響如圖所示,下列說法正確的是(

          A. 反應(yīng)b、c點均為平衡點,a點未達平衡且向正反應(yīng)方向進行

          B. a、b、c三點中,a點時SO2的轉(zhuǎn)化率最高

          C. 上述圖象可以得出SO2的含量越高得到的混合氣體中SO3的體積分數(shù)越高

          D. a、b、c三點的平衡常數(shù)Kb>Kc>Ka

          【答案】B

          【解析】

          A、縱坐標是平衡時SO3的體積分數(shù),所以ab、c點均為平衡點,A錯誤;

          B、隨著SO2量的增多,SO2的轉(zhuǎn)化率降低,故a點時SO2的轉(zhuǎn)化率最高,B正確;

          C、由上述圖象可以得出隨著SO2的含量的增多,混合氣體中SO3的體積分數(shù)先升高又降低,C錯誤;

          D、溫度不變,平衡常數(shù)不變,D錯誤;

          答案選B。

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】傳統(tǒng)接觸法制取硫酸能耗大,污染嚴將燃料電池引人硫酸生產(chǎn)工藝可有效解決能耗和環(huán)境污染問題,同時提供電能。以燃料電池為電源電解硫酸銅溶液的工作原理示意圖如下所示。

          下列說法不正確的是(

          A. b極為正極,電極反應(yīng)式為O2+4H++4e-=2H20

          B. H+a極通過質(zhì)子交換膜向b極移動

          C. 該燃料電池的總反應(yīng)式為2SO2+O2+2H2O=2H2SO4

          D. a極消耗2.24 L(標準狀況)SO2,理論上c極,有6.4g銅析出

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】1)常溫下,將10mL0.05mol/LH2SO4溶液加水稀釋至100mL,稀釋后溶液的pH=_____

          2)某溫度時,測得0.01mol·L1NaOH溶液pH10,則該溫度下水的離子積常數(shù)KW____,在該溫度下,將pH10NaOH溶液aLpH1的稀硫酸bL混合,(設(shè)混合后溶液體積的微小變化忽略不計),若所得混合液pH2,則ab____。

          3)將6gCH3COOH溶于水制成1L溶液,經(jīng)測定溶液中含CH3COO1.4×10–3mol/L,此溫度下醋酸的電離常數(shù):Ka_____

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下圖為周期表中的一部分,若a原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少3個,則下列說法不正確的是

          A.a、bc最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強弱關(guān)系是c>b>a

          B.a、b、c的氫化物水溶液的酸性強弱關(guān)系是a<b<c

          C.ad的原子結(jié)合可以形成帶3個單位負電荷的陰離子

          D.原子半徑由大到小的順序是c>b>d>a

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】(11分)某課外小組設(shè)計的實驗室制取乙酸乙酯的裝置如圖14-2所示,A中放有濃硫酸,B中放有乙醇、無水醋酸鈉,D中放有飽和碳酸鈉溶液。

          已知無水氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl2·6 C2H50H ②有關(guān)有機物的沸點:

          試劑

          乙醚

          乙醇

          乙酸

          乙酸乙酯

          沸點/℃

          34.7

          78.5

          118

          77.1

          請回答:

          (1)濃硫酸的作用是 ;若用同位素180示蹤法確定反應(yīng)產(chǎn)物水分子中氧原子的提供者,寫出能表示180位置的化學(xué)方程式: 。

          (2)球形干燥管C的作用是 。若反應(yīng)前向D中加入幾滴酚酞,溶液呈紅色,產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是(用離子方程式表示) ;反應(yīng)結(jié)束后D中的現(xiàn)象是

          (3)D中分離出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水,應(yīng)先加入無水氯化鈣,分離出 (填物質(zhì)名稱);再加入(此空從下列選項中選擇,填編號) ,然后進行蒸餾,收集77℃左右的餾分,以得較純凈的乙酸乙酯。

          A.五氧化二磷

          B.堿石灰

          C.無水硫酸鈉

          D.生石灰

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】以高硫鋁土礦(主要成分為Al2O3、Fe2O3、SiO2,少量FeS2和金屬硫酸鹽)為原料,生產(chǎn)氧化鋁并獲得Fe3O4的部分工藝流程如下:

          1)粉碎高硫鋁土礦石的目的是___。

          2)第一次焙燒時發(fā)生氧化還原反應(yīng):___

          3)堿浸時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

          4)過濾后向濾液中通入過量的CO2氣體,反應(yīng)的離子方程式為______。

          5過濾得到的濾渣中含有大量的Fe2O3Fe2O3FeS2混合后在缺氧條件下焙燒生成Fe3O4SO2,理論上完全反應(yīng)消耗的nFeS2):nFe2O3=___。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列有關(guān)有機物分子的敘述不正確的是(

          A. 乙烯分子中有一個sp2-sp2σ鍵和一個p-p π

          B. 乙炔每個碳原子都有兩個未雜化的2p軌道,它們之間可形成兩個π

          C. 乙烷兩個C原子均是sp3雜化,分子中一共有6σ

          D. 苯分子每個碳原子均是sp2雜化

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】科學(xué)家最近研制出有望成為高效火箭推進劑的N(NO2)3(如圖所示)。已知該分子中N—N—N鍵角都是108.1°,下列有關(guān)N(NO2)3的說法不正確的是(

          A. N(NO2)3分子中既含極性鍵又含非極性鍵

          B. 分子中四個氮原子共平面

          C. 該物質(zhì)既有氧化性又有還原性

          D. 15.2 g該物質(zhì)含有6.02×1023個原子

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列有關(guān)圖示裝置的敘述不正確的是(

          A.①可用于吸收實驗中多余的SO2

          B.②可用于收集H2、NH3、Cl2、NO

          C.③中XCC14,可用于吸收NH3HC1氣體

          D.④可用于收集NH3,并吸收多余的NH3

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