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          常溫下，Ksp(CaSO4)=9×10-6，常溫下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖。下列說法正確的是

          常溫下，向100mL CaSO4飽和溶液中，加入400mL 0.01mol/LNa2SO4溶液后，溶液中有沉淀析出    
          B．b點將有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO42-)一定等于3×10-3 mol/L
          C．d點溶液通過蒸發(fā)可以變到c點
          D．a(chǎn)點對應(yīng)的Ksp等于c點對應(yīng)的Ksp
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D
          A、常溫下CaS04飽和溶液中，c（Ca2+）?c（SO42-）=Ksp，Ksp（CaS04）=9×l0-6，c（Ca2+）=c（SO42-）=3×l0-3，故A錯誤；
          B、根據(jù)圖示數(shù)據(jù)，可以看出b點Qc=2×l0-5＞Ksp，所以會生成沉淀，平衡向生成沉淀的方向進行，此時溶液中c（SO4-）會小于4×l0-3mol/L，不一定等于3×l0-3mol/L，故B錯誤；
          C、升高溫度，有利于溶解平衡正向移動，所以硫酸根的濃度會增大，故C錯誤；
          D、a、c點均是常溫下CaS04在水中的沉淀溶解平衡曲線上的點，所以a點對應(yīng)的Ksp等于c點對應(yīng)的Ksp，故D正確．
          故選D．
          點評：本題考查學(xué)生難溶電解質(zhì)的溶解平衡知識，結(jié)合圖象考查，增加了難度，注意知識的積累是解題關(guān)鍵．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          現(xiàn)有①0.1mol/L醋酸溶液；②0.1mol/L鹽酸；③pH =" 1" 的醋酸溶液，分別加水稀釋，使體積變?yōu)樵瓉淼?0倍，對于稀釋前后溶液的有關(guān)說法錯誤的是（     ）
          A．稀釋前，溶液 pH：①＞② = ③
          B．稀釋前，溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度：③＞① =②
          C．稀釋后，溶液 pH：①＞② = ③
          D．稀釋后，溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度：③＞① =②
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在常溫時的下列溶液中，BaSO4的溶解度最大的是
          A．40 mL 1 mol/L的BaCl2溶液
          B．30 mL 2 mol/L的Ba(OH)2溶液
          C．10 mL純水
          D．50 mL 0.1 mol/L的H2SO4溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知Ag2SO4的KSP=c2(Ag+)× c(SO42-)=1．4×10-5，將適量Ag2SO4固體溶于100 mL水中至剛好飽和，此時溶液中c(Ag+)=0．030 mol·L-1。若t1時刻改變條件，下圖中不正確的是
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （9分）工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72—和CrO42—，它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的傷害，必須進行處理。常用的處理方法有兩種。
          方法1：還原沉淀法
          該法的工藝流程為

          其中第①步存在平衡：2CrO42—（黃色）+2H+Cr2O72—（橙色）+H2O
          （1）該反應(yīng)體系的平衡常數(shù)表達(dá)式為：                            
          （2）若平衡體系的pH=2，則溶液顯           色.
          （3）能說明第①步反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是            。
          a．溶液的顏色不變                  b．2v (Cr2O72—) ="v" (CrO42—)
          c． Cr2O72—和CrO42—的濃度相同
          （4）完成第②步反應(yīng)的離子方程式：
          __Cr2O72—+ __Fe2+ +_____="__" Cr3+ +  __Fe3+ +__ H2O
          （5）第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：
          Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH—(aq)
          常溫下，Cr(OH)3的溶度積Ksp＝c(Cr3+)· c3(OH—)＝10-32，要使c(Cr3+)降至10-5mol/L，溶液的pH應(yīng)調(diào)至         。
          方法2：電解法
          該法用Fe做電極電解含Cr2O72—的酸性廢水，隨著電解進行，在陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Cr(OH)3沉淀。
          (6)寫出電解過程中的電極反應(yīng)式:
          陽極:                     。陰極:                        。
          (7)溶液中同時生成的沉淀還有                    。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在溶液中有濃度均為0.01mol·L-1的Fe3+、Cr3+、Zn2+、Mg2+等離子，已知：

          當(dāng)氫氧化物開始沉淀時，下列哪一種離子所需溶液的pH最大
          A．Cr3+B．Fe3+C．Zn2+D．Mg2+
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某溫度時，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如下圖所示。下列說法正確的是
          A．加入Na2SO4可以使溶液由a點變到b點
          B．通過蒸發(fā)可以使溶液由d點變到c點
          C．d點無BaSO4沉淀生成
          D．a(chǎn)點對應(yīng)的BaSO4的Ksp大于c點對應(yīng)的Ksp
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          一定溫度下，難溶電解質(zhì)在飽和溶液中各離子濃度冪的乘積是一個常數(shù)，這個常數(shù)稱為該難溶電解質(zhì)的溶度積，用符號Ksp表示。
          即：AmBn(s) mAn+(aq)＋nBm－(aq)　　　　[An+]m·[Bm－]n＝Ksp
          已知：某溫度時，Ksp(AgCl)=[Ag+][Cl－] ＝1.8×10－10
           Ksp(Ag2CrO4)=[Ag+]2[CrO2- 4] ＝1.1×10－12　
           1.81/2="1.3     " 2751/3=6.5
          試求：
          （1）此溫度下AgCl飽和溶液和Ag2CrO4飽和溶液的物質(zhì)的量濃度，并比較兩者的大小。
          （2）此溫度下，在0.010mo1·L-1的AgNO3溶液中，AgCl與Ag2CrO4分別能達(dá)到的最大物質(zhì)的量濃度，并比較兩者的大小。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （4分）已知難溶于水的鹽在水中存在溶解平衡：
          在一定溫度下，水溶液中Ag+的物質(zhì)的量濃度和Cl－的物質(zhì)的量濃度的乘積為一常數(shù)，可用 KSP表示：KSP＝ c(Ag+)·c(Cl-)＝1.8·10-10。
          若把足量AgCl分別放入① 100 mL蒸餾水，② 100 mL 0.1 mol / L NaCl溶液，③ 100 mL 0.1 mol / L AlCl3溶液，④ 100 mL 0.1 mol / L MgCl2溶液中，攪拌后，在相同溫度下Ag+濃度由大到小的順序(用序號回答)是 ______＞______＞______＞______。在0.1 mol / L AlCl3溶液中，Ag+的物質(zhì)的量濃度最多為_________mol / L。
          

			
          

			
          
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