【題目】關(guān)于現(xiàn)行的元素周期表的說法正確的是（ ）
A.短周期是指第一、二周期
B.IA族的元素全部是金屬元素
C.元素周期表有8個副族
D.元素周期表有18個縱行
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在體積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)xA（g）+yB（g）zC（g），圖1表示200℃時容器中A、B、C物質(zhì)的量隨時間的變化關(guān)系，圖2表示不同溫度下平衡時C的體積分數(shù)隨起始n（A）：n（B）的變化關(guān)系．則下列結(jié)論正確的是（ ）
A. 200℃時，反應(yīng)從開始到平衡的平均速率v（B）=0.04molL﹣1min﹣1
B. 圖2所知反應(yīng)xA（g）+yB（g）zC（g）的△H＞0，且a=1
C. 若在圖1所示的平衡狀態(tài)下，再向體系中充入He，此時v正＞v逆
D. 200℃時，向容器中充入2mol A和1mol B，達到平衡時，A的體積分數(shù)小于0.5
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)，且水既不作氧化劑又不作還原劑的是
A．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
B．2F2+2H2O=4HF+O2↑
C．CaO+H2O=Ca（OH）2
D．Cl2+H2O=HCl+HClO
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】H2S在金屬離子的鑒定分析、煤化工等領(lǐng)域都有重要應(yīng)用。請回答：
I.工業(yè)上一種制備H2S的方法是在催化劑、高溫條件下，用天然氣與SO2反應(yīng)，同時生成兩種能參與大氣循環(huán)的氧化物。
(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________。
II.H2S可用于檢測和沉淀金屬陽離子。
(2)H2S的第一步電離方程式為____________。
(3)己知：25℃時，Ksp(SnS)=1.0×10-25，Ksp(CdS)=8.0×10-27，該溫度下，向濃度均為0.1 mol·L-1的CdCl2和SnCl2的混合溶液中通人H2S，當(dāng)Sn2+開始沉淀時，溶液中c(Cd2+)=_________(溶液體積變化忽略不計）。
Ⅲ.H2S是煤化工原料氣脫硫過程的重要中間體。反應(yīng)原理為
ⅰ.COS(g)+H2(g)
H2S(g)+CO(g) △H=+7 kJ·mol-1；
ⅱ.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H =-42 kJ·mol-1 ；
(4)己知：斷裂1 mol分子中的化學(xué)鍵所需吸收的能量如下表所示。
分子 | COS(g) | H2(g) | CO(g) | H2S(g) | H2O(g) | CO2(g) |
能量/ kJ·mol-1 | 1319 | 442 | x | 678 | -930 | 1606 |
表中x=___________。
(5)向10 L容積不變的密閉容器中充入1 mol COS(g)、1 mol H2(g)和1 mol H2O(g),進行上述兩個反應(yīng)。其他條件不變時，體系內(nèi)CO的平衡體積分數(shù)與溫度（T)的關(guān)系如圖所示。
①隨著溫度升高,CO的平衡體積分數(shù)____________(填“增大”或“減小”），原因為_______________。
②T1℃時，測得平衡時體系中COS的物質(zhì)的量為0.80 mol。則該溫度下,COS的平衡轉(zhuǎn)化率為_________；反應(yīng)i的平衡常數(shù)為____________(保留兩位有效數(shù)字)。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】新能源的特點是資源豐富，在使用時對環(huán)境無污染或污染很小，且可以再生。下列符合來來新能源標準的是
①天然氣 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太陽能 ⑥生物質(zhì)能 ⑦風(fēng)能 ⑧氫能
A. ①②③④ B. ⑤⑥⑦⑧
C. ③⑤⑥⑦⑧ D. ③④⑤⑥⑦⑧
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下表列出了周期表中前20號元素中的十種元素的相關(guān)數(shù)據(jù)：
元素編號 元素性質(zhì) | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ⑩ |
原子半徑（10－10m） | 1.52 | 2.27 | 0.74 | 1.43 | 0.77 | 1.10 | 0.99 | 1.86 | 0.75 | 0.71 |
最高價態(tài) | +1 | ＋1 | — | ＋3 | ＋4 | ＋5 | ＋7 | ＋1 | ＋5 | — |
最低價態(tài) | — | — | -2 | — | -4 | -3 | -1 | — | -3 | -1 |
試回答下列問題：
（1）以上10種元素的原子中，最容易失去電子的是________（填元素編號），其最高價氧化物的水化物的電子式為___________；與H2最容易化合的非金屬單質(zhì)是________（寫物質(zhì)名稱）。
（2）寫出元素③形成的一種具有強氧化性的氫化物的結(jié)構(gòu)式______________。
（3）寫出上述⑤、⑥、⑦三種元素中的某兩種元素形成的化合物中，每個原子都滿足最外層為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的一種物質(zhì)的分子式______________；⑤的最高價氧化物的電子式為__________。
（4）短周期另一元素Q的原子半徑為1.02×10－10m，則該元素在周期表中位于________________。
（5）寫出④的最高價氧化物的水化物與⑦的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式：________________________________________________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】用2g塊狀大理石與30mL3mol/L鹽酸反應(yīng)制取CO2氣體.若要增大反應(yīng)速率，可采取的措施是
①再加入30mL3mol/L鹽酸 ②改用30mL6mol/L鹽酸
③改用2g粉末狀大理石 ④適當(dāng)升高溫度
A．①②④ B．②③④ C．①③④ D．①②③
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】【2014全國大綱卷】化合物AX3和單質(zhì)X2在一定條件下反應(yīng)可生成化合物AX5�；卮鹣铝袉栴}：
（1）已知AX3的熔點和沸點分別為－93．6 ℃和76 ℃，AX5的熔點為167 ℃。室溫時AX3與氣體X2反應(yīng)生成lmol AX5，放出熱量123．8 kJ。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 。
（2）反應(yīng)AX3(g)＋X2(g)
AX5(g)在容積為10 L的密閉容器中進行。起始時AX3和X2均為0．2 mol。反應(yīng)在不同條件下進行，反應(yīng)體系總壓強隨時間的變化如圖所示。
①列式計算實驗a從反應(yīng)開始至達到平衡時的反應(yīng)速率 v(AX5)＝ 。
②圖中3組實驗從反應(yīng)開始至達到平衡時的反應(yīng)速率v(AX5)由大到小的次序為 (填實驗序號)；與實驗a相比，其他兩組改變的實驗條件及判斷依據(jù)是：b 、c 。
③用p0表示開始時總壓強，p表示平衡時總壓強，α表示AX3的平衡轉(zhuǎn)化率，則α的表達式為 ；實驗a和c的平衡轉(zhuǎn)化率：αa為 、αc為 。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】一定溫度下在容積恒定的密閉容器中，進行如下可逆反應(yīng)：A(s)+B(g)
2C(g)，當(dāng)下列物理量不發(fā)生變化時，能表明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是
①混合氣體的密度 ②容器內(nèi)氣體的壓強 ③混合氣體的總物質(zhì)的量 ④B物質(zhì)的量濃度
A．①②④ B．②③ C．全部 D．②③④
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
