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          已知A、B元素同周期，且電負性A＜B，下列說法正確的是  （   ）
          A．A與B形成化合物時，A顯正價，B顯負價且A原子的半徑小于B原子的半徑
          B．A與B形成的共價化合物分子一定是極性分子
          C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmB小于HnA
          D．最高價含氧酸的酸性：A對應的酸性弱于B對應的酸性
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （15分）A、B、C、D、E五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、E同主族，A元素的原子半徑最小，B元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，C元素的最高價氧化物的水化物X與其氫化物反應生成一種鹽Y，�；卮鹣铝袉栴}：
          （1）寫出一由A與C元素形成的陽離子的結(jié)構(gòu)式___________；A、B、C、E四種元素都能與D元素形成原子個數(shù)比1：1化合物, 其中既含離子鍵，又含非極性共價鍵的是______________________（寫化學式）
          （2）A、B、D、E四種元素組成的某無機鹽，受熱易分解。寫出少量該化合物溶液與足量的Ba(OH)2溶液反應的離子方程式
          ______________________________________________________________________。
          （3）常溫下，X、Y的水溶液的pH均為5，則兩種水溶液中由水電離出的H+ 濃度之比是_______________________________。
          （4）1mol B的固體單質(zhì)甲轉(zhuǎn)化為1molB的另一種固體單質(zhì)乙，吸收熱量a kJ，已知甲的燃燒熱為b kJ/mol，則乙的燃燒熱為_______________________。
          （5）化學反應：3A2(g)+C2(g)2CA3(g)。當反應達到平衡時不斷改變條件（不改變A2、C2和CA3的量），右圖表示反應速率與反應過程的關(guān)系，其中表示平衡混合物中CA3的含量最高的一段時間是____________。溫度為T ℃時，將4a mol A2和2a mol C2放入密閉容器中，充分反應后測得平衡混合氣中CA3的體積分數(shù)為50％，則此時C2的轉(zhuǎn)化率為______________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （14分） A、B、C、D四種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，B的核電荷數(shù)是A、D核電荷數(shù)之和的2/3；A能分別與B、C、D形成電子總數(shù)相等的分子X、Y、Z�；卮鹣铝袉栴}：
          （1）B、D兩元素的名稱分別是________、______。
          （2）化合物B2A2的電子式為________。
          （3）Y與C的最高價氧化物的水化物剛好完全反應時，其生成物的水溶液呈_____性（填“酸”、“堿”或“中”），原因是：                           (用離子方程式表示)。
          （4）在（3）所得生成物的水溶液中，存在如下關(guān)系，用離子濃度符號填寫：
          ①c(H+) +              = c(OH一) +             ；
          ②c(H+)=c(OH一) +                      。
          （5）用X、D2、NaOH溶液和惰性電極可設(shè)計一種燃料電池，該燃料電池的
          負極反應為：                              。
          正極反應為：                              。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          核磁共振（NMR）技術(shù)已廣泛應用于復雜分子結(jié)構(gòu)的測定和醫(yī)學診斷等高科技領(lǐng)域。已知只有質(zhì)子數(shù)或中子數(shù)為奇數(shù)的原子核有NMR現(xiàn)象。試判斷下列哪種原子不能產(chǎn)生NMR（核磁共振）現(xiàn)象（   ）
          A．CB．NC．OD．P
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          同周期的三種元素X、Y、Z，已知它們的最高價氧化物對應的水化物的堿性由強到弱的順序為 XOH > Y(OH)2 > Z(OH)3，則下列敘述中正確的是（   ）
          A．原子的失電子能力 X > Y > ZB．X、Y、Z的單質(zhì)與水反應是越來越容易
          C．原子半徑 Z > Y > XD．原子序數(shù)X > Y > Z
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某元素最高價氧化物對應水化物的分子式是H4RO4，則其氫化物的分子式（）
          A．RH4B．RH3C．H2RD．HR
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，其中A與E同主族，B與F同主族，E與F同周期，已知常溫下A、E單質(zhì)的狀態(tài)不同，D原子的核電荷數(shù)是B原子最外層電子數(shù)的2倍，F(xiàn)單質(zhì)是一種重要的半導體材料。下列說法正確的是
           A．原子半徑由大到小的順序是：
           B．由A、C、D三種元素組成的化合物中可能含有離子鍵
           C．F、C、B元素最高價氧化物對應的水化物的酸性依次增強
           D．F與D形成的化合物質(zhì)地堅硬，既不與酸反應也不與堿反應
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （11分）A、B、C、D、E、F都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，B、C、D同周期，A、E同主族。A、C能形成兩種液態(tài)化合物甲和乙，原子個數(shù)比分別為2∶1和1∶1。B元素原子有兩個未成對電子，D是周期表中電負性最大的元素，F(xiàn)是地殼中含量最多的金屬元素。根據(jù)以上信息回答下列問題：
          ⑴ 寫出A、C、E三種元素的符號：
          A         ，       C           ，      E          。
          ⑵ 甲、乙兩分子中含有非極性共價鍵的是            （填分子式），它的電子式為             。
          ⑶ C、D、F的離子中，半徑最小的是      （填離子符號）
          ⑷ 在化合物BA4中元素B的雜化方式為：       雜化，BA4的空間構(gòu)型為         。
          ⑸用氫鍵表示式寫出液態(tài)D的氫化物中存在的氫鍵                          
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          根據(jù)現(xiàn)行中學課本上的元素周期表的規(guī)律，判斷126號元素在周期表的位置是
          A．第ⅦA族B．第8周期C．第7周期D．第ⅢA族
          

			
          

			
          
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