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          【題目】硫酸鈉和氯化鈉溶液等體積混合后，鈉離子濃度為0.7mol·L-1， 硫酸根離子的濃度為0.2mol·L-1，則混合液中氯離子的濃度為：
          A.0.15mol·L-1B.0.3mol·L-1C.0.45mol·L-1D.0.2mol·L-1
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          在混合溶液中，正負電荷的數(shù)量是相等的，所以設氯離子濃度為x mol/L，則由電荷守恒得:0.7×1=0.2×2+x×1，解得 x=0.3mol/L，答案選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法正確的是( )
          A.棕色集氣瓶中裝有Cl2和O2，可用觀察顏色的方法把它們區(qū)別開來
          B.棕色集氣瓶中裝有Cl2和O2,可用加水的方法把它們區(qū)別開來
          C.某混合氣體若為無色氣體，則混合氣體中肯定不含大量Cl2
          D.某混合氣體若為無色氣體,則混合氣體中肯定不含大量O2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】釩和鎳及其化合物是重要合金材料和催化劑，其儲氫合金可作為一種新型鋅離子電池的負極材料，該電池以Zn(CF3SO3)2為電解質，以有缺陷的陽離子型ZnMn2O4為電極，成功獲得了穩(wěn)定的大功率電流。
          （1）基態(tài)釩原子的核外電子排布式為________，其排布時能量最高電子所占據(jù)能級的原子軌道有________個伸展方向。
          （2）VO2+可與多種物質形成配合物，與氧同周期且第一電離能比氧大的主族元素有____(寫元素符號)。
          （3）鎳形成的配離子[Ni（NH3）6]2+、[Ni(CN)4]2-中，NH3分子的空間構型為_______，與CN-互為等電子體的一種分子的化學式為__________。
          （4）三氟甲磺酸(CF3SO3H)是一種有機強酸，結構式如圖1所示，通常以CS2、IF3、H2O2等為主要原料來制取。
          ①H2O2分子中O原子的雜化方式為________。
          ②三氟甲磺酸能與碘苯反應生成三氟甲磺酸苯酯和碘化氫。1個三氟甲磺酸苯酯分子中含有σ鍵的數(shù)目為__________。
          （5）硫化鋅晶體的構型有多種，其中一種硫化鋅的晶胞如圖2所示，該晶胞中S2-的配位數(shù)為____。
          （6）鑭鎳合金是重要儲氫材料，其儲氫后的晶胞如圖3所示。
          ①儲氫前該鑭鎳合金的化學式為___________。
          ②該鑭鎳合金儲氫后氫氣的密度為________(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值)g.cm-3。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列生活中的現(xiàn)象與氧化還原反應知識有關的是
          A.食鹽放在水中片刻后消失了
          B.食醋灑在大理石臺面上產(chǎn)生氣泡
          C.燒菜用過的鐵鍋，放置后常出現(xiàn)紅棕色斑跡
          D.用食醋可以除去水壺中的水垢[水垢的主要成分為CaCO3、Mg(OH)2]
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】a1、a2分別為A在甲、乙兩個恒溫容器中建立平衡體系A(g)2B(g)時的轉化率，已知甲容器保持壓強不變，乙容器保持容器體積不變。在溫度不變的情況下，均增加A的物質的量，下列判斷正確的是
          A．a(chǎn)1、a2均減小 B．a(chǎn)1減小，a2增大
          C．a(chǎn)1不變，a2增大   D．a(chǎn)1不變，a2減小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
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				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下，下列各組比值為1∶2的是（ ）
          A. 0.1mol/L與0.2mol/L醋酸溶液，c(H+)之比
          B. 0.lmol/LNa2CO3溶液，c(CO32-)與c(Na+)之比
          C. pH=10的Ba(OH)2溶液與氨水，溶質的物質的量濃度之比
          D. pH=3的硫酸與醋酸溶液，c(SO42-)與c(CH3COO-)之比
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比等問題。
          已知：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)平衡常數(shù)K隨溫度的變化如下表：
          溫度/℃
          400
          500
          800
          平衡常數(shù)K
          9.94
          9
          1
          回答下列問題
          (1)該反應的平衡常數(shù)表達式K=   ，△H   0(填“＜”、“＞”、“=”)
          (2)已知在一定溫度下，C(s)+CO2(g)2CO(g)平衡常數(shù)K1
          C(s)+H2O(g)H2(g)+CO(g)平衡常數(shù)K2，
          則K、K1、K2，之間的關系是 。
          (3)800℃時，向一個10L的恒容反應器中充入0.40molCO和1.60mol水蒸氣，經(jīng)一段時 間后反應達到平衡，此時CO的轉化率為   ；若保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.10molCO和0.40mol CO2，此時v正  v逆 (填“＞”、“=”或“＜”)．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取與儲存是氫能源利用領域的研究熱點。
          （1）利用光能和光催化劑，可將CO2和H2O(g)轉化為CH4和O2。紫外光照射時，在不同催化劑(I、Ⅱ、Ⅲ)作用下，CH4產(chǎn)量隨光照時間的變化如圖l所示：
          ①在0～30小時內，CH4的平均生成速率vI、vⅡ和vⅢ從小到大的順序為________；反應開始后的12小時內，在第____種催化劑的作用下，收集的CH4最多。
          ②將所得的CH4與H2O(g)通入聚焦太陽能反應器，發(fā)生CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)反應，在一定條件下，CH4的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖2所示，T2>T1，則上述反應的△H _______0（填“<”、“>”、“=”，下同），A、C處對應平衡常數(shù)(KA、KC)的大小關系為KA____KC。
          ③維持溫度T2，將0.04mol CH4(g)和0.04mol H2O(g)通入容積為1L的定容密閉容器中發(fā)生反應，平衡時達到B點，測得CH4的轉化率為50%，該反應在此溫度下的平衡常數(shù)KB=________。
          ④下列現(xiàn)象能說明該反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是________（填編號）。
          A．容器內CH4、H2O、CO、H2單位物質的量之比為1：1：1：3
          B．容器內氣體的密度恒定
          C．容器內氣體的壓強恒定
          D.3v( CO)=v(H2)
          （2）LiBH4為近年來常用的儲氫材料。
          ①反應2LiBH4 =2LiH+2B +3H2↑，生成22.4 L H2（標準狀況）時，轉移電子的物質的量為____ mol。
          ②圖3是2LiBH4/MgH2體系放氫焓變示意圖，則：Mg(s) +2B(s) =MgB2(s) △H=____。
          （3）圖4是直接硼氫化鈉一過氧化氫燃料電池示意圖。該電池工作時，正極附近溶液的pH___（填“增大”、“減小”或“不變”），負極的電極反應式為____。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
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          【題目】下列物質分類不正確的是（　�。�
          A.Na2CO3：鹽
          B.NaHSO4： 酸
          C.NaOH：堿
          D.HCl：酸
          

			
          

			
          
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