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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          （8分）工業(yè)上采用Fe、C為電極電解K2MnO4溶液制KMnO4.
          （1）電解時，應以         作陰極，電解過程中陰極附近溶液pH將會          
          （2）陽極反應式為                 （3）總電解反應式為               
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          Fe 增大 MnO42—e=MnO4—   2K2MnO4+2H2O=2KMnO4+2KOH+H2↑
          略
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          (8分)由A、B、C、D四種金屬按下表中裝置進行實驗。
          裝置



          現象
          		二價金屬A
          不斷溶解
          		C的質量
          增加
          		A上有氣
          體產生
          根據實驗現象回答下列問題：
          (1)裝置甲中負極的電極反應式是_________________________________________。
          (2)裝置乙中正極的電極反應式是_________________________________________。
          (3)裝置丙中溶液的pH________(填“變大”、“變小”或“不變”)。
          (4)四種金屬活潑性由強到弱的順序是_______________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          表明金屬甲比金屬乙活動性強的敘述正確的是
          A．在氧化還原反應中，甲失電子數比乙多B．將甲、乙組成原電池時，甲為正極
          C．甲不能與鹽酸反應放出H2，而乙能D．甲、乙最高價氧化物的水化物堿性：甲＞乙
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          右圖中電極a、b分別為Ag電極和Pt電極，電極c、d都是石墨電極。通電一段時間后，在c、d兩極上共收集到336mL（標準狀態(tài)）氣體�；卮穑�
          （1）直流電源中，M為           極。
          （2）Pt電極上生成的物質是      ，其質量為    g。
          (相對原子質量)H="1" N="14" O="16" S="32" Ag=108

          （3）電源輸出的電子，其物質的量與電極b、c、d分別生成的物質的物質的量之比為
          2∶   ∶     ∶     。
          （4）AgNO3溶液的濃度（填增大、減小或不變。下同）   ，AgNO3溶液的pH ___。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法正確的是(   )
          A．根據能量守恒定律，反應物的總能量一定等于生成物的總能量
          B．粗銅精煉時，與電源負極相連的是粗銅
          C．在海輪外殼連接鋅塊保護外殼不受腐蝕
          D．天然氣、沼氣和水煤氣分別屬于化石能源、可再生能源和一級能源
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          某學生用電解純凈的CuSO4溶液的方法，并根據電極上析出Cu的質量（m g）以及電極上產生氣體的體積（V mL 標準狀況）來測定Cu的相對原子質量，所用部分儀器及裝置如下圖所示，回答下列問題：

          （1）該裝置中B電極為電解池的           極（填“陰”或“陽”）；
          （2）A電極上的電極反應式為                                      ；
          電解池總反應的離子方程式為                                   ；
          （3）電解過程中，電解質溶液的酸性      （填“增強”、“減弱”或“不變”）；
          （4）下列實驗操作中必要的是         （填寫字母）；
          A．稱量電解前的電極的質量；
          B．電解后，電極在烘干稱量前，必須用蒸餾水沖洗；
          C．刮下電解后電極上析出的銅，并清洗，稱量；
          D．電解后烘干稱重的操作中必須按“烘干→稱量→再烘干→再稱量”進行；
          （E）在有空氣存在的情況下，烘干電極必須用低溫烘干的方法。
          （5）銅的相對原子質量為                （用帶有m、V的計算式表示）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法不正確的是
          A．在原電池的負極和電解池的陽極上都是發(fā)生失電子的氧化反應
          B．銅鋅原電池工作時，電子沿外電路從銅電極流向鋅電極
          C．甲醇燃料電池可把化學能轉化為電能
          D．鋅錳干電池中，鋅電極是負極
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          某電鍍銅廠有兩種廢水需要處理，一種廢水中含有CN—離子，另一種廢水中含有Cr2O2-7離子。該廠擬定如圖19所示的廢水處理流程。

          回答以下問題：
          （1）上述處理廢水的流程中主要使用的方法是              。
          （2）②中使用的NaCl0溶液呈堿性，用離子方程式解釋原因____。
          （3）②中反應后無氣體放出，該反應的離子方程式為        。
          （4）③中反應時，每0.4 mol Cr2O2-7轉移2.4 mol e-，該反應的離子方程式為          。
          （5）取少量待檢水樣于試管中，先加入NaOH溶液，觀察到有藍色沉淀生成，繼續(xù)加入NaOH溶液，直到不再產生藍色沉淀為止，再加入Na2S溶液，有黑色沉淀生成，且藍色沉淀逐漸減少。請你使用化學用語，結合必要的文字解釋其原因            。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列事實中，與電化學腐蝕無關的是
          A．輪船水線以下的船殼上鑲嵌有一定量的鋅塊
          B．鍍鋅的鐵制品比鍍錫的鐵制品耐用
          C．埋在潮濕疏松土壤里的鐵管比埋在干燥致密不透氣的土壤里的鐵管更易被腐蝕
          D．在空氣中，金屬銀的表面生成一層黑色物質
          

			
          

			
          
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