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          以下關(guān)于鋰、鈉、鉀、銣、銫的敘述不正確的是（     ）
          ① 氫氧化物中堿性最強(qiáng)的是CsOH      ② 單質(zhì)熔點最高的是銫
          ③ 與O2反應(yīng)均可得到多種氧化物       ④ 它們的密度依次增大，均要保存在煤油中 
          ⑤ 其單質(zhì)的還原性依次增強(qiáng)            ⑥ 它們對應(yīng)離子的氧化性依次增強(qiáng)
          A．①③⑤B．②④⑥C．②③④⑥D．①⑤
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C

          試題分析：堿金屬元素自上而下金屬性逐漸準(zhǔn)確，最高價氧化物的水化物的堿性逐漸增強(qiáng)，但相應(yīng)陽離子的氧化性逐漸減弱，所以選項①⑤正確，⑥錯誤。堿金屬單質(zhì)自上而下熔點逐漸降低，所以選項②不正確。③不正確，Li只能得到氧化鋰；④不正確，Li不能保存在煤油中，應(yīng)該密封在石蠟中，答案選C。
          點評：該題是高考中的常見題型，屬于基礎(chǔ)性試題的考查，主要是考查學(xué)生靈活運(yùn)用元素周期律解決實際問題的能力，有助于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，提高學(xué)生的學(xué)習(xí)效率。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在通常條件下，下列各組物質(zhì)的性質(zhì)排列正確的是(   )
          A．熱穩(wěn)定性：HF＞H2O＞NH3B．水溶性：HCl＞H2S＞SO2
          C．半徑：Al＞Mg＞NaD．熔點：CO2＞KCl＞SiO2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          元素的性質(zhì)隨原子序數(shù)的遞增呈周期性變化的原因是（　 ）        
          A．元素原子的核外電子排布呈周期性變化B．元素原子的電子層數(shù)呈周期性變化 
          C．元素的化合價呈周期性變化D．元素原子半徑呈周期性變化
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在以下性質(zhì)的比較中，正確的是(   )
          A．微粒半徑：O2－<F－<Na＋<Li＋
          B．單質(zhì)的熔點：Li<Na<K<Rb
          C．分子中的鍵角：CH4>H2O>CO2
          D．共價鍵的鍵能：C－C>C－Si>Si－Si
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （6分）W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素。
          （1）W、X各自的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生成鹽和水，該反應(yīng)的離子方程式是                                                               。
          （2）Y 的低價氧化物通入Z單質(zhì)的水溶液中，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是    。
          （3）比較Y、Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性                           （用化學(xué)式表示）。
          （4）W、X、Y、Z四種元素簡單離子的離子半徑由大到小的順序是            
          （用離子符號表示）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          下列曲線分別表示元素的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關(guān)系(Z為核電荷數(shù)，Y為元素的有關(guān)性質(zhì))。把與下面元素有關(guān)的性質(zhì)相符的曲線標(biāo)號填入相應(yīng)的空格中：

          (1)ⅡA族元素的最外層電子數(shù)________；  (2)第3周期元素的最高化合價________；
          (3)F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋的離子半徑________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某原子的基態(tài)電子排布為1s22s22p63s23p63d64s2，該元素不可能的價態(tài)是
          A．-1B．+2C．+3D．0
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          下圖是無機(jī)物A～M在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件未列出）。其中，I是地殼中含量最高的金屬，K是一種紅棕色氣體，過量G與J溶液反應(yīng)生成M。

          請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）在周期表中，組成單質(zhì)G的元素位于第_______周期第_______族。
          （2）在反應(yīng)⑦中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為___________________。
          （3）簡述M溶液中陽離子的檢驗方法                          。
          （4）某同學(xué)取F的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，變?yōu)樗{(lán)色。寫出與上述變化過程相關(guān)的離子方程式：                                            。
          （5）將化合物D與KNO3、KOH高溫共熔，可制得一種“綠色”環(huán)保高效凈水劑K2FeO4，同時還生成KNO2和H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________。
          （6）鎂與金屬I的合金是一種潛在的貯氫材料，可在氬氣保護(hù)下，將一定化學(xué)計量比的Mg與金屬I的單質(zhì)在一定溫度下熔煉獲得。
          ①熔煉制備該合金時通入氬氣的目的是     。
          ② I電池性能優(yōu)越，I-AgO電池可用作水下動力電源，其原理如圖所示。該電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為          。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知下列轉(zhuǎn)化關(guān)系中M、N均為單質(zhì)．則M不可能是
          A．NaB．CuC．H2D．Cl2
          

			
          

			
          
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