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          恒溫恒容條件下，下列敘述中不是可逆反應(yīng)2A(g)+3B(s)2C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志的是
          ①C的生成速率與C的分解速率相等；②單位時間生成amol A，同時消耗1.5amol B；③各組分的濃度不再變化；④混合氣體的密度不再變化；⑤混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化；⑥混合氣體的物質(zhì)的量不再變化；⑦混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化；⑧A、B、C的分子數(shù)目比為2:3:2。
          A．⑤⑥⑧       B．②⑤⑧       C．①③④        D．②④⑦
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A

          試題分析：①正逆反應(yīng)速率相等，是達(dá)平衡的標(biāo)志，正確；②單位時間生成amol A的時候，也生成1.5amol B，而這時又消耗1.5amol B，表明B的物質(zhì)的量不再隨時間的改變而改變，正確；③各組分的濃度不再變化，是達(dá)到平衡的標(biāo)志，正確；④混合氣體的密度等于混合氣體的質(zhì)量與體積之比，在這個題中，體積是不變的，只有質(zhì)量不變，才會密度不變，表明已達(dá)平衡狀態(tài)，正確；⑤在這題中，混合氣體的壓強(qiáng)不管平衡與否，都是不變的，所以不是達(dá)到平衡的標(biāo)志，錯誤，⑥⑥本題中，混合氣體的物質(zhì)的量一直保持不變，錯誤；⑦混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化，表明混合氣體的質(zhì)量是一定值，正確；⑧⑧A、B、C的分子數(shù)目比為2:3:2時，不能表明各組分的濃度不再隨時間的變化而變化，錯誤。選A
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          對于密閉容器中的反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H<0，450℃時，n(SO3)和n(O2)隨時間的變化關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是
          A．點c處反應(yīng)達(dá)到平衡
          B．點a的正反應(yīng)速率比點b的大
          C．點d (t1時刻)和點e (t2時刻)處n(SO2)不一樣
          D．其他條件不變，600℃時反應(yīng)至t1時刻，n(SO 3)比上圖中的d點值要大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          對于密閉容器中的可逆反應(yīng)：4L(g)  2M(g)+N(g) △H＞0，其平衡狀態(tài)與溫度（T）和壓強(qiáng)（P1>P2）的關(guān)系如圖所示。圖中y軸是指
          A．氣體混合物的平均相對分子質(zhì)量
          B．氣體混合物的總物質(zhì)的量濃度
          C．L在氣體混合物的體積分?jǐn)?shù)
          D．氣體混合物的密度
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列反應(yīng)達(dá)到平衡后，增大壓強(qiáng)或升高溫度，平衡都向正反應(yīng)方向移動的是
          A．2NO2（g） N2O4（g）△H＜0
          B．3O2（g）2O3（g）△H＞0
          C．H2（g）+I2（g）2 H I（g）△H＜0
          D．NH4HCO3（s） NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）△H＞0
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          PCl3和PCl5都是重要的化工原料。將PCl3(g)和Cl2(g)充入體積不變的2 L密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下述反應(yīng)，10 min時達(dá)到平衡：PCl3(g) + Cl2(g)PCl5(g)有關(guān)數(shù)據(jù)如下，下列判斷不正確的是
           
          		PCl3(g)
          		Cl2(g)
          		PCl5(g)
          初始濃度(mol/L)
          		2.0
          		1.0
          		0
          平衡濃度(mol/L)
          		c1
          		c2
          		0.4
           
          A．10 min內(nèi)，v(Cl2) =" 0.04" mol/(L·min)
          B．當(dāng)容器中Cl2為1.2 mol時，反應(yīng)達(dá)到平衡
          C．若升高溫度(T1＜T2)時，該反應(yīng)平衡常數(shù)減小，則平衡時PCl3的
          D．平衡后移走2.0 mol PCl3和1.0 molCl2，在相同條件下再達(dá)平衡時，c(PCl5)＜0.2 mol/L
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          合成氨對農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及國防建設(shè)均具有重要意義。
          N2(g)+3H2(g)  2NH3(g) △H = -92 kJ·mol-1
          （1）在恒溫恒容密閉容器中進(jìn)行的合成氨反應(yīng)，下列能表示達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______
          a．混合氣體的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
          b．混合氣體的密度不再發(fā)生變化
          c．反應(yīng)容器中N2、NH3的物質(zhì)的量的比值不再發(fā)生變化
          d．單位時間內(nèi)斷開a個H-H鍵的同時形成3 a個N-H鍵
          e．三種物質(zhì)的濃度比恰好等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比
          （2）在恒溫恒容的密閉容器中，合成氨反應(yīng)的各物質(zhì)濃度變化曲線如下圖所示。請回答下列問題：

          ① 表示N2的濃度變化的曲線是              （選填曲線代號“A”、“B”或“C”）。
          ② 前25 min 內(nèi)，用H2的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)平均速率是               。
          ③在25 min 末反應(yīng)剛好達(dá)到平衡，則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K =           （計算結(jié)果可用分?jǐn)?shù)表示）。若升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)值將___  ____(填“增大”、“減小”或“不變”)。
          （3）在第25 min 末，保持其它條件不變，若升高反應(yīng)溫度并設(shè)法保持該溫度不變，在第35 min末再次達(dá)到平衡。平衡移動過程中H2濃度變化了1.5 mol·L-1，請你在圖中畫出第25 min ～ 40 min NH3濃度變化曲線。
          （4）在一定溫度下，將1 mol N2和3 mol H2混合置于體積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)時，測得氣體總物質(zhì)的量為2.8 mol 。
          ①達(dá)平衡時，H2的轉(zhuǎn)化率α1 = ______  ______。
          ②在相同條件下，若起始時只將NH3置于該容器中，達(dá)到平衡狀態(tài)時NH3的轉(zhuǎn)化率為α2，當(dāng)α1 + α2 =1時，則起始時n (NH3)= ___  _____mol。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          一定溫度下，可逆反應(yīng) A2(g)＋3B2(g) 2AB3(g) 達(dá)到平衡的標(biāo)志是
          A．容器內(nèi)每減少1mol A2，同時生成2mol AB3
          B．容器內(nèi)每減少1mol A2，同時生成3mol B2
          C．容器內(nèi)A2、B2、AB3的物質(zhì)的量之比為1:3:2
          D．容器內(nèi)A2、B2、AB3的物質(zhì)的量濃度相等
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在恒溫恒壓下，向密閉容器中充入4mol A和2 mol B，發(fā)生如下反應(yīng)2A(g)＋B(g)2C(g) △H<0。2 min后，反應(yīng)達(dá)到平衡，生成C為1．6 mol。則下列分析正確的是 （   ）
          A．若反應(yīng)開始時容器體積為2 L，則υC=0．4mol/L·min
          B．若在恒壓絕熱條件下反應(yīng)，平衡后nC<1．6mol
          C．若2min后，向容器中再投入等物質(zhì)的量A、C，B的轉(zhuǎn)化率不變
          D．若該反應(yīng)在恒溫恒容下進(jìn)行，放出熱量將增加
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          碘及其化合物在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途。解答下列與碘元素有關(guān)的試題：
          （1）碘是人體中的微量元素之一，是一種智力元素。國家推廣“加碘食鹽”，其中一般加入的是KIO3，而不是KI。其原因是                               。
          （2）常溫下，NH4I是一種固體，一定溫度下在密閉容器中發(fā)生下面的反應(yīng)：
          ① NH4I(s)  NH3(g)  + HI(g)
          ② 2HI(g)  H2(g) + I2(g)
          達(dá)到平衡時，縮小容器體積，增大體系壓強(qiáng)，混合氣體的顏色        （填“加深”或“變淺”或“不變”）；達(dá)到平衡時，反應(yīng)②的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為           ；達(dá)到平衡時c(H2)=0.5mol/L，反應(yīng)①的化學(xué)平衡常數(shù)為20，則 c (HI) =                。
          （3）如圖，在粗試管中加入飽和的KI溶液，然后再加入苯，插入兩根石墨電極，接通直流電源。連接電源負(fù)極的電極為     極，電極反應(yīng)式為                 。通電一段時間后，斷開電源，振蕩試管，上層溶液為      色。

          （4）已知Ksp(PbI2)＝7.1×10-9mol3/L3。在盛有澄清的PbI2飽和溶液的試管中，滴加濃度為0.1mol/L的碘化鉀溶液，振蕩，可以觀察到溶液中有黃色渾濁產(chǎn)生，這些黃色渾濁的成分是          。
          

			
          

			
          
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          同步練習(xí)冊答案