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          【題目】化合物NH3與BF3可以通過配位鍵形成NH3·BF3。
          (1)配位鍵的形成條件是_________________________________。
          (2)在NH3·BF3中，________原子提供孤對電子，________原子接受電子。
          (3)寫出NH3·BF3的電子式并用“→”標出配位鍵。______________________________________
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】 形成配位鍵的一方能夠提供孤對電子，另一方具有能夠接受電子對的空軌道 氮 硼 
          【解析】(1). 微粒間形成配位鍵的條件是：一方是能夠提供孤電子對的原子或離子，另一方是具有能夠接受孤電子對的空軌道的原子或離子，故答案為：形成配位鍵的一方能夠提供孤對電子，另一方具有能夠接受電子對的空軌道；
          (2). 在NH3·BF3中，B原子是提供空軌道的原子、N原子提供孤對電子，B. N原子之間形成配位鍵，故答案為：氮；硼；
          (3). 在NH3·BF3中，B原子是提供空軌道的原子、N原子提供孤對電子，B. N原子之間形成配位鍵N→B，故結(jié)構(gòu)式為：。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有關晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法中不正確的是  (　　)
          A. 在NaCl晶體中，距Na＋最近的Cl－形成正八面體
          B. 在CaF2晶體中，每個晶胞平均占有4個Ca2＋
          C. 在金剛石晶體中，碳原子與碳碳鍵個數(shù)的比為1∶2
          D. 該氣態(tài)團簇分子的分子式為EF或FE
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氫氧化鋅及氧化鋅都是重要的含鋅化合物。氫氧化鋅是難溶于水的白色固體，在水中的電離形式與Al(OH)3相似。常溫下，水溶液中不同形式含鋅微粒物質(zhì)的量濃度(對數(shù)值lgc)與pH的關系如下圖所示�；卮鹣铝袉栴}：
          (1)向ZnCl2溶液中滴加NaOH溶液至過量，看到的現(xiàn)象是___________________________；實驗室中若用Zn、NaOH溶液和稀鹽酸制備Zn(OH)2，最佳方案是______________________。
          (2)根據(jù)圖中數(shù)據(jù)可知，常溫下，Ksp[Zn(OH)2]=_________。
          (3)工業(yè)上可用菱鋅礦(主要成分是ZnCO3，還含有少量的Fe2O3、FeO、CuO等雜質(zhì))為原料制取氧化鋅。工藝流程如下：
          ①氧化鋅是__________(填“酸性”或“堿性”或“兩性”)氧化物。上述流程中，“試劑甲”參與反應的離子方程式為______________________________________。
          ②可以利用碳酸鋅代替氨水來調(diào)節(jié)溶液的pH并得到氫氧化鐵沉淀，原因是________；若“乙溶液”中c(Fe3+)為2.6×10-18mol/L，則c(Zn2+)為______mol/L(已知：Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】判斷含氧酸酸性強弱的一條經(jīng)驗規(guī)律是：含氧酸分子結(jié)構(gòu)中含非羥基氧原子數(shù)越多，該含氧酸的酸性越強。如下表所示：
          含氧酸酸性強弱與非羥基氧原子數(shù)的關系
          次氯酸
          磷酸
          硫酸
          高氯酸
          含氧酸
          Cl—OH
          非羥基氧原子數(shù)
          0
          1
          2
          3
          酸性
          弱酸
          中強酸
          強酸
          最強酸
          (1)亞磷酸H3PO3和亞砷酸H3AsO3分子式相似，但它們的酸性強弱相差很大，H3PO3是中強酸，H3AsO3既有弱酸性又有弱堿性。由此可知它們的結(jié)構(gòu)式分別為①__________，②__________。
          (2)H3PO3和H3AsO3與過量的NaOH溶液反應的化學方程式分別是①__________，②__________。
          (3)在H3PO3和H3AsO3中分別加入濃鹽酸，分析反應情況__________，寫出反應的化學方程式________________________________________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某小組研究溶液中Fe2+與NO2-、NO3-的反應。
          實驗I
          試劑
          現(xiàn)象
          滴管
          試管
          2mL
          1 mol·L-1FeSO4溶液（pH＝4）
          1 mol·L-1 NaNO2溶液（pH＝8）
          a．滴入1滴FeSO4溶液，溶液變黃色，繼續(xù)滴加，溶液變?yōu)樽厣?/span>2小時后，無明顯變化
          1 mol·L-1NaNO3溶液（加NaOH溶液至pH＝8）
          b．持續(xù)滴加FeSO4溶液，無明顯變化。
          資料：[Fe(NO)]2+在溶液中呈棕色。[Fe(NO)]2+Fe2++NO。
          （1）研究現(xiàn)象a中的黃色溶液。
          ①用______溶液（填試劑名稱）檢出溶液中含有Fe3+。
          ②甲認為是O2氧化了溶液中的Fe2+。乙認為O2不是主要原因，理由是________________________。
          ③進行實驗Ⅱ，裝置如圖。證實了Fe2+被NO2-氧化為Fe3+。裝置左側(cè)燒杯中的試劑為：______________，實驗過程中右側(cè)電極上產(chǎn)生無色氣泡，電極反應式為_____________________，左側(cè)燒杯中的現(xiàn)象為：_____________________。
          （2）研究現(xiàn)象a中的棕色溶液。
          ①綜合實驗Ⅰ和實驗Ⅱ，提出假設：現(xiàn)象a中溶液變?yōu)樽厣赡苁?/span>NO與溶液中的Fe2+或Fe3+發(fā)生了反應。進行實驗Ⅲ，證實溶液呈棕色只是因為Fe2+與NO發(fā)生了反應。實驗Ⅲ的操作和現(xiàn)象是____________________________________________。
          ②加熱實驗Ⅰ中的棕色溶液，有氣體逸出，該氣體在接近試管口處變?yōu)榧t棕色，溶液中有紅褐色沉淀生成。解釋產(chǎn)生紅褐色沉淀的原因是________________________________________。
          （3）研究酸性條件下，溶液中Fe2+與NO2-、NO3-的反應。
          序號
          操作
          現(xiàn)象
          ⅰ 
          取1 mol·L-1的NaNO2溶液，加醋酸至pH=3，加入1 mol·L-1FeSO4溶液
          溶液立即變?yōu)樽厣?/span>
          ⅱ
          取1 mol·L-1的NaNO3溶液，加醋酸至pH=3，加入1 mol·L-1FeSO4溶液
          無明顯變化
          ⅲ
          分別取0.5 mL 1 mol·L-1的NaNO3溶液與1 mol·L-1的FeSO4溶液，混合，小心加入0.5 mL濃硫酸
          液體分為兩層，稍后，在兩層液體界面上出現(xiàn)棕色環(huán)
          ①ⅰ中溶液變?yōu)樽厣碾x子方程式是____________________________、Fe2++NO =[Fe(NO)]2+。
          ②ⅲ中出現(xiàn)棕色的原因是________________________________。
          實驗結(jié)論：本實驗條件下，溶液中NO2、NO3的氧化性與溶液的酸堿性等有關。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某溶液只含有Na+、 Fe3+、Cl-、SO42-4種離子，已知溶液中Na+、Fe3+、Cl-的個數(shù)之比為3：2：1。則溶液中Fe3+和SO42-的個數(shù)之比為：
          A.3：4B.1：4C.1：2D.3：2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】標準狀況是氣體所處的一種特殊條件，指的是( )
          A.0℃、101kPaB.20℃C.20℃、101kPaD.101kPa
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鉛精礦可用于冶煉金屬鉛，其主要成分為PbS。
          I．火法煉鉛將鉛精礦在空氣中焙燒，生成PbO和SO2。
          （1）用鉛精礦火法煉鉛的反應的化學方程式為___________________________。
          （2）火法煉鉛的廢氣中含低濃度SO2，可將廢氣通入過量氨水中進行處理，反應的離子方程式為__________________________________________________。
          II．濕法煉鉛在制備金屬鉛的同時，還可制得硫磺，相對于火法煉鉛更為環(huán)保。濕法煉鉛的工藝流程如下：
          已知：①不同溫度下PbCl2的溶解度如下表所示。
          溫度（℃）
          20
          40
          60
          80
          100
          溶解（g）
          1．00
          1.42
          1.94
          2.88
          3.20
          ②PbCl2為能溶于水的弱電解質(zhì)，在Cl-濃度較大的溶液中，存在平衡：PbCl2(aq)+2Cl-(aq)PbCl42-(aq) 
          （3）浸取液中FeCl3的作用是___________________________。
          （4）操作a為加適量水稀釋并冷卻，該操作有利于濾液1中PbCl2的析出，分析可能的原因是____________________________________。
          （5）將溶液3和濾液2分別置于如圖所示電解裝置的兩個極室中，可制取金屬鉛并使浸取液中的FeCl3再生。
          ①溶液3應置于_______________（填“陰極室”或“陽極室”）中。
          ②簡述濾液2電解后再生為FeCl3的原理：_____________________。
          ③若鉛精礦的質(zhì)量為a g，鉛浸出率為b ，當電解池中通過c mol電子時，金屬鉛全部析出，鉛精礦中PbS的質(zhì)量分數(shù)的計算式 為_______________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在無色強酸性溶液中，下列各組離子能夠大量共存的是
          A. Al3+、Fe2+、Cl－、SO42－B. NH4+、HCO3－、Cl－、K+
          C. Na+、Ba2+、NO3－、SO42－D. Cl －、Na+、NO3－、Ca2+
          

			
          

			
          
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