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          【題目】硅是帶來人類文明的重要元素之一。下列物質(zhì)中主要成分是硅酸鹽的是（ ）
          A. 陶瓷 B. 金剛石 C. 水晶 D. 大理石
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】硅酸鹽是由硅、氧和金屬組成的化合物的總稱，所以選項(xiàng)A正確。金剛石是C，水晶是SiO2，大理石是CaCO3。答案選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某化學(xué)興趣小組利用NaI溶液中通入少量Cl2而得到的含碘廢液，再利用含碘廢液獲取NaI固體，實(shí)驗(yàn)流程如下：
          已知：反應(yīng)②2I—+2Cu2++SO32—+H2O＝2CuI↓+SO42—+2H+
          回答下列問題：
          （1）過濾實(shí)驗(yàn)所需要的玻璃儀器有  。
          （2）③中CuI被氧化的還原產(chǎn)物只有NO2，該反應(yīng)化學(xué)方程式為 。
          當(dāng)有95.5gCuI參與反應(yīng)，則需要標(biāo)況下 L的O2才能將生成的NO2在水中完全轉(zhuǎn)化為硝酸。
          （3）化合物B中含兩種元素，鐵元素原子與另一種元素原子物質(zhì)的量之比為3：8，則化合物B的化學(xué)式為 。
          （4）反應(yīng)⑤中生成黑色固體和無色氣體，黑色固體的俗稱為磁性氧化鐵，則⑤的化學(xué)方程式為 。
          （5）將足量的Cl2通入含15gNaI的溶液中，一段時(shí)間后把溶液蒸干得到固體的質(zhì)量為   g。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】位于前四周期的6種主族元素A、B、C、D、E、F原子序數(shù)依次增大，其中B、D同主族， D、E同周期。A、B、C在周期表中相鄰，且三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為18。F是其所在周期中最活潑的金屬元素。根據(jù)推斷回答下列問題：
          （1）A在周期表中的位置 ；寫出D與F形成的最簡(jiǎn)單離子化合物的電子式 。
          （2）用“＞”或“＜”填空：
          離子半徑
          非金屬性
          酸性
          沸點(diǎn)
          F+ D2—
          A B
          D的最高價(jià)氧化物的水化物
          E的最高價(jià)氧化物的水化物
          C的氫化物 E的氫化物
          （3）—定條件，在水溶液中1molE—、EBx—（x＝1，2，3，4）的能量（KJ）相對(duì)大小如圖所示。
          ①d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的微粒是 （填離子符號(hào)）。
          ②b→a+c反應(yīng)的離子方程式為 ，該反應(yīng)是 反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】⑴反應(yīng)Fe(s）+CO2(g）FeO(s）+CO(g）  △H1，平衡常數(shù)為K1；反應(yīng)Fe(s）+H2O(g）FeO(s）+H2(g） △H2，平衡常數(shù)為K2；在不同溫度時(shí)K1、K2的值如下表：
          700℃
          900℃
          K1
          1．47
          2．15
          K2
          2．38
          1．67
          ①反應(yīng)CO2(g）+H2(g）CO(g）+H2O(g） △H，平衡常數(shù)為K，則△H=   （用△H1和△H2表示），K=   （用K1和K2表示），且由上述計(jì)算可知，反應(yīng)CO2(g） + H2(g）CO(g） + H2O(g）是   反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。
          ②能判斷CO2(g） + H2(g）CO(g） + H2O(g）達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是   （填序號(hào)）。
          A．容器中壓強(qiáng)不變 B．混合氣體中c(CO）不變
          C．v正(H2）= v逆(H2O） D．c(CO）= c(CO2）
          ⑵一定溫度下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體，發(fā)生反應(yīng)Fe(s）+CO2(g）FeO(s）+CO(g） △H > 0，CO2的濃度與時(shí)間的關(guān)系如圖所示。
          ① 該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)為   ；若鐵粉足量，CO2的起始濃度為2.0 mol·L－1，則平衡時(shí)CO2的濃度為_________mol·L－1。
          ②下列措施中能使平衡時(shí)增大的是_________（填序號(hào)）。
          A．升高溫度 B．增大壓強(qiáng) C．充入一定量的CO2 D．再加入一定量鐵粉
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖甲是利用一種微生物將廢水中的尿素（H2NCONH2)的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能，并生成對(duì)環(huán)境友好物質(zhì)的裝置，同時(shí)利用此裝置產(chǎn)生的電能對(duì)乙裝罝進(jìn)行鐵上鍍銅的實(shí)驗(yàn)，下列說法中不正確的是
          甲 乙
          A．H+透過質(zhì)子交換膜由左向右移動(dòng)
          B．M電極反應(yīng)式：H2NCONH2+H2O—6e—＝CO2↑+N2↑+6H+
          C．鐵電極應(yīng)與X相連接
          D．當(dāng)N電極消耗0.5mol氣體時(shí)，則鐵電極增重32g
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各1.6 mol充入10 L恒容密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)：X（g）+Y（g） 2Z（g） ΔH。反應(yīng)過程中測(cè)定的數(shù)據(jù)如下表:
          t/min
          0
          2
          4
          6
          8
          …
          16
          18
          n（X）/mol
          1.600
          1.200
          1.100
          1.075
          …
          …
          1.000
          1.000
          下列說法不正確的是
          A．4—6 min時(shí)間段內(nèi)Z的平均反應(yīng)速率2.5×10-3 mol/（L·min）
          B．該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.44
          C．達(dá)平衡后，升高溫度，K減小，則正反應(yīng)△H＞0
          D．其他條件不變，再充入1.6 mol Z，達(dá)新平衡時(shí)Z的體積分?jǐn)?shù)不變
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下,在溶液中可發(fā)生以下反應(yīng)：
          ①H++Z-+XO42-→X2++Z2+H2O(未配平)，
          ②2M2++R22M3++2R-
          ③2+Z2R2+2。由此判斷下列說法正確的是( )
          A．氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)?/span>XO42->Z2>R2>M3+
          B．Z2在③中發(fā)生氧化反應(yīng)
          C．R元素在反應(yīng)②中被氧化，在③中被還原
          D．常溫下反應(yīng)不可進(jìn)行2M2++Z22M3++2Z-
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】丙酮(C3H6O )通常是無色液體，易溶于水，密度小于1g·mL-1,沸點(diǎn)約為55℃。要從水與丙酮的混合物中將丙酮分離出來，你認(rèn)為下列方法中最為合理的是
          A．分液 B．蒸餾 C．過濾 D．蒸發(fā)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用括號(hào)中的試劑及相應(yīng)操作除去下列各組中的少量雜質(zhì)，最恰當(dāng)?shù)囊唤M是( )
          A. 苯中的苯酚（溴水，過濾） B. 乙酸乙酯中的乙酸（燒堿，分液）
          C. 乙酸（乙醇）：（金屬鈉，蒸餾） D. 乙醇中的水(新制的氧化鈣，蒸餾)
          

			
          

			
          
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