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          在298 K、100 kPa時，已知：
          2H2O(g)=O2(g)＋2H2(g)　ΔH1
          Cl2(g)＋H2(g)=2HCl(g)　ΔH2
          2Cl2(g)＋2H2O(g)=4HCl(g)＋O2(g)　ΔH3
          則ΔH3與ΔH1和ΔH2間的關系正確的是   (　　)。
          A．ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2
          C．ΔH3＝ΔH1－2ΔH2D．ΔH3＝ΔH1－ΔH2
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          　A
          　將題給熱化學方程式依次標記為①、②、③，由于①＋②×2＝③，因此由蓋斯定律可得：ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2，選項A正確。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知在一定條件下,2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)　ΔH="-Q" kJ·mol-1。向一密閉容器中加入2 mol SO2和1 mol O2,達平衡時SO2的轉化率為90%,放出的熱量為Q1 kJ;向另一相同容器中加入2 mol SO3,在相同條件下,達平衡時吸收的熱量為Q2 kJ,則下列關系中正確的是(　　)
          A．Q>Q1>Q2B．Q1>Q2>QC．Q1>Q>Q2D．Q1=Q2>Q
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          恒溫恒容條件下,硫可以發(fā)生如下轉化,其反應過程和能量關系如圖1所示。已知:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)　
          ΔH="-196.6" kJ/mol。
            
          請回答下列問題:
          (1)寫出能表示硫的燃燒熱的熱化學方程式:                   。
          (2)ΔH2=　　　　　　　　　　。
          (3)恒溫恒容時,1 mol SO2和2 mol O2充分反應,放出熱量的數值比∣ΔH2∣　　　　(填“大”、“小”或“相等”)。
          (4)將Ⅲ中的混合氣體通入足量的NaOH溶液中消耗NaOH的物質的量為　　　　,若溶液中發(fā)生了氧化還原反應,則該過程的離子方程式為　                                                   。
          (5)恒容條件下,下列措施中能使n(SO3)/ n(SO2)增大的有　　　　。
          a.升高溫度
          b.充入He氣
          c.再充入1 mol SO2(g)和1 mol O2(g)
          d.使用催化劑
          (6)某SO2(g)和O2 (g)體系,時間t1達到平衡后,改變某一外界條件,反應速率v與時間t的關系如圖2所示,若不改變SO2(g)和O2 (g)的量,則圖中t4時引起平衡移動的條件可能是　　　　;圖中表示平衡混合物中SO3的含量最高的一段時間是　　　　。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （1）已知： C(s)+O2(g)=CO2(g)         ΔH1＝－393.5 kJ/mol
          C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH2＝＋131.3 kJ/mol
          則反應CO(g)+H2(g) +O2(g)= H2O(g)+CO2(g)，ΔH= ____ ___kJ/mol。
          （2）在一恒容的密閉容器中，由CO和H2合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH
          ①下列情形不能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是_______（填序號）。
          A．每消耗1 mol CO的同時生成2molH2
          B．混合氣體總物質的量不變
          C．生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等
          D．CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化
          ②CO的平衡轉化率（α）與溫度、壓強的關系如圖所示。A、B兩點的平衡常數K(A)_______K(B)（填“＞”、“=”或“＜”,下同）；由圖判斷ΔH _____0。

          ③某溫度下，將2.0 mol CO和6.0 molH2充入2 L的密閉容器中，充分反應后，達到平衡時測得c(CO)="0.25" mol/L，則CO的轉化率=          ，此溫度下的平衡常數K=             （保留二位有效數字）。
          （3）工作溫度650℃的熔融鹽燃料電池，用煤炭氣（CO、H2）作負極反應物，空氣與CO2的混合氣體為正極反應物，催化劑鎳作電極，用一定比例的Li2CO3和Na2CO3低熔點混合物作電解質。負極的電極反應式為：CO+H2－4e-+2CO32-=3CO2+H2O；則該電池的正極反應式為                        。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          已知：H2A的A2－可表示S2－、SO42—、SO32—、SiO32—或CO32—。
          （1）常溫下，向20 mL 0.2 mol·L－1 H2A溶液中滴加0.2 mol·L－1 NaOH溶液。有關微粒物質的量變化如下圖（其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA－，Ⅲ代表A2－）。請根據圖示填空：

          ①當V（NaOH）＝20 mL時，溶液中離子濃度大小關系：________。
          ②等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后，其溶液中水的電離程度比純水________（填“大”、“小”或“相等”），欲使NaHA溶液呈中性，可以向其中加入_______________________________________________________。
          （2）有關H2A的鈉鹽的熱化學方程式如下：
          ①Na2SO4（s）=Na2S（s）＋2O2（g）    ΔH1＝＋1 011.0 kJ·mol－1
          ②2C（s）＋O2（g）=2CO（g）    ΔH2＝－221.0 kJ·mol－1
          則反應③Na2SO4（s）＋4C（s）=Na2S（s）＋4CO（g）　ΔH3＝________ kJ·mol－1。工業(yè)上制備Na2S時往往還要加入過量的碳，同時還要通入空氣，目的有兩個，其一是利用碳與氧氣反應放出的熱，維持反應③所需溫度；其二是________________________________________。
          （3）若H2A為硫酸：t ℃時，pH＝2的稀硫酸和pH＝11的NaOH溶液等體積混合后溶液呈中性，則該溫度下水的離子積常數KW＝________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (1)(廣東)由磷灰石[主要成分Ca5(PO4)3F]在高溫下制備黃磷(P4)的熱化學方程式為：4Ca5(PO4)3F(s)＋21SiO2(s)＋30C(s)===3P4(g)＋20CaSiO3(s)＋30CO(g)＋SiF4(g)　ΔH
          ①上述反應中，副產物礦渣可用來________。
          ②已知相同條件下：
          4Ca5(PO4)3F(s)＋3SiO2(s)===6Ca3(PO4)2(s)＋2CaSiO3(s)＋SiF4(g)　ΔH1
          2Ca3(PO4)2(s)＋10C(s)===P4(g)＋6CaO(s)＋10CO(g)　ΔH2
          SiO2(s)＋CaO(s)===CaSiO3(s)　ΔH3
          用ΔH1、ΔH2和ΔH3表示ΔH，ΔH＝____________。
          (2)(江蘇)用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅。已知：
          ①Cu(s)＋2H＋(aq)===Cu2＋(aq)＋H2(g)   ΔH1＝＋64.39 kJ·mol－1
          ②2H2O2(l)===2H2O(l)＋O2(g)    ΔH2＝－196.46 kJ·mol－1
          ③H2(g)＋O2(g)===H2O(l)    ΔH3＝－285.84 kJ·mol－1
          在H2SO4溶液中，Cu與H2O2反應生成Cu2＋和H2O的熱化學方程式為______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農業(yè)生產、生活中有著重要作用，減少氮的氧化物在大氣中的排放是環(huán)境保護的重要內容之一。
           
          （1）上圖是1 mol NO2氣體和1 mol CO氣體反應生成CO2氣體和NO氣體過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式：                                     ；
          已知：N2 (g)+2NO2 (g) 4NO(g)  △H=+292.3kJ·mol—1，
          則反應： 2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) 的△H=         ；
          （2）一定溫度下，在體積為2L的恒容密閉容器中充入20 mol NO2和5 mol O2發(fā)生反應： 4NO2(g)+O2(g)2N2O5(g)；已知體系中n(NO2)隨時間變化如下表：
          t(s)
          		0
          		500
          		1000
          		1500
          n(NO2)(mol)
          		20
          		13.96
          		10.08
          		10.08
           
          ①寫出該反應的平衡常數表達式：K=            ，已知：K3000C＞K3500C，則該反應是         反應(填“放熱”或“吸熱”)；
          ②反應達到平衡后，NO2的轉化率為       ，若要增大NO2的轉化率，可采取的措施有         
          A．降低溫度
          B．充入氦氣，使體系壓強增大
          C．再充入NO2
          D．再充入4 mol NO2和1 mol O2
          ③圖中表示N2O5的濃度的變化曲線是        ，用O2表示從0~500s內該反應的平均速率v=              。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          利用太陽能分解水生成的氫氣，在催化劑作用下氫氣與二氧化碳反應生成甲醇，并開發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池。已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的燃燒熱ΔH分別為－285.8 kJ·mol－1、－283.0 kJ·mol－1和－726.5 kJ·mol－1。請回答下列問題：
          （1）用太陽能分解10 mol水消耗的能量是          kJ。
          （2）液態(tài)甲醇不完全燃燒生成一氧化碳氣體和液態(tài)水的熱化學方程式為                                                                    。
          （3） 在容積為2 L的密閉容器中，由CO2和H2合成甲醇，反應式：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，在其他條件不變的情況下，考察溫度對反應的影響，實驗結果如下圖所示(注：T1、T2均大于300 ℃)：

          ①可逆反應的平衡常數表達式K＝                
          ②下列說法正確的是            
          A．溫度為T1時，從反應開始到平衡，生成甲醇
          的平均速率為v(CH3OH)＝mol·L－1·min－1
          B．該反應在T1時的平衡常數比T2時的小 
          C．該反應為放熱反應
          D．處于A點的反應體系從T1變到T2，達到平衡時增大
          ③在T1溫度時，將1 mol CO2和3 mol H2充入一密閉恒容容器中，充分反應達到平衡后，若CO2的轉化率為α，則容器內的壓強與起始壓強之比為                  ；
          （4） 在直接以甲醇為燃料的燃料電池中，電解質溶液為酸性，總反應式為
          2CH3OH + 3O2＝2CO2＋4H2O，則正極的反應式為                             ；
          負極的反應式為                                                          。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (15分)能源的開發(fā)、利用與人類社會的可持續(xù)發(fā)展息息相關，怎樣充分利用好能源是擺在人類面前的重大課題。
          I．已知：Fe2O3(s)+3C(石墨) =2Fe(s)+3CO(g) △H=akJ·mol-1
          CO(g)+1／2O2(g)= CO2(g) △H=bkJ·mol-1
          C(石墨)+O2(g)=CO2(g) △H=ckJ·mol-1
          則反應：4Fe(s)+3O2(g)= 2Fe2O3(s)的焓變△H=       kJ·mol-1。
          Ⅱ．（1）依據原電池的構成原理，下列化學反應在理論上可以設計成原電池的是     (填序號)。
          A．C(s)+CO2(g)=2CO(g)
          B．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)
          C．2H2O(l)= 2H2(g)+O2(g)
          D．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)
          若以KOH溶液為電解質溶液，依據所選反應可以設計成一個原電池，請寫出該原電池的電極反應。
          負極：                                                ，
          正極：                                                。
          （2）二氧化氯(ClO2)是一種高效安全的自來水消毒劑。ClO2是一種黃綠色氣體，易溶于水。實驗室以NH4Cl、鹽酸、NaClO2為原料制備ClO2流程如下：

          已知：電解過程中發(fā)生的反應為：
          NH4Cl+2HClNCl3+3H2↑；假設NCl3中氮元素為+3價。
          ①寫出電解時陰極的電極反應式                                            。
          ②在陽極上放電的物質(或離子)是           。
          ③除去ClO2中的NH3可選用的試劑是         (填序號)
          A．生石灰       B．堿石灰       C．濃H2SO4       D．水
          ④在生產過程中，每生成1mol ClO2，需消耗       mol NCl3。
          

			
          

			
          
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