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        1. 在298 K、100 kPa時(shí),已知:
          2H2O(g)=O2(g)+2H2(g) ΔH1
          Cl2(g)+H2(g)=2HCl(g) ΔH2
          2Cl2(g)+2H2O(g)=4HCl(g)+O2(g) ΔH3
          則ΔH3與ΔH1和ΔH2間的關(guān)系正確的是   (  )。
          A.ΔH3=ΔH1+2ΔH2B.ΔH3=ΔH1+ΔH2
          C.ΔH3=ΔH1-2ΔH2D.ΔH3=ΔH1-ΔH2
           A
           將題給熱化學(xué)方程式依次標(biāo)記為①、②、③,由于①+②×2=③,因此由蓋斯定律可得:ΔH3=ΔH1+2ΔH2,選項(xiàng)A正確。
          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          已知在一定條件下,2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH="-Q" kJ·mol-1。向一密閉容器中加入2 mol SO2和1 mol O2,達(dá)平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率為90%,放出的熱量為Q1 kJ;向另一相同容器中加入2 mol SO3,在相同條件下,達(dá)平衡時(shí)吸收的熱量為Q2 kJ,則下列關(guān)系中正確的是(  )
          A.Q>Q1>Q2B.Q1>Q2>QC.Q1>Q>Q2D.Q1=Q2>Q

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

          恒溫恒容條件下,硫可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化,其反應(yīng)過程和能量關(guān)系如圖1所示。已知:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) 
          ΔH="-196.6" kJ/mol。
            
          請回答下列問題:
          (1)寫出能表示硫的燃燒熱的熱化學(xué)方程式:                   。
          (2)ΔH2=          。
          (3)恒溫恒容時(shí),1 mol SO2和2 mol O2充分反應(yīng),放出熱量的數(shù)值比∣ΔH2    (填“大”、“小”或“相等”)。
          (4)將Ⅲ中的混合氣體通入足量的NaOH溶液中消耗NaOH的物質(zhì)的量為    ,若溶液中發(fā)生了氧化還原反應(yīng),則該過程的離子方程式為                                                    。
          (5)恒容條件下,下列措施中能使n(SO3)/ n(SO2)增大的有    。
          a.升高溫度
          b.充入He氣
          c.再充入1 mol SO2(g)和1 mol O2(g)
          d.使用催化劑
          (6)某SO2(g)和O2 (g)體系,時(shí)間t1達(dá)到平衡后,改變某一外界條件,反應(yīng)速率v與時(shí)間t的關(guān)系如圖2所示,若不改變SO2(g)和O2 (g)的量,則圖中t4時(shí)引起平衡移動的條件可能是    ;圖中表示平衡混合物中SO3的含量最高的一段時(shí)間是    。

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

          (1)已知: C(s)+O2(g)=CO2(g)         ΔH1=-393.5 kJ/mol
          C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH2=+131.3 kJ/mol
          則反應(yīng)CO(g)+H2(g) +O2(g)= H2O(g)+CO2(g),ΔH= ____ ___kJ/mol。
          (2)在一恒容的密閉容器中,由CO和H2合成甲醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH
          ①下列情形不能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______(填序號)。
          A.每消耗1 mol CO的同時(shí)生成2molH2
          B.混合氣體總物質(zhì)的量不變
          C.生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等
          D.CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化
          ②CO的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。A、B兩點(diǎn)的平衡常數(shù)K(A)_______K(B)(填“>”、“=”或“<”,下同);由圖判斷ΔH _____0。

          ③某溫度下,將2.0 mol CO和6.0 molH2充入2 L的密閉容器中,充分反應(yīng)后,達(dá)到平衡時(shí)測得c(CO)="0.25" mol/L,則CO的轉(zhuǎn)化率=          ,此溫度下的平衡常數(shù)K=             (保留二位有效數(shù)字)。
          (3)工作溫度650℃的熔融鹽燃料電池,用煤炭氣(CO、H2)作負(fù)極反應(yīng)物,空氣與CO2的混合氣體為正極反應(yīng)物,催化劑鎳作電極,用一定比例的Li2CO3和Na2CO3低熔點(diǎn)混合物作電解質(zhì)。負(fù)極的電極反應(yīng)式為:CO+H2-4e-+2CO32-=3CO2+H2O;則該電池的正極反應(yīng)式為                        

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

          已知:H2A的A2可表示S2-、SO42、SO32、SiO32或CO32。
          (1)常溫下,向20 mL 0.2 mol·L-1 H2A溶液中滴加0.2 mol·L-1 NaOH溶液。有關(guān)微粒物質(zhì)的量變化如下圖(其中Ⅰ代表H2A,Ⅱ代表HA-,Ⅲ代表A2)。請根據(jù)圖示填空:

          ①當(dāng)V(NaOH)=20 mL時(shí),溶液中離子濃度大小關(guān)系:________。
          ②等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后,其溶液中水的電離程度比純水________(填“大”、“小”或“相等”),欲使NaHA溶液呈中性,可以向其中加入_______________________________________________________。
          (2)有關(guān)H2A的鈉鹽的熱化學(xué)方程式如下:
          ①Na2SO4(s)=Na2S(s)+2O2(g)    ΔH1=+1 011.0 kJ·mol-1
          ②2C(s)+O2(g)=2CO(g)    ΔH2=-221.0 kJ·mol-1
          則反應(yīng)③Na2SO4(s)+4C(s)=Na2S(s)+4CO(g) ΔH3=________ kJ·mol-1。工業(yè)上制備Na2S時(shí)往往還要加入過量的碳,同時(shí)還要通入空氣,目的有兩個(gè),其一是利用碳與氧氣反應(yīng)放出的熱,維持反應(yīng)③所需溫度;其二是________________________________________。
          (3)若H2A為硫酸:t ℃時(shí),pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等體積混合后溶液呈中性,則該溫度下水的離子積常數(shù)KW=________。

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

          (1)(廣東)由磷灰石[主要成分Ca5(PO4)3F]在高溫下制備黃磷(P4)的熱化學(xué)方程式為:4Ca5(PO4)3F(s)+21SiO2(s)+30C(s)===3P4(g)+20CaSiO3(s)+30CO(g)+SiF4(g) ΔH
          ①上述反應(yīng)中,副產(chǎn)物礦渣可用來________。
          ②已知相同條件下:
          4Ca5(PO4)3F(s)+3SiO2(s)===6Ca3(PO4)2(s)+2CaSiO3(s)+SiF4(g) ΔH1
          2Ca3(PO4)2(s)+10C(s)===P4(g)+6CaO(s)+10CO(g) ΔH2
          SiO2(s)+CaO(s)===CaSiO3(s) ΔH3
          用ΔH1、ΔH2和ΔH3表示ΔH,ΔH=____________。
          (2)(江蘇)用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅。已知:
          ①Cu(s)+2H(aq)===Cu2(aq)+H2(g)   ΔH1=+64.39 kJ·mol1
          ②2H2O2(l)===2H2O(l)+O2(g)    ΔH2=-196.46 kJ·mol1
          ③H2(g)+O2(g)===H2O(l)    ΔH3=-285.84 kJ·mol1
          在H2SO4溶液中,Cu與H2O2反應(yīng)生成Cu2和H2O的熱化學(xué)方程式為______。

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

          氮是地球上含量豐富的一種元素,氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用,減少氮的氧化物在大氣中的排放是環(huán)境保護(hù)的重要內(nèi)容之一。
           
          (1)上圖是1 mol NO2氣體和1 mol CO氣體反應(yīng)生成CO2氣體和NO氣體過程中能量變化示意圖,請寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:                                     ;
          已知:N2 (g)+2NO2 (g) 4NO(g)  △H=+292.3kJ·mol—1,
          則反應(yīng): 2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) 的△H=         ;
          (2)一定溫度下,在體積為2L的恒容密閉容器中充入20 mol NO2和5 mol O2發(fā)生反應(yīng): 4NO2(g)+O2(g)2N2O5(g);已知體系中n(NO2)隨時(shí)間變化如下表:
          t(s)
          0
          500
          1000
          1500
          n(NO2)(mol)
          20
          13.96
          10.08
          10.08
           
          ①寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式:K=            ,已知:K3000C>K3500C,則該反應(yīng)是         反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”);
          ②反應(yīng)達(dá)到平衡后,NO2的轉(zhuǎn)化率為       ,若要增大NO2的轉(zhuǎn)化率,可采取的措施有         
          A.降低溫度
          B.充入氦氣,使體系壓強(qiáng)增大
          C.再充入NO2
          D.再充入4 mol NO2和1 mol O2
          ③圖中表示N2O5的濃度的變化曲線是        ,用O2表示從0~500s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=              。

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

          利用太陽能分解水生成的氫氣,在催化劑作用下氫氣與二氧化碳反應(yīng)生成甲醇,并開發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池。已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的燃燒熱ΔH分別為-285.8 kJ·mol-1、-283.0 kJ·mol-1和-726.5 kJ·mol-1。請回答下列問題:
          (1)用太陽能分解10 mol水消耗的能量是          kJ。
          (2)液態(tài)甲醇不完全燃燒生成一氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為                                                                    。
          (3) 在容積為2 L的密閉容器中,由CO2和H2合成甲醇,反應(yīng)式:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),在其他條件不變的情況下,考察溫度對反應(yīng)的影響,實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示(注:T1、T2均大于300 ℃):

          ①可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=                
          ②下列說法正確的是            
          A.溫度為T1時(shí),從反應(yīng)開始到平衡,生成甲醇
          的平均速率為v(CH3OH)=mol·L-1·min-1
          B.該反應(yīng)在T1時(shí)的平衡常數(shù)比T2時(shí)的小
          C.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
          D.處于A點(diǎn)的反應(yīng)體系從T1變到T2,達(dá)到平衡時(shí)增大
          ③在T1溫度時(shí),將1 mol CO2和3 mol H2充入一密閉恒容容器中,充分反應(yīng)達(dá)到平衡后,若CO2的轉(zhuǎn)化率為α,則容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始壓強(qiáng)之比為                  ;
          (4) 在直接以甲醇為燃料的燃料電池中,電解質(zhì)溶液為酸性,總反應(yīng)式為
          2CH3OH + 3O2=2CO2+4H2O,則正極的反應(yīng)式為                             
          負(fù)極的反應(yīng)式為                                                          。

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

          (15分)能源的開發(fā)、利用與人類社會的可持續(xù)發(fā)展息息相關(guān),怎樣充分利用好能源是擺在人類面前的重大課題。
          I.已知:Fe2O3(s)+3C(石墨) =2Fe(s)+3CO(g) △H=akJ·mol-1
          CO(g)+1/2O2(g)= CO2(g) △H=bkJ·mol-1
          C(石墨)+O2(g)=CO2(g) △H=ckJ·mol-1
          則反應(yīng):4Fe(s)+3O2(g)= 2Fe2O3(s)的焓變△H=       kJ·mol-1。
          Ⅱ.(1)依據(jù)原電池的構(gòu)成原理,下列化學(xué)反應(yīng)在理論上可以設(shè)計(jì)成原電池的是     (填序號)。
          A.C(s)+CO2(g)=2CO(g)
          B.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)
          C.2H2O(l)= 2H2(g)+O2(g)
          D.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)
          若以KOH溶液為電解質(zhì)溶液,依據(jù)所選反應(yīng)可以設(shè)計(jì)成一個(gè)原電池,請寫出該原電池的電極反應(yīng)。
          負(fù)極:                                                ,
          正極:                                                。
          (2)二氧化氯(ClO2)是一種高效安全的自來水消毒劑。ClO2是一種黃綠色氣體,易溶于水。實(shí)驗(yàn)室以NH4Cl、鹽酸、NaClO2為原料制備ClO2流程如下:

          已知:電解過程中發(fā)生的反應(yīng)為:
          NH4Cl+2HClNCl3+3H2↑;假設(shè)NCl3中氮元素為+3價(jià)。
          ①寫出電解時(shí)陰極的電極反應(yīng)式                                            。
          ②在陽極上放電的物質(zhì)(或離子)是           。
          ③除去ClO2中的NH3可選用的試劑是         (填序號)
          A.生石灰       B.堿石灰       C.濃H2SO4       D.水
          ④在生產(chǎn)過程中,每生成1mol ClO2,需消耗       mol NCl3

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