【題目】對可逆反應2A(s)＋3B(g) 
C(g)＋2D(g) ΔH＜0，在一定條件下達到平衡，下列有關敘述正確的是( )
①增加A的量，平衡向正反應方向移動
②升高溫度，平衡向逆反應方向移動，v(正)減小
③壓強增大一倍，平衡不移動，v(正)、v(逆)不變
④增大B的濃度，v(正)＞v(逆)
⑤加入催化劑，B的轉化率提高
A.①②B.④C.③D.④⑤
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【題目】過氧化鈣(
)在室溫下穩(wěn)定，加熱至350℃左右迅速分解。實驗室制備反應：
，裝置如圖所示。下列說法錯誤的是( )
A.長頸漏斗可以起到防倒吸的作用
B.甲裝置可以用濃氨水和堿石灰來制備氨氣
C.冰水混合物的主要作用是防止生成的過氧化鈣受熱分解
D.反應過程中
不斷中和
和過氧化氫生成的
，促進反應進行
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【題目】銅是重要金屬，Cu的化合物在科學研究和工業(yè)生產中具有許多用途，如CuSO4溶液常用作電解液、電鍍液等。請回答以下問題：
（1）元素金(Au)處于周期表中的第6周期，與Cu同族，金原子最外層電子排布式為_________；一種銅合金晶體具有立方最密堆積的結構，在晶胞中銅原子處于面心，金原子處于頂點位置，則該合金中銅原子與金原子數(shù)量之比為_____，該晶體中，原子之間的作用力是________；
（2）上述晶體具有儲氫功能，氫原子可進入到由銅原子與金原子構成的四面體空隙中。若將銅原子與金原子等同看待，該晶體儲氫后的晶胞結構與CaF2的結構相似，該晶體儲氫后的化學式應為_____________。
（3）CuSO4晶體的構成微粒是____和____，微粒間的作用力是_______，該晶體屬于____晶體；
（4）SO42－中S以sp3雜化，SO42－的立體構型是__________________________；
（5）CuSO4粉末常用來檢驗一些有機物中的微量水分，其原因是____________。
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【題目】有效去除大氣中的NOx，保護臭氧層，是環(huán)境保護的重要課題。
(1)在沒有NOx催化時，O3的分解可分為以下兩步反應進行；
①O3=O+O2 (慢) ②O+O3=2O2 (快)
第一步的速率方程為v1=k1c(O3)，第二步的速率方程為v2=k2c(O3)·c(O)。其中O為活性氧原子，它在第一步慢反應中生成，然后又很快的在第二步反應中消耗，因此，我們可以認為活性氧原子變化的速率為零。請用k1、k2組成的代數(shù)式表示c(O)=____________。
(2)NO做催化劑可以加速臭氧反應，其反應過程如圖所示：
已知：O3(g)+O(g)=2O2(g) ΔH=－143 kJ/mol
反應1：O3(g)+NO(g)=NO2(g)+O2(g) ΔH1=－200.2 kJ/mol。
反應2：熱化學方程式為____________________________。
(3)一定條件下，將一定濃度NOx(NO2和NO的混合氣體)通入Ca(OH)2懸濁液中，改變
，NOx的去除率如圖所示。
已知：NO與Ca(OH)2不反應；
NOx的去除率=1－
×100%
①在0.3－0.5之間，NO吸收時發(fā)生的主要反應的離子方程式為：___________。
②當大于1.4時，NO2去除率升高，但NO去除率卻降低。其可能的原因是__________。
(4)若將CO和NO按不同比例投入一密閉容器中發(fā)生反應：2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g) ΔH=－759.8 kJ/mol，反應達到平衡時，N2的體積分數(shù)隨
的變化曲線如圖。
①b點時，平衡體系中C、N原子個數(shù)之比接近________。
②a、b、c三點CO的轉化率從小到大的順序為________；b、c、d三點的平衡常數(shù)從大到小的順序為__________(以上兩空均用a、b、c、d表示)。
③若=0.8，反應達平衡時，N2的體積分數(shù)為20%，則NO的轉化率為_____。
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【題目】已知膽礬溶于水時溶液溫度降低，膽礬分解的熱化學方程式為：CuSO45H2O(s)＝CuSO4(s)＋5H2O(l) ΔH＝+Q1kJ·mol-1；室溫下，若將1 mol無水硫酸銅溶解為溶液時放熱Q2kJ，則（）
A. Q1>Q2 B. Q1＝Q2 C. Q1<Q2 D. 無法比較
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【題目】金屬錳在冶金工業(yè)中用來制造特種鋼，常作為脫硫劑和去氧劑，其化合物廣泛應用于電池、機械制造業(yè)等領域。
(1)以軟錳礦(主要為MnO2)為原料通過熱還原法得到金屬錳涉及的兩個反應：
①3MnO2(s)=Mn3O4(s)+ O2(g) △H1= akJmol-1
②3Mn3O4(s)+ 8Al(s) =4Al2O3(s) + 9Mn(s) △H2= bkJmol-1
已知Al的燃燒熱為 △H3=ckJmol-1，則MnO2與Al發(fā)生鋁熱反應的熱化學方程式為___________。
(2)科研人員將制得的錳粉碎后加入到SnCl2溶液中使其浸出(假定雜質不反應，溶液 體積不變)，發(fā)生反應Mn(s)+ Sn2+(aq)
Mn2+(aq)+ Sn(s)(已知含Sn2+水溶液為米黃色)
請回答下列問題：
①為加快反應速率可以采取的措施有__________；不考慮溫度因素，一段時間后Mn的溶解速率加快，可能的原因是____________________。
②下列能說明反應已達平衡的有____________________(填編號)。
A.溶液的顏色不發(fā)生變化 B.溶液中c(Mn2+)=c( Sn2+)
C.體系中固體的質量不變 D.Mn2+與Sn2+濃度的比值保持不變
③室溫下，測得溶液中陽離子濃度c(R2+)隨時間的變化情況如下圖所示，則上述反應的平衡常數(shù)K=________________，Mn2+的產率為____________。
④若其他條件不變，10min后向容器中迅速加入蒸餾水至溶液體積變?yōu)樵瓉淼?/span>2倍，則 再次平衡時c(Mn2+) =____________(不考慮離子水解的影響)。
(3)MnO2也可在MnSO4-H2SO4-H2O為體系的電解液中電解獲得，其陽極反應式為_____________________，陽極附近溶液的pH____________(選填“增大”、“減小”或“不變”)。
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【題目】SO2排放至空氣中會造成大氣污染，某研究小組利用軟錳礦（主要成分為MnO2，另含少量鐵，鋁，銅，鎳等金屬化合物）作脫硫劑，通過如下簡化流程，既脫除燃煤尾氣中的SO2，又制得電池材料MnO2（反應條件已省略）。
請回答下列問題：
（1）已知：25℃、101kPa時，
Mn(s)+O2(g)=MnO2(s) △H=-520kJ/mol
S(s)+O2(g)=SO2(g) △H=-297kJ/mol
Mn(s)+S(s)+2O2(g)=MnSO4(s) △H=-1065kJ/mol
根據(jù)以上信息寫出用MnO2脫硫的熱化學方程式是______
（2）第二步加入MnCO3其原因是______
（3）若最后一步所加KMnO4恰好反應完全，如何證明過濾所得的MnO2固體已洗滌干凈：______
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【題目】如圖是H2 和Cl2 反應生成HCl的能量變化示意圖，由圖可知（ �。�
A. 反應物的能量總和小于生成物的能量
B. 生成1molHCl（g）需吸收92.3kJ的能量
C. H2（g）+Cl2（g）＝2HCl（g）△H＝﹣184.6 kJmol﹣1
D. H2（g）+Cl2（g）＝2HCl（g）△H＝﹣184.6 kJ
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【題目】高血脂嚴重影響人體健康，化合物E是一種臨床治療高血脂癥的藥物。E的合成路線如下（部分反應條件和試劑略）：
請回答下列問題：
（1）試劑Ⅰ的名稱是___a___，試劑Ⅱ中官能團的名稱是___b___，第② 步的反應類型是____c___。
（2）第①步反應的化學方程式是_____________。
（3）第⑥步反應的化學方程式是_____________。
（4）第⑦步反應中，試劑Ⅲ為單碘代烷烴，其結構簡式是_________ 。
（5）C的同分異構體在酸性條件下水解，生成X、Y和CH3(CH2)4OH。若X含有羧基和苯環(huán)，且X和Y的核磁共振氫譜都只有兩種類型的吸收峰，則X與Y發(fā)生縮聚反應所得縮聚物的結構簡式是___________。
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