Question

【題目】現(xiàn)有①SO2②SO3③SO32-④SO42-四種粒子，回答下列問題:

(1)其中中心原子S的雜化方式為sp2的是__(填序號，下同);中心原子S的雜化方式為sp3的是_________.

(2)SO2在水中的溶解度比較大，原因是_____________。

(3)下列對H2SO3和H2SO4的說法正確的是_____(填字母)。

A.H2SO4比H2SO3易電離出H+是因為H2SO4分子中的非羥基氧多

B.H2SO4比H2SO3易電離出H+是因為H2SO4分子中中心原子S的孤電子對少

C.在H2SO4溶液中存在的粒子的空間構型有V形和正四面體形

(4)若丁二烯CH2=CH-CH=CH2中除含σ鍵外,還含有一個Π44鍵(Πmn鍵表示n個原子、m個電子組成的大п鍵),SO2含有大п鍵，可表示為___________。

Answer 1

【答案】 ①② ③④ SO2是極性分子,H2O也是極性分子,根據相似相溶原理,SO2在水中的溶解度較大 AC

【解析】(1)①SO2中S原子的價電子對數(shù)為=3，所以雜化類型為sp2；②SO3中S原子的價電子對數(shù)為=3，所以雜化類型為sp2；③SO32-中S原子的價電子對數(shù)為=4，所以雜化類型為sp3；④SO42-中S原子的價電子對數(shù)為=4，所以雜化類型為sp3；故①②中心原子S的雜化方式為sp2；③④中心原子S的雜化方式為sp3；(2) SO2是極性分子,H2O也是極性分子,根據相似相溶原理,SO2在水中的溶解度較大；(3)A、同一元素的不同含氧酸中，非羥基氧原子數(shù)越大其酸性越強，硫酸分子中的非羥基氧原子數(shù)比亞硫酸多，所以H2SO4的酸性大于H2SO3的酸性，選項A正確；B. 硫酸分子中的非羥基氧原子數(shù)比亞硫酸多，硫酸中心原子硫價態(tài)高，易于電離出H+，而不是中心原子的孤電子對的原因，選項B錯誤；C、在H2SO4溶液中存在的粒子的空間構型有水為V形和硫酸根離子為正四面體形，選項C正確。答案選AC；(4) SO2中有3個原子，4個電子形成大п鍵，可表示為。