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        1. (2010?揭陽模擬)草酸(H2C2O4)是一種有機(jī)二元酸,水溶液中草酸的存在形態(tài)有三種,各形態(tài)的濃度分?jǐn)?shù)α(H2C2O40,HC2O4-1,C2O42-2)隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示.
          (1)草酸鈉溶液中,
          c(Na+)
          c(
          C2O
          2-
          4
          )
          2(填“>”“═”或“<”);往該溶液中滴入氯化鈣溶液后,
          c(Na+)
          c(
          C2O
          2-
          4
          )
          增加,可能的原因是
          C2O42-與Ca2+形成沉淀
          C2O42-與Ca2+形成沉淀

          (2)往草酸鈉溶液中滴稀鹽酸,pH=5時(shí)溶液中存在的陰離子有
          C2O42-、HC2O4-、OH-、Cl-
          C2O42-、HC2O4-、OH-、Cl-
          ,pH=3時(shí),以上兩種物質(zhì)發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為
          C2O42-+H+=HC2O4-
          C2O42-+H+=HC2O4-

          (3)菠菜富含草酸,菠菜不能與牛奶、豆腐一起食用的原因是
          生成草酸鈣沉淀,使鈣流失
          生成草酸鈣沉淀,使鈣流失

          (4)將適量草酸亞鐵(FeC2O4?H2O)粉末加入試管中,在酒精燈上邊加熱邊搖動,發(fā)生劇烈反應(yīng),產(chǎn)生的氣體可使燃著木條熄滅,同時(shí)生成黑色粉末.反應(yīng)即將結(jié)束時(shí),將所得的黑色粉末撒在石棉網(wǎng)上,便會立即自燃起來.草酸亞鐵粉末受熱分解的化學(xué)方程式為
          FeC2O4?H2O
           加熱 
          .
           
          Fe+2CO2↑+H2O↑
          FeC2O4?H2O
           加熱 
          .
           
          Fe+2CO2↑+H2O↑
          ,自燃的原因是
          溫度高,且鐵的顆粒很小,與空氣接觸面大,反應(yīng)速率快
          溫度高,且鐵的顆粒很小,與空氣接觸面大,反應(yīng)速率快

          (5)下表為幾種酸對鐵銹及鍋爐水垢的溶解性比較:
          鐵銹[Fe(OH)3]溶解量/g 水垢(CaCO3)溶解量/g
          鹽酸 0.7911 全溶
          磷酸 0.1586 微溶
          草酸 0.7399 0.0036
          醋酸 0.1788 0.1655
          下列說法正確的有
          C
          C
           (選填字母).
          A.同物質(zhì)的量濃度時(shí),酸性越強(qiáng)的酸除鐵銹效果越好
          B.草酸除水垢效果差的原因是因?yàn)椴菟崴嵝蕴?BR>C.鐵銹或水垢在酸中的溶解性與酸根離子的性質(zhì)可能有關(guān)
          D.硫酸除鐵銹和水垢的效果都好.
          分析:(1)草酸鈉中的草酸根離子是弱酸陰離子,易水解,C2O42-與Ca2+形成沉淀;
          (2)往草酸鈉溶液中滴稀鹽酸,當(dāng)pH=5時(shí)根據(jù)各形態(tài)的濃度分?jǐn)?shù)α(H2C2O40,HC2O4-1,C2O42-2)隨溶液pH變化的關(guān)系圖來確定存在的離子,根據(jù)圖示內(nèi)容確定PH=3時(shí)存在的離子,并確定發(fā)生的反應(yīng);
          (3)菠菜富含草酸,牛奶、豆腐含有鈣離子,二者混吃會產(chǎn)生草酸鈣沉淀;
          (4)草酸亞鐵受熱分解為金屬鐵、二氧化碳以及水蒸氣,反應(yīng)的產(chǎn)物在溫度較高時(shí)會自燃;
          (5)A、磷酸是中強(qiáng)酸,醋酸以及草酸是弱酸,根據(jù)表中的數(shù)據(jù)來回答;
          B、C2O42-與Ca2+形成沉淀阻止水垢的溶解;
          C、鐵銹或水垢在酸中的溶解性與酸根離子的性質(zhì)可能有關(guān);
          D、硫酸和水垢反應(yīng)生成的硫酸鈣是微溶的,不利于除垢.
          解答:解:(1)草酸鈉中的草酸根離子是弱酸陰離子,易水解,所以草酸鈉溶液中,
          c(Na+)
          c(
          C2O
          2-
          4
          )
          >2,該草酸鈉溶液中滴入氯化鈣溶液后,C2O42-與Ca2+形成沉淀,所以C2O42-濃度降低,
          c(Na+)
          c(
          C2O
          2-
          4
          )
          增加,故答案為:>;C2O42-與Ca2+形成沉淀;
          (2)往草酸鈉溶液中滴稀鹽酸,當(dāng)pH=5時(shí)根據(jù)各形態(tài)的濃度分?jǐn)?shù)α(H2C2O40,HC2O4-1,C2O42-2)隨溶液pH變化的關(guān)系圖,可以確定存在的離子有C2O42-、HC2O4-、OH-、Cl-,根據(jù)圖示內(nèi)容確定PH=3時(shí)存在的離子有HC2O4-、OH-、Cl-,可以知道酸性增強(qiáng)所發(fā)生的反應(yīng)為C2O42-+H+=HC2O4-,故答案為:C2O42-、HC2O4-、OH-、Cl-;C2O42-+H+=HC2O4-
          (3)菠菜富含草酸,牛奶、豆腐含有鈣離子,二者混吃會生成草酸鈣沉淀,使鈣流失,
          故答案為:生成草酸鈣沉淀,使鈣流失;
          (4)草酸亞鐵受熱分解為金屬鐵、二氧化碳以及水蒸氣,即FeC2O4?H2O
           加熱 
          .
           
          Fe+2CO2↑+H2O↑,反應(yīng)即將結(jié)束時(shí),將所得的黑色粉末撒在石棉網(wǎng)上,由于溫度高,且鐵的顆粒很小,與空氣接觸面大,反應(yīng)速率快而會自燃,
          故答案為:FeC2O4?H2O
           加熱 
          .
           
          Fe+2CO2↑+H2O↑;溫度高,且鐵的顆粒很小,與空氣接觸面大,反應(yīng)速率快;
          (5)A、磷酸是中強(qiáng)酸,醋酸以及草酸是弱酸,根據(jù)表中的數(shù)據(jù),同物質(zhì)的量濃度時(shí),酸性越強(qiáng)的磷酸除鐵銹效果不如草酸,故A錯(cuò)誤;
          B、草酸除水垢效果差的原因是C2O42-與Ca2+形成沉淀阻止水垢的溶解,減慢反應(yīng)速率,故B錯(cuò)誤;
          C、鐵銹或水垢在酸中的溶解性與酸根離子的性質(zhì)可能有關(guān),故C正確;
          D、硫酸和水垢反應(yīng)生成的硫酸鈣是微溶的,阻止水垢的溶解,不利于除垢,故D錯(cuò)誤.
          故選C.
          點(diǎn)評:本題考查學(xué)生弱電解質(zhì)的電離平衡知識,可以根據(jù)教材知識來回答,難度較大.
          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          (2010?揭陽模擬)某固體混合物可能由Al、(NH42SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3 中的一種或幾種組成,現(xiàn)對該混合物作如下實(shí)驗(yàn),所得現(xiàn)象和有關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示(氣體體積數(shù)據(jù)已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積):

          回答下列問題:
          (1)寫出反應(yīng)④的離子方程式
          AlO2-+H++H2O=Al(OH)3
          AlO2-+H++H2O=Al(OH)3

          (2)填寫下表中的空白.(注:若混合物中不存在該成分,則“質(zhì)量”欄中填“0”;畫斜線的表格不需填寫)
          成分 質(zhì)量 判斷依據(jù)或計(jì)算推理過程
          Al
          2.7g
          2.7g
          2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2
          54g 67.2L
          m(Al) 3.36L
          m(Al)=54g×
          3.36L
          67.2L
          =2.7g
          2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2
          54g 67.2L
          m(Al) 3.36L
          m(Al)=54g×
          3.36L
          67.2L
          =2.7g
          (NH42SO4
          6.6g
          6.6g
          (NH42SO4+2NaOH=2Na2SO4+2H2O+2NH3
          132g 44.8L
          m[(NH42SO4]2.24L
          m[(NH42SO4]=132g×
          2.24L
          44.8L
          =6.6g
          (NH42SO4+2NaOH=2Na2SO4+2H2O+2NH3
          132g 44.8L
          m[(NH42SO4]2.24L
          m[(NH42SO4]=132g×
          2.24L
          44.8L
          =6.6g
          MgCl2
          4.75
          4.75
          MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl
          95g58g
          m[MgCl2]2.9g
          m[MgCl2]=95g×
          2.9g
          58g
          =4.75g
          MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl
          95g58g
          m[MgCl2]2.9g
          m[MgCl2]=95g×
          2.9g
          58g
          =4.75g
          FeCl2
          0
          0
          Fe(OH)2在空氣中會轉(zhuǎn)化為紅褐色Fe(OH)3,但步驟③中白色沉淀久置無明顯變化
          Fe(OH)2在空氣中會轉(zhuǎn)化為紅褐色Fe(OH)3,但步驟③中白色沉淀久置無明顯變化
          AlCl3
          0
          0
          原固體中Al、(NH42SO4和MgCl2三種物質(zhì)的質(zhì)量之和剛好等于14.05g,所以一定沒有AlCl3
          原固體中Al、(NH42SO4和MgCl2三種物質(zhì)的質(zhì)量之和剛好等于14.05g,所以一定沒有AlCl3

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          (2010?揭陽模擬)用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法中正確的是( 。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          (2010?揭陽模擬)LiFePO4電池具有穩(wěn)定性高、安全、對環(huán)境友好等優(yōu)點(diǎn),可用于電動汽車.電池反應(yīng)為:FePO4+Li 
          放電
          充電
           LiFePO4,電池的正極材料是LiFePO4,負(fù)極材料是石墨和鋰,含Li+導(dǎo)電固體為電解質(zhì).下列有關(guān)LiFePO4電池說法正確的是( 。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          (2010?揭陽模擬)短周期元素A、B、C的原子序數(shù)依次遞增,它們的原子最外層電子數(shù)之和為10,A與C同主族,B原子的最外層電子數(shù)等于A原子的次外層電子數(shù),則下列敘述不正確的是( 。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          (2010?揭陽模擬)下列敘述正確的是( 。

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