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          【題目】在一定條件下，將3molA和1molB投入容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)。2min末測(cè)得此時(shí)容器中C和D的濃度為0.2mol/L和0.4mol/L。下列敘述正確的是( )
          A.x=2
          B.2min時(shí)，容器內(nèi)的壓強(qiáng)為開(kāi)始時(shí)的80%
          C.2min時(shí)，B的反應(yīng)速率為0.1mol·L－·min－
          D.A的轉(zhuǎn)化率為40％
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          A. 2min末測(cè)得此時(shí)容器中C和D的濃度為0.2 molL1和0.4 molL1，根據(jù)濃度改變量之比等于計(jì)量系數(shù)之比得出x=1，故A錯(cuò)誤；
          B. 該反應(yīng)是等體積反應(yīng)，由于是固定容器，因此2min時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)和原來(lái)的壓強(qiáng)相同，故B錯(cuò)誤；
          C. 2 min末測(cè)得此時(shí)容器中D的濃度為0.4 molL1，則B濃度改變量為0.2 molL1，因此2 min內(nèi)B的反應(yīng)速率為0.1mol·L1·min1，2 min時(shí)是指的瞬時(shí)速率，故C錯(cuò)誤；
          D. 2min末測(cè)得此時(shí)容器中D的濃度為0.4 molL1，則A濃度改變量為0.6 molL1，Δn(A) =0.6 molL1×2L =1.2mol，A的轉(zhuǎn)化率為，故D正確。
          綜上所述，答案為D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有機(jī)物的結(jié)構(gòu)可用“鍵線式”表示，如：CH3CH==CHCH3可簡(jiǎn)寫為，有機(jī)物X的鍵線式為，下列說(shuō)法不正確的是(　　)
          A. X與溴的加成產(chǎn)物可能有3種
          B. X能使酸性KMnO4溶液褪色
          C. X與足量的H2在一定條件下反應(yīng)可生成環(huán)狀的飽和烴Z，Z的一氯代物有4種
          D. Y是X的同分異構(gòu)體，且屬于芳香烴，則Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（ ）
          A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3X+Y2Z
          B.3s時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等
          C.平衡時(shí)X的濃度為0.40mol/L
          D.10s時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到了最大限度
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氰基丙烯酸酯在堿性條件下能快速聚合為，從而具有膠黏性。某種氰基丙烯酸酯(G)的合成路線如下：
          已知：①A的相對(duì)分子質(zhì)量為58，氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.276，核磁共振氫譜顯示為單峰。
          ②
          回答下列問(wèn)題：
          (1)A的化學(xué)名稱為________________。
          (2)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____________，其核磁共振氫譜顯示為_______組峰，峰面積比為_________。
          (3)由C生成D的反應(yīng)類型為__________。
          (4)由D生成E的化學(xué)方程式為_________________________________________。
          (5)G的同分異構(gòu)體中，與G具有相同官能團(tuán)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的共有____種。(不含立體異構(gòu))
          (6)F與H2反應(yīng)后生成C4H9NO2，此物質(zhì)一定條件下發(fā)生聚合反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】由丙烯經(jīng)下列反應(yīng)可得到F和高分子化合物G，它們都是常用的塑料。
          完成下列填空：
          （1）F的分子式為_______________，化合物E中所含兩個(gè)官能團(tuán)的名稱是____、______。
          （2）寫出反應(yīng)類型：丙烯直接形成高分子______；A→B____________。
          （3）B轉(zhuǎn)化為C的化學(xué)方程式為____________。
          （4）E的一種同分異構(gòu)體M具有如下性質(zhì)：①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②1molM與足量的金屬鈉反應(yīng)可產(chǎn)生lmolH2，則M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________。
          （5）寫出由合成的合成路線________。
          (合成路線常用的表示方式為：)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下表列出前20號(hào)元素中的某些元素性質(zhì)的一些數(shù)據(jù):
          元素
          A
          B
          C
          D
          E
          F
          G
          H
          I
          J
          原子半徑
          (10-10m)
          1.02
          2.27
          0.74
          1.43
          0.77
          1.10
          0.99
          1.86
          0.75
          1.17
          最高價(jià)態(tài)
          +6
          +1
          —
          +3
          +4
          +5
          +7
          +1
          +5
          +4
          最低價(jià)態(tài)
          -2
          —
          -2
          —
          -4
          -3
          -1
          —
          -3
          -4
          試回答下列問(wèn)題:
          (1)以上10種元素中第一電離能最小的是____(填編號(hào))。比元素B原子序數(shù)大10的元素在元素周期表中的位置:第____周期第____族,其基態(tài)原子的核外電子排布式是___________。
          (2)由上述C、E、G三種元素中的某兩種元素形成的化合物中,每個(gè)原子的最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的可能是____(寫分子式,寫出兩種即可),元素G、I分別和J形成的兩種化合物的晶體類型分別是_________、___________。
          (3)元素E與C及氫元素可形成一種相對(duì)分子質(zhì)量為60的一元羧酸分子。 其分子中共形成____個(gè)σ鍵,____個(gè)π鍵。
          (4)短周期某主族元素K的電離能情況如圖(A)所示。則K元素位于周期表的第_____周期、第____族。 
          圖(B)是研究部分元素的氫化物的沸點(diǎn)變化規(guī)律的圖像,折線c可以表達(dá)出第____族元素氫化物的沸點(diǎn)的變化規(guī)律。不同同學(xué)對(duì)某主族元素的氫化物的沸點(diǎn)變化趨勢(shì)畫出了兩條折線——折線a和折線b,你認(rèn)為正確的是____,理由是_______________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】2020年一月一場(chǎng)突如其來(lái)的新冠肺炎席卷全球，該病最明顯的癥狀就是出現(xiàn)發(fā)熱，市售體溫槍能快速的檢測(cè)人體體溫，該體溫槍所用的電池具有使用壽命長(zhǎng)、容量大等特點(diǎn)，應(yīng)用十分廣泛。該種電池由氧化銀作為正極，金屬鋅粉作為負(fù)極，電解液為氫氧化鉀或氫氧化鈉，電池的總反應(yīng)方程式為Zn + Ag2O + H2O = Zn(OH)2 + 2Ag，根據(jù)信息回答下列問(wèn)題：
          (1)該電池在測(cè)體溫時(shí)，將 ________能轉(zhuǎn)化為_________能。
          (2)放電時(shí)，負(fù)極電極反應(yīng)：_________________;正極電極反應(yīng)：___________________。
          (3)整個(gè)過(guò)程電解質(zhì)溶液的pH值__________(填“增大”“減小”或“不變”)。
          (4)試計(jì)算在放電過(guò)程中轉(zhuǎn)移3NA個(gè)電子時(shí)，正極________(填“增大”或“減小”)的質(zhì)量的為______________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中Z為地殼中含量最高的金屬元素。下列說(shuō)法正確的是

          A. 工業(yè)上電解YW飽和溶液冶煉金屬Y
          B. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W > X
          C. 簡(jiǎn)單離子半徑的大小順序：r(Y+)>r(X—)
          D. Y、W的最高價(jià)氧化物的水化物均能溶解金屬Z
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一種新型燃料電池，用兩根金屬作電極插入KOH溶液中，然后向兩極分別通入甲烷和氧氣，其電極反應(yīng)為X極：CH4＋10OH－－8e－===CO32-＋7H2O；Y極：4H2O＋2O2＋8e－===8OH－。下列關(guān)于此燃料電池的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是(　　)
          A. X為負(fù)極，Y為正極
          B. 工作一段時(shí)間后，KOH的物質(zhì)的量減少
          C. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，通入5.6 L O2完全反應(yīng)后，有1 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移
          D. 該電池工作時(shí)，X極附近溶液的堿性增強(qiáng)
          

			
          

			
          
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