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          在強堿性的無色透明溶液中可大量共存的離子組是（   ）
          A．Mg2+、Na+、NO3―、SO42―B．K+、Ba2+、Cl―、NO3―
          C．Na+、Mg2＋、CO32―、K+D．Na+、Cl―、K+、MnO4―
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B

          試題分析：A、C項Mg2+在堿性環(huán)境中不能大量共存；D項MnO4-有顏色。答案選B。
          點評：離子不能大量共存的一般情況是：（1）能發(fā)生復分解反應的離子之間（即生成沉淀，氣體，水、弱酸、弱堿等難電離物質(zhì)）；（2）能生成難溶物的離子之間（如：Ca2+和 SO42-；Ag+和 SO42-）；（3）能完全水解的離子之間，如多元弱酸和弱堿鹽的陰、陽離子（如：Al3+， Fe3+與 CO32-、HCO3-、AlO2-等）；（4）能發(fā)生氧化還原反應的離子之間（如：Fe 、H+、NO3-；S2-、ClO-；S2-、 Fe3+等）；（5）能發(fā)生絡合反應的離子之間（如 Fe3+和 SCN-）；解決離子共存問題時還應該注意題目所隱含的條件，題目所隱含的條件一般有：（1）溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的 H+或OH-；（2）溶液的顏色，如無色時可排除 Cu2+、 Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在；（3）溶液的具體反應條件，如“氧化還原反應”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”；（4）是“可能”共存，還是“一定”共存等。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (14分) 
          Ⅰ．（1）分析下表中各項的排布規(guī)律，按此規(guī)律排布第22項應為                  。
          1
          		2
          		3
          		4
          		5
          		6
          		7
          		8
          		9
          		10
          C2H4
          		C2H6
          		C2H6O
          		C2H4O2
          		C3H6
          		C3H8
          		C3H8O
          		C3H6O2
          		C4H8
          		C4H10
          （2）下列反應中屬于取代反應的是               。（填序號）
          ①乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色   ②甲烷和氯氣混合光照   ③苯使溴水層褪色
          ④乙酸和乙醇反應   ⑤乙醇變成乙醛   ⑥葡萄糖發(fā)生銀鏡反應
          Ⅱ．A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的六種短周期元素。常溫下，六種元素的常見單質(zhì)中三種為氣體，三種為固體。A與E，D與F分別同主族，A能與B、C、D分別形成電子數(shù)相等的三種分子，C、D的最外層電子數(shù)之和與E的核外電子總數(shù)相等。試回答下列問題：
          （1）寫出下列元素的元素符號： C               ，F(xiàn)                。
          （2）分子式為A2B2D4的化合物與含等物質(zhì)的量的KOH的溶液反應后所得溶液呈酸性，其原因是              。（用方程式及必要的文字說明）。該溶液中各離子濃度由大到小的順序為                                 。
          （3）由A、C、D、F和Fe五種元素可組成類似明礬的化合物Z（相對分子質(zhì)量為392），1molZ中含有6mol結晶水。對化合物Z進行如下實驗：
          a．取Z的溶液，加入過量的NaOH濃溶液并加熱，產(chǎn)生白色沉淀和無色有刺激性氣味的氣體。白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色；
          b．另取Z的溶液，加入過量的BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，加鹽酸沉淀不溶解。
          ①Z的化學式為                    。
          ②已知100mL1mol/LZ溶液能與20mL1mol/LKMnO4溶液（硫酸酸化）恰好反應，寫出該反應的離子方程式                                                。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在給定的條件下，下列各離子組能大量共存的是           （     ）
          A．滴加酚酞試液顯紅色的溶液 Fe3+、NH4+、Cl-、SCN-
          B．水電離出來的c(H＋)=10-13mol/L的溶液 K+、HCO3-、Br-、Ba2＋　　
          C．pH=12的溶液 K+、ClO-、NO3-、H+
          D．pH=1的溶液 Cu2+、Na+、Mg2+、Cl-
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          25 ℃ 時，下列各溶液中關系的敘述中，正確的是（   ）
          A．0.1 mol/L HA（某酸）溶液pH≠1，0.1 mol/L BOH（某堿）溶液中c(OH-) =" 0.1" mol/L，則BA（鹽）溶液pH＜7
          B．pH＝2的鹽酸與pH＝l的硫酸溶液中c(H+)之比為2∶1
          C．pH＝3的醋酸溶液與pH＝11的NaOH溶液等體積混合，則c(Na+) + c(H+)＝c(OH－) + c(CH3COO－)
          D．4種pH相同的溶液①CH­3COONa ②NaClO ③NaHCO3 ④NaOH中c(Na+)的大小順序是①＞②＞③＞④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列敘述正確的是
          A．室溫下pH=7的CH3COOH與CH3COONa的混合液中離子的濃度大小順序為：c（Na+）> c（CHCOO-）> c（H+）= c（OH-）
          B．0.1 mol/L KHS的溶液中，c（K+）= 2c（S2-）+ c（HS-）+ c（H2S）
          C．25℃時，pH均為12的NaOH溶液和Na2CO3溶液中由水電離出的c（OH-），前者小于后者
          D．中和pH和體積相同的鹽酸與醋酸溶液，消耗NaOH的物質(zhì)的量相等
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （1）（8分）將下列離子Na+、K+、Cu2+、H+、NO3-、Cl-、CO32-、OH-按可能大量共存于同一溶液的情況，把他們分成A、B兩組，而且每組中均含兩種陽離子和兩種陰離子。
          A組：                                                。
          B組：                                                。
          （2）（12分）寫出下列反應的離子方程式
          氧化鐵和稀硫酸反應                                   
          碳酸氫鈉溶液和足量澄清石灰水反應                                   
          氫氧化銅溶解與稀硫酸                                   
          碳酸鈣和醋酸溶液                                   
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          既可以在強酸性條件下大量共存，又能在強堿性條件下大量共存的離子組是
          A．Al3+、Na+、NO3-、Cl-B．K+、Na+、Cl-、NO3-
          C．K+、Na+、Cl-、AlO2-　　D．K+、HCO3-、SO42-、NO3-
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列各組溶液中離子，能在溶液中大量共存的是（  ）
          A．H+、Ca2+、NO3-、CO32-B．K+、Na+、Br-、NO3-
          C．Ag+、Na+、Cl-、K+D．NH4+、Cl—、OH¯、SO42—
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （16分）硫酸鹽有著廣泛的應用。
          （1）以下是CuSO4·5H2O的實驗室制備流程圖。

          根據(jù)題意完成下列填空：
          ① 理論上，為了制得純凈的CuSO4·5H2O晶體，需要消耗稀硫酸、稀硝酸溶質(zhì)物質(zhì)的量之比為      ，發(fā)生反應的離子方程式為                            。
          ② 實際生產(chǎn)過程中對所加稀硝酸的濃度控制要求比較高，通常用標準氫氧化鈉溶液來滴定。滴定過程中若用酚酞作指示劑，終點現(xiàn)象是                            。請在下圖中畫出滴定過程中溶液的pH隨所滴加氫氧化鈉溶液體積的變化的曲線圖（要求過A點）。

          ③用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，通電一段時間后，向所得的溶液中加入0.1mol Cu2 (OH)2CO3后恰好恢 復到電解前的濃度和pH(不考慮CO2的溶解)。則電解過程中共轉移電子的物質(zhì)的量為        
          （2）為測定混合肥料K2SO4、(NH4)2SO4中鉀的含量，完善下列步驟：
          ①稱取鉀氮肥試樣并溶于水，加入足量        溶液，產(chǎn)生白色沉淀。
          ②        、        、        （依次填寫實驗操作名稱）。
          ③冷卻、稱重。
          若試樣為m g，沉淀的物質(zhì)的量為n mol，則試樣中K2SO4的物質(zhì)的量為：         mol. 
          (用含m、n的代數(shù)式表示)。
          （3）PbSO4難溶于水卻可溶于醋酸，你認為可能的原因是       
          ①醋酸鉛可溶于水          ②醋酸鉛是弱電解質(zhì)
          ③醋酸鉛在水中形成電離平衡時的c（Pb2+）小于PbSO4的溶解平衡的c（Pb2+）
          ⑤因醋酸是弱酸，故反應可進行
          

			
          

			
          
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