【題目】pH相等的鹽酸和醋酸各100mL，分別與過(guò)量的Zn反應(yīng)，相同條件下生成H2的體積V（鹽酸）V（醋酸）（填＞；=；＜）
【答案】＜
【解析】解：等pH的醋酸和鹽酸，醋酸濃度大于鹽酸，則等pH等體積的醋酸和鹽酸，醋酸的物質(zhì)的量大于鹽酸，分別與足量的鋅反應(yīng)，酸的物質(zhì)的量越大產(chǎn)生的氣體越多，所以醋酸產(chǎn)生的氫氣多，V（鹽酸）＜V（醋酸），
所以答案是：＜．
【考點(diǎn)精析】利用弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡對(duì)題目進(jìn)行判斷即可得到答案，需要熟知當(dāng)弱電解質(zhì)分子離解成離子的速率等于結(jié)合成分子的速率時(shí)，弱電解質(zhì)的電離就處于電離平衡狀態(tài)；電離平衡是化學(xué)平衡的一種，同樣具有化學(xué)平衡的特征．條件改變時(shí)平衡移動(dòng)的規(guī)律符合勒沙特列原理．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某溶液中可能含有K+，NH4+，Ba2+，Mg2+，Ag+，OH﹣，SO42﹣，CO32﹣中的某幾種，現(xiàn)用該溶液做以下實(shí)驗(yàn)：①取此溶液少許，加入足量鹽酸無(wú)明顯現(xiàn)象；②另取少許加入足量濃氫氧化鈉溶液，有白色沉淀生成；③將②中沉淀過(guò)濾，取濾液微熱，有無(wú)色刺激性氣味氣體放出，該氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)．
（1）由此推斷，該溶液中肯定有_______________離子，肯定無(wú)__________________離子．
（2）寫(xiě)出③反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________________________________．
（3）不能確定是否存在的離子有________________，檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)方法是（填寫(xiě)實(shí)驗(yàn)名稱(chēng)和觀察到的現(xiàn)象，不要求寫(xiě)實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程）_________________________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】研究人員研制出一種可快速充放電的超性能鋁離子電池，Al、Cn為電極，有機(jī)陽(yáng)離子與陰離子(AlCl
、Al2Cl
)組成的離子液體為電解質(zhì)。如圖為該電池放電過(guò)程示意圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A. 充電時(shí)，Al做陰極、Cn為陽(yáng)極
B. 充電時(shí)，每生成1 mol鋁，同時(shí)消耗4 mol Al2Cl
C. 放電時(shí)，電解質(zhì)中的有機(jī)陽(yáng)離子向鋁電極方向移動(dòng)
D. 放電時(shí)，正極反應(yīng)式為Cn[AlCl4]＋ e－=== Cn ＋ AlCl
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】藥用有機(jī)物A為一種無(wú)色液體，從A出發(fā)可發(fā)生如下一系列反應(yīng)．
請(qǐng)回答：
（1）E中的官能團(tuán)名稱(chēng)是 ．
（2）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ．
（3）寫(xiě)出反應(yīng)③的化學(xué)方程式： ， 該反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型是 ．
（4）寫(xiě)出反應(yīng)④的化學(xué)方程式： ．
（5）符合下列條件的A的同分異構(gòu)體有（不考慮立體異構(gòu)）種，寫(xiě)出其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： ． ①苯環(huán)上有兩個(gè)取代基； ②能發(fā)生水解反應(yīng)； ③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．
（6）H是E的一種同分異構(gòu)體，已知H可以和金屬鈉反應(yīng)放出氫氣，且在一定條件下可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，試寫(xiě)出H發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式： ．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在同溫同壓下，在A容器的氯氣和B容器的氨氣中，若它們所含的原子數(shù)相等，則這兩個(gè)容器的體積比是
A．2：1 B．1：2 C．2：3 D．1：3
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】以氧化鋁為原料，通過(guò)碳熱還原法可合成氮化鋁（AlN）；通過(guò)電解法可制取鋁．電解鋁時(shí)陽(yáng)極產(chǎn)生的CO2可通過(guò)二氧化碳甲烷化再利用．
請(qǐng)回答：
（1）已知：2Al2O3（s）═4Al（g）+3O2（g）△H1=3351KJmol﹣1
2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2=﹣221KJmol﹣1
2Al（g）+N2（g）═2AlN（s）△H3=﹣318KJmol﹣1
碳熱還原Al2O3合成AlN的總熱化學(xué)方程式是___________________________。
（2）在常壓、Ru/TiO2催化下，CO2和H2混和氣體（體積比1：4，總物質(zhì)的量a mol）進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)得CO2轉(zhuǎn)化率、CH4和CO選擇性隨溫度變化情況分別如圖1和圖2所示（選擇性：轉(zhuǎn)化的CO2中生成CH4或CO的百分比）．
反應(yīng)ⅠCO2（g）+4H2（g）
CH4（g）+2H2O（g）△H4
反應(yīng)ⅡCO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）△H5
①下列說(shuō)法不正確的是_______
A．△H4小于零
B．溫度可影響產(chǎn)物的選擇性
C．CO2平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高先增大后減少
D．其他條件不變，將CO2和H2的初始體積比改變?yōu)?：3，可提高CO2平衡轉(zhuǎn)化率
②350℃時(shí)，反應(yīng)Ⅰ在t1時(shí)刻達(dá)到平衡，平衡時(shí)容器體積為VL該溫度下反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)為______（用a、V表示）
③350℃下CH4物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線(xiàn)如圖3所示．畫(huà)出400℃下0～t1時(shí)刻CH4物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線(xiàn)_______．
（3）據(jù)文獻(xiàn)報(bào)道，CO2可以在堿性水溶液中電解生成甲烷，生成甲烷的電極反應(yīng)式是_______．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列物質(zhì)中導(dǎo)電性最差的是（ ）
A. 熔融的氫氧化鈉 B. 石墨棒 C. 鹽酸溶液 D. 固態(tài)氫氧化鉀
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】一學(xué)習(xí)小組用100g某硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3）制備綠礬（FeSO47H2O），主要流程如圖：
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）硫鐵礦燒渣中加入硫酸酸浸往往需要升溫，目的是 ， 操作1的名稱(chēng)是 ， 濾渣A是 ．
（2）試劑C為 ， 加入該試劑的目的是（用離子方程式表示）．
（3）調(diào)節(jié)溶液D的pH目的是 ．
（4）己知常溫下Al（OH）3的Ksp=1.0×10﹣33 ， 若溶液中c（Al3+）為1.0mol/L，請(qǐng)計(jì)算Al3+開(kāi)始沉淀的pH= ．
（5）依據(jù)上述流程中的相關(guān)數(shù)據(jù)，求該硫鐵礦燒渣中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ． （本實(shí)驗(yàn)各操作中損失的硫酸鹽、硫酸及調(diào)pH后溶液呈微酸性殘留的硫酸忽略不計(jì)）
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】由硫和亞硫酸鈉共熱可制備硫代硫酸鈉（Na2S2O3），Na2S2O3是重要的化工料，易溶于水，在酸性溶液中發(fā)生如下反應(yīng)：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O。某興趣小組擬制備硫代硫酸鈉晶體（Na2S2O3·5H2O），并測(cè)定產(chǎn)品的純度。裝置如下（已略去加熱裝置）：
（1）D是尾氣處理裝置，盛放的溶液可以是__________。
a．酸性高錳酸鉀溶液 b．NaOH溶液 c．飽和NaHSO3溶液
（2）C中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有：__________、2Na2S+3SO2=2Na2SO3+3S↓、__________。
（3）經(jīng)過(guò)系列操作，該小組同學(xué)從C中制得了Na2S2O3·5H2O，此晶體中可能混有Na2SO3和Na2SO4雜質(zhì)。接下來(lái)，他們做實(shí)驗(yàn)證明了則兩種雜質(zhì)的存在，請(qǐng)完成操作：取適量產(chǎn)品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，__________，沉淀未完全溶解，并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生（已知Ba2+與S2O32-不生成沉淀）。
（4）該組同學(xué)經(jīng)討論認(rèn)為：先向A中滴加70%的H2SO4，產(chǎn)生的氣體將裝置中的空氣排盡后，再向C加入Na2S和Na2CO3混合溶液，可減少裝置C中生成的Na2SO4的量，畫(huà)出改進(jìn)后的C裝置。___________
（5）測(cè)定Na2S2O3·5H2O的純度：稱(chēng)取Wg產(chǎn)品，用適量蒸餾水溶解，滴加少量淀粉溶液，用0.1000mol·L-1碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，反應(yīng)原理為2S2O32-+I2=S4O62-+2I-。
①判斷反應(yīng)達(dá)到滴定至終點(diǎn)的標(biāo)志是：______________________________。
②滴定起始和終點(diǎn)的液面位置如圖，則產(chǎn)品的純度為（Na2S2O·5H2O的摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1）____________________。
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