Question

【題目】A、B、C、D、E、F、G和J是元素周期表中前20號(hào)的主族元素，其原子序數(shù)依次增大。已知：

①A和D為同主族元素，且A的單質(zhì)是最輕的氣體；

②B元素最高價(jià)氧化物的水化物與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成鹽；

③F、G相鄰，C的核電荷數(shù)是F核外電子數(shù)的一半，F與J可形成離子化合物J2F；

④E元素是地殼中含量最多的金屬元素。

完成下列填空：

（1）ACD三種元素共同形成的化合物的電子式為____________，其微粒間存在的化學(xué)鍵有____________；將這種化合物滴入EG兩種元素形成的化合物溶液中，直至過(guò)量，總反應(yīng)的離子方程式為__________________。

（2）E元素位于周期表的第____________周期____________族。

（3）銅與B元素最高價(jià)氧化物的水化物的濃溶液反應(yīng)的離子方程式為_________________。

（4）F、G分別與A形成的化合物，還原性強(qiáng)的是_______(填寫(xiě)相應(yīng)的化學(xué)式)。

（5）F簡(jiǎn)單陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖_______，且F、G、J簡(jiǎn)單離子的半徑由大至小的順序是_______（填寫(xiě)相應(yīng)離子符號(hào)）

（6）實(shí)驗(yàn)室制取單質(zhì)G的化學(xué)方程式為____________________________，

比較F、G的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性（填寫(xiě)相應(yīng)化學(xué)式）_______＞_______。

（7）一種燃料電池，以鉑為電極插入KOH溶液中，分別向兩極通入A單質(zhì)和C單質(zhì)。通入C單質(zhì)的一極是_______極，電極反應(yīng)式為：________________________。

Answer 1

【答案】（1）（1分）；離子鍵和共價(jià)鍵（2分）；Al3++4OH-=2H2O+AlO2-（2分）

（2）3、IIIA（2分）

（3）Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O（2分）

（4）H2S（1分）

（5）（1分）；S2-＞Cl-＞K+

（6）MnO2+4HCl（濃）=MnCl2+Cl2↑+2H2O（2分）HClO4＞H2SO4（2分）

（7）正（1分）；O2+2H2O+4e-=4OH-（2分）

【解析】試題分析：元素周期表中前20號(hào)的主族元素，其原子序數(shù)依次增大。A的單質(zhì)是最輕的氣體，則A為H元素；B元素最高價(jià)氧化物的水化物與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成鹽，則B為N元素；E元素是地殼中含量最多的金屬元素，則E為Al元素；A和D為同主族元素，且A為H元素，且原子序數(shù)依次增大，則D為Na元素；C的核電荷數(shù)是F核外電子數(shù)的一半，若C為氟元素，此時(shí)F為18號(hào)0族元素氬，不符合題意，若C為氧元素，此時(shí)F為硫元素；F、G相鄰，則G為氯元素；F與J可形成離子化合物J2F，則J為鉀元素。

（1）ACD三種元素共同形成的化合物為NaOH，其電子式為，其微粒間存在的化學(xué)鍵有離子鍵和共價(jià)鍵；將NaOH滴入AlCl3溶液中至過(guò)量，反應(yīng)的離子方程式為Al3++4OH-=2H2O+AlO2-。

（2）Al元素位于周期表的第3周期IIIA族。

（3）銅與濃硝酸反應(yīng)的離子方程式為Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O。

（4）非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物的還原性越弱，則在H2S和HCl中，還原性強(qiáng)的是H2S。

（5）S的簡(jiǎn)單陰離子S2－的結(jié)構(gòu)示意圖為；電子層排布相同的離子，原子序數(shù)越大，半徑越小，則S2－、Cl－、K+的半徑由大至小的順序是S2-＞Cl-＞K+。

（6）實(shí)驗(yàn)室用MnO2和濃鹽酸加熱制取Cl2，化學(xué)方程式為MnO2+4HCl（濃）=MnCl2+Cl2↑+2H2O；非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，則酸性HClO4＞H2SO4。

（7）氫氧燃料電池通入氧氣的一極是正極，電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-=4OH-