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          科學(xué)家制造出一種使用固體電解質(zhì)的燃料電池，其效率更高，可用于航天航空。如下圖所示裝置中，以稀土金屬材料作惰性電極，在兩極上分別通入CH4和空氣，其中固體電解質(zhì)是摻雜了Y2O3的ZrO3固體，它在高溫下能傳導(dǎo)正極生成的O2－。下列敘述錯誤的是
          A．c電極是正極，發(fā)生還原反應(yīng)
          B．B口通入的是甲烷，發(fā)生氧化反應(yīng)
          C．放電時O2-離子向d極移動
          D．d極上的電極反應(yīng)式為：CH4＋4O2－+8e－=CO2↑＋2H2O
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C
          根據(jù)電流的流向，可判斷c為正極，d為負(fù)極。在正極通入空氣，電極反應(yīng)式為2O2＋8e－=4O2－，在負(fù)極上通入CH4，電極反應(yīng)式為CH4＋4O2－－8e－=CO2↑＋2H2O。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          設(shè)計如下裝置探究HCl溶液中陰、陽離子在電場中的相對遷移速率(已知：Cd的金屬活動性大于Cu)。恒溫下，在垂直的玻璃細(xì)管內(nèi)，先放CdCl2溶液及顯色劑，然后小心放入HCl溶液，在aa'處形成清晰的界面。通電后，可觀察到清晰界面緩緩向上移動。下列說法不正確的是
          A．通電后，可觀察到清晰界面緩緩向上移動的原因是Cd2＋向Pt電極遷移的結(jié)果
          B．裝置中Pt電極附近的pH增大
          C．一定時間內(nèi)，如果通過HCl溶液某一界面的總電量為5.0 C，測得H＋所遷移的電量為4.1 C，說明該HCl溶液中H＋的遷移速率約是Cl－的4.6倍
          D．如果電源正負(fù)極反接，則下端產(chǎn)生大量Cl2，使界面不再清晰，實驗失敗
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池結(jié)構(gòu)如右圖所示。a為電池的正極，關(guān)于該電池的敘述正確的是
          A．該電池能夠在高溫下工作B．b電極發(fā)生還原反應(yīng)
          C．O2在a電極被氧化D．電流從a電極經(jīng)用電器流向b電極
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列敘述中不正確的是
          A．電解池的陽極上發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極上發(fā)生還原反應(yīng)
          B．原電池的正極上發(fā)生氧化反應(yīng)，負(fù)極上發(fā)生還原反應(yīng)
          C．電鍍時，電鍍池里的陽極材料發(fā)生氧化反應(yīng)
          D．用原電池作電源進(jìn)行電解時，電子從原電池負(fù)極流向電解池陰極
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          為增強鋁的耐腐蝕性，現(xiàn)以鉛蓄電池為外電源，以Al作陽極、Pb作陰極，電解稀硫酸，使鋁表面的氧化膜增厚。其反應(yīng)原理如下：
          電池： Pb(s) + PbO2(s) + 2H2SO4(aq) =2PbSO4(s) + 2H2O(l)；
          電解池：2Al+3H2OAl2O3+3H2↑電解過程中，以下判斷正確的是：
           
          		          電池
          		             電解池
          A
          		H+移向Pb電極
          		H+移向Pb電極
          B
          		每消耗3molPb
          		生成2molAl2O3
          C
          		正極：PbO2+4H++2e—=Pb2++2H2O
          		陽極：2Al+3H2O-6e—=Al2O3+6H+
          D


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          鋰離子電池已經(jīng)成為應(yīng)用最廣泛的可充電電池。某種鋰離子電池的結(jié)構(gòu)示意圖如下圖所示，其中兩極區(qū)間的隔膜只允許Li＋通過。電池充電時的總反應(yīng)方程式為：LiCoO2==Li1-xCoO2+xLi。關(guān)于該電池的推論錯誤的是(　　)

          A．放電時，Li＋主要從負(fù)極區(qū)通過隔膜移向正極區(qū)
          B．放電時，負(fù)極反應(yīng)為xLi－xe－===xLi＋
          C．電解質(zhì)溶液不能是水溶液
          D．充電時，負(fù)極(C)上鋰元素被氧化
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某原電池的總反應(yīng)的離子方程式是Zn + Cu2+＝ Zn2+ + Cu，該原電池的組成正確的是：
           
          		A
          		B
          		C
          		D
          正極
          		Zn
          		Ag
          		Cu
          		Cu
          負(fù)極
          		Cu
          		Cu
          		Zn
          		Zn
          電解質(zhì)溶液
          		CuCl2
          		H2SO4
          		CuSO4
          		FeCl2
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          肼(N2H4)—空氣燃料電池是一種環(huán)保型堿性燃料電池，電解質(zhì)為20%～30%的KOH溶液，電池總反應(yīng)為N2H4＋O2=N2＋2H2O。下列關(guān)于該電池工作時說法中正確的是
          A．正極的電極反應(yīng)式：O2＋4H＋＋4e－=2H2O
          B．溶液中的陰離子向正極移動
          C．負(fù)極的電極反應(yīng)式：N2H4＋4OH－－4e－=4H2O＋N2
          D．溶液的pH保持不變
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (1)事實證明,原電池中發(fā)生的反應(yīng)通常是放熱反應(yīng)。利用下列化學(xué)反應(yīng)可以設(shè)計成原電池的是　　　　。 
          A.C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)　ΔH>0
          B.NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O(l)　ΔH<0
          C.2H2(g) +O2(g)2H2O(l)　ΔH<0
          D.CaCO3(s)+2HCl(aq)CaCl2(aq)+H2O(l)+CO2(g)　ΔH<0
          E.CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)　ΔH<0
          (2)有A、B、C、D四種金屬,將A與B用導(dǎo)線連接起來,浸入電解質(zhì)溶液中,B不易腐蝕。將A、D分別投入等物質(zhì)的量濃度的鹽酸中,D比A反應(yīng)劇烈。將銅浸入B的鹽溶液里,無明顯變化,如果把銅浸入C的鹽溶液里,有金屬C析出。據(jù)此判斷A、B、C、D的活動性由強到弱的順序是　　　　。 
          

			
          

			
          
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