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          下列酸在與金屬反應(yīng)時(shí)，其中S元素或N元素的化合價(jià)不發(fā)生變化的是(       )
          A．稀硫酸B．濃硝酸C．濃硫酸D．稀硝酸
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A
          稀硫酸具有氧化性是氫離子體現(xiàn)出的，酸根沒有氧化性，而選項(xiàng)BCD中都是氧化性酸，酸根得到電子，所以答案選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          濃硫酸具有A-D所示的性質(zhì)，以下過程主要表現(xiàn)了濃硫酸的那些性質(zhì)？請將選項(xiàng)字母填在下列各小題的括號(hào)內(nèi)：
          A強(qiáng)酸性     B 吸水性     C 脫水性    D 強(qiáng)氧化性
          (1)濃硫酸可以干燥氫氣           
          (2)濃硫酸使木條變黑              
          (3)熱的濃硫酸與銅片反應(yīng)              
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          （10分）SO2是一種大氣污染物，某興趣小組欲探究SO2的性質(zhì)及綠色實(shí)驗(yàn)方法，設(shè)計(jì)如下方案：

          ⑴ B、C、D分別用于檢驗(yàn)SO2的漂白性、還原性和氧化性。其中C、D分別為碘水和硫化氫的水溶液，則B中所盛試劑為______________，C中反應(yīng)的離子方程式為：____________________________________________。
          ⑵為了實(shí)現(xiàn)綠色實(shí)驗(yàn)的目標(biāo)，某同學(xué)重新設(shè)計(jì)了如上右圖A2的制取裝置來代替A1裝置，與A1裝置相比，A2裝置的優(yōu)點(diǎn)是：____________________________________________________（任寫一點(diǎn)即可）。
          ⑶ E中用氨水吸收尾氣中的SO2，“吸收液”中可能含有OH－、SO32－、SO42－、HSO3－等陰離子。已知亞硫酸氫鹽一般易溶于水，SO2也易溶于水。現(xiàn)有儀器和試劑為：小燒杯、試管、玻璃棒、膠頭滴管、過濾裝置和濾紙；2mol/L鹽酸、2mol/L HNO3、1mol/L BaCl2溶液、1mol/L Ba(OH)2溶液、品紅溶液、蒸餾水。請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明“吸收液”中存在SO32－和HSO3－，完成下表的實(shí)驗(yàn)操作、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論：
          實(shí)驗(yàn)操作
          		預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論
          步驟1：取適量“吸收液”于小燒杯中，用膠頭滴管取1mol/L BaCl2溶液向小燒杯滴加直至過量。
          		若出現(xiàn)白色渾濁，則溶液中存在SO32－或 SO42－。
          步驟2：將小燒杯中的濁液過濾、洗滌，再用適量水把附在濾紙上的固體沖入另一小燒杯中；向沖下的固體_______________
          _______________________________________________________
          		_________________________
          ____________________________
          步驟3______________________________________________
          ____________________________________________________
          		_________________________
          _________________________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
           (14分)閱讀討論并完成以下各項(xiàng)內(nèi)容：
          SO2是常見的大氣污染物之一，我國規(guī)定空氣中SO2含量不得超過0.02 mg/L。
          (1)酸雨是降水呈酸性(pH小于5.6)的統(tǒng)稱，個(gè)別地方甚至低于2.1(食醋的pH＝3)。引起酸雨的罪魁禍?zhǔn)资谴髿庵械腟O2和氮的氧化物。它們的主要來源是煤和石油的燃燒，全世界每年排放1.5億噸的SO2。
          ①SO2可在空氣中受光照等因素作用而被氧化，最終與雨水形成硫酸型酸雨。試寫出這兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)的方程式
          ________________________________________________________________________；
          ________________________________________________________________________。
          ②汽車排放的尾氣、硝酸廠和化肥廠的廢氣中都含有氮的氧化物，全世界每年排放量約為5×107 kg。NO2溶于水生成  ________和NO。
          ③酸雨可導(dǎo)致的危害有________(填序號(hào))。
          A．腐蝕建筑物                                          B．導(dǎo)致樹木枯萎
          C．造成洪澇災(zāi)害                                          D．惡化人類環(huán)境
          ④為了減少酸雨的形成，必須減少SO2的排放量，對燃料中的硫化物進(jìn)行________，對廢氣中的氮的氧化物用________吸收。
          (2)某化學(xué)興趣小組選用下圖實(shí)驗(yàn)裝置，測定工業(yè)原料氣(含SO2、N2、O2)中SO2的含量(已知碘能氧化H2SO3，生成H2SO4)。

          ①若原料氣從左向右流時(shí)，上述裝置連接的順序是：原料氣→________(用字母和箭頭表示)。
          ②裝置②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：
          ________________________________________________________________________；
          當(dāng)裝置②中出現(xiàn)________現(xiàn)象時(shí)，立即停止通氣。
          ③你認(rèn)為下列試劑中，可以用來代替試管中的碘的淀粉溶液的是________。
          A．酸性KMnO4溶液  B．NaOH溶液
          C．溴水  D．氨水
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明某無色氣體一定為SO2的是（   ）
          ①能使澄清石灰水變渾濁  ②能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅  ③能使品紅試液褪色，加熱后又顯紅色  ④通入足量NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，該沉淀溶于稀鹽酸 ⑤能使溴水褪色，再滴加酸化的BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生
          A．都能證明B．都不能證明C．③⑤D．③④⑤
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：計(jì)算題
			
          

						
          某研究性學(xué)習(xí)小組擬用銅屑與氧化銅混合物與硫酸和硝酸組成的混酸反應(yīng)來制取CuSO4·5H2O晶體，混酸中硝酸的還原產(chǎn)物為NO，反應(yīng)過程中不產(chǎn)生SO2,反應(yīng)后的溶液中不含Cu(NO3)2，反應(yīng)中固體完全溶解，兩種酸均恰好完全反應(yīng)。設(shè)固體混合物的總質(zhì)量為480  g，其中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x，試回答下列。
          （1）所得硫酸銅晶體的質(zhì)量y為：                       g（用x表示）；
          （2）若x =0.4,混酸中HNO3與H2SO4的物質(zhì)的量之比為：           ；
          （3）若x=0.4,480g固體混合物與一定量混酸微熱后，充分反應(yīng)，冷卻恰好只得到CuSO4·5H2O,試求原混酸中H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （15分）以黃鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸的工藝流程圖如下：

          （1）寫出燃燒黃鐵礦的化學(xué)方程式                                。
          當(dāng)有6mol SO2生成時(shí)，轉(zhuǎn)移電子       mol。
          （2）進(jìn)入接觸室的氣體中含標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下1120m3SO2氣體，達(dá)平衡后放出熱量為4.728×106kJ，此時(shí)SO2轉(zhuǎn)化率為96%。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為              。
          （3）依據(jù)工藝流程圖判斷下列說法正確的是（選填序號(hào)字母）        。
          a．為使黃鐵礦充分燃燒，需將其粉碎            
          b．過量空氣能提高SO2的轉(zhuǎn)化率
          c．使用催化劑能提高SO2的反應(yīng)速率和轉(zhuǎn)化率
          d．沸騰爐排出的礦渣可供煉鐵               
          e．吸收塔用水作吸收劑
          （4）某硫酸廠在進(jìn)行黃鐵礦成分測定時(shí)，取0.1000 g樣品充分灼燒，生成的SO2氣體與足量Fe2(SO4)3溶液完全反應(yīng)后，再用0.02000 mol·L-1的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗K2Cr2O7溶液25.00mL。
          已知：SO2＋2Fe3+＋2H2O=SO42－＋2Fe2+＋4H+
          Cr2O72－＋6Fe2+＋14H＋=2Cr3+＋6Fe3+＋7H2O
          則樣品中FeS2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（假設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng)）
          （5）該生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的尾氣除了含有N2、O2外，還含有SO2、微量的SO3和酸霧。能用于測定硫酸尾氣中SO2含量的是        。(填字母)
          A．NaOH溶液、酚酞試液B．KMnO4溶液、稀H2SO4
          C．碘水、淀粉溶液D．氨水、酚酞
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列反應(yīng)必須用稀硫酸，而不能用濃硫酸的是：
          A．用纖維素制硝化纖維B．跟苯、濃硝酸作用制硝基苯
          C．溶解金屬銅D．鋅與酸制氫氣
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列反應(yīng)不能證明SO2具有酸性氧化物的性質(zhì)的是（  ）
          A．SO2+H2O=H2SO3B．SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
          C．2SO2+O2=2SO3D．SO2+CaO=CaCO3
          

			
          

			
          
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          同步練習(xí)冊答案