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          海帶成分中碘的檢驗實驗方案設計。
          (1)干海帶灼燒后,將海帶灰放至小燒杯中加入適量蒸餾水,攪拌、煮沸冷卻、過濾。將濾液分成四份放入四支試管中,并標為1、2、3、4號。
          (2)在1號試管中滴入6滴稀硫酸后,再加入約3 mL H2O2溶液,滴入1%淀粉液1~2滴,觀察到溶液立刻由褐色變成藍色,離子方程式為　　　　　　　　　　　　。 
          (3)在2號試管中加入2 mL新制的飽和氯水,振蕩溶液,觀察現(xiàn)象,離子反應方程式為　　　　　　　　　　　　　。2 min后把加入氯水的溶液分成兩份。其中甲中再滴入1%淀粉液1~2滴,觀察現(xiàn)象為　　　　　　　　　,乙溶液中加入2 mL CCl4,振蕩萃取,靜置2 min后觀察現(xiàn)象為　　　　　　　　　　　。 
          (4)在3號試管中加入食用碘鹽3  g,振蕩使之充分溶解后滴入6滴稀硫酸。在滴入1%淀粉液1~2滴,觀察到溶液立刻由無色變成藍色,相關(guān)的離子方程式為　　　　　　　　　　。 
          (5)在4號試管中加入硝酸銀溶液,振蕩,再加入稀硝酸溶液。原想利用反應生成黃色沉淀來檢驗碘離子。通過實驗發(fā)現(xiàn)生成白色沉淀。用此方法檢驗碘元素失敗。導致此步失敗的可能原因是　　　　　　　　　　　　　　　　。 
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          (2)2I-+2H++H2O2I2+2H2O　(3)2I-+Cl2I2+2Cl-　溶液變藍　液體分層,下層紫紅色　(4)5I-+I+6H+3I2+3H2O　(5)因為海帶中附著著大量的NaCl,使溶液中的Cl-濃度比I-濃度大得多,所以生成AgCl沉淀
          (4)由信息可知I-被氧化生成I2,食鹽中的氧化劑只能是KIO3;⑤海水中含量最多的鹽是NaCl
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列實驗操作或描述中錯誤的是（　�。�。
          A．將NaNO3和KCl的混合液加熱并濃縮至有晶體析出，趁熱過濾時，可分離出NaCl晶體
          B．溶劑蒸發(fā)的速度越快，或濃縮后的溶液冷卻得越快，析出的晶體顆粒就越大
          C．海帶中碘元素的分離及檢驗時，需要向海帶灰的浸取液中，加入少量稀硫酸和過氧化氫溶液
          D．紙層析法分離鐵離子和銅離子實驗中，點樣后的濾紙需晾干后，才能將其浸入展開劑中
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列實驗裝置正確的是  (　　)。
          A．用圖甲所示裝置收集SO2氣體
          B．用圖乙所示裝置檢驗溴乙烷與NaOH醇溶液共熱產(chǎn)生的乙烯
          C．用圖丙所示裝置從食鹽水中提取NaCl
          D．用圖丁所示裝置制取并收集O2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          某銅礦石中銅元素含量較低，且含有鐵、鎂、鈣等雜質(zhì)。某小組在實驗室中用浸出－萃取法制備硫酸銅：

          (1)操作Ⅰ為________。操作Ⅱ用到的玻璃儀器有燒杯、________。
          (2)操作Ⅱ、操作Ⅲ的主要目的是________、富集銅元素。
          (3)小組成員利用CuSO4溶液與Na2CO3溶液混合反應，制備環(huán)保型木材防腐劑Cu2(OH)2CO3懸濁液。多次實驗發(fā)現(xiàn)所得藍色懸濁液顏色略有差異，查閱資料表明，可能由于條件控制不同使其中混有較多Cu(OH)2或Cu4(OH)6SO4。
          已知Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3，Cu4(OH)6SO4均難溶于水，可溶于酸；分解溫度依次為80 ℃、200 ℃、300 ℃。
          設計實驗檢驗懸濁液成分，完成表中內(nèi)容。
          限選試劑：2  mol·L－1鹽酸、1 mol·L－1 H2SO4、0.1 mol·L－1 NaOH溶液、0.1 mol·L－1 BaCl2溶液、蒸餾水。儀器和用品自選。
          實驗步驟
          		預期現(xiàn)象和結(jié)論
          步驟1：取少量懸濁液，過濾，充分洗滌后，取濾渣于試管中，______________________
          		____________，說明懸濁液中混有Cu4(OH)6SO4
          步驟2：另取少量懸濁液于試管中，____________________
          		____________，說明懸濁液中混有Cu(OH)2
           
          (4)上述實驗需要100 mL 0.5  mol·L－1的CuSO4溶液，配制時需稱取________g CuSO4·5H2O(相對分子質(zhì)量：250)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          半導體生產(chǎn)中常需要控制摻雜,以保證控制電阻率,三氯化磷(PCl3)是一種重要的摻雜劑。實驗室要用黃磷(白磷)與干燥的Cl2模擬工業(yè)生產(chǎn)制取PCl3,裝置如下圖所示:(部分夾持裝置略去)

          已知黃磷與少量Cl2反應生成PCl3,與過量Cl2反應生成PCl5。PCl3遇水會強烈水解生成H3PO3和HCl,遇O2會生成POCl3,POCl3溶于PCl3。PCl3、POCl3的熔沸點見下表:
          物質(zhì)
          		熔點/℃
          		沸點/℃
          PCl3
          		-112
          		75.5
          POCl3
          		2
          		105.3
           
          請回答下列問題:
          (1)A裝置中制氯氣的離子方程式為　　　　　　　　　　　　。 
          (2)B中所裝試劑是　　　　　,E中冷水的作用是　　　　　　　　,F中堿石灰的作用是　　　　　　　　　　。 
          (3)實驗時,檢查裝置氣密性后,先打開K3通入干燥的CO2,再迅速加入黃磷。通入干燥CO2的作用是　　　　　　　　　　　　。通過控制K1、K2能除去A、B裝置中的空氣,具體的方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
          (4)粗產(chǎn)品中常含有POCl3、PCl5等。加入黃磷加熱除去PCl5后,通過　　　　　(填實驗操作名稱),即可得到較純凈的PCl3。 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進行下列五項操作：①過濾�、诩舆^量NaOH溶液�、奂舆m量鹽酸�、芗舆^量Na2CO3溶液�、菁舆^量BaCl2溶液。不合理的操作順序是 
          A．①④②⑤③　B．⑤④②①③　C．②⑤④①③　D．⑤②④①③
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          對于某純凈物溶液中離子的檢驗及結(jié)論正確的是 
          A．加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，一定有CO32-
          B．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42-
          C．加入足量稀鹽酸無現(xiàn)象，再加入氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，一定有SO42-
          D．加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸沉淀消失，一定有Ba2+
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          分以電石渣(主要成分是Ca(OH)2，含SiO2以及其它少量雜質(zhì))為原料生產(chǎn)氯酸鉀聯(lián)合生產(chǎn)碳酸鈣的流程如下：

          回答下列問題：
          （1）電石渣溶于水形成電石渣漿時發(fā)生的主要反應的化學方程式為：            
          （2）氯化過程的溫度控制在75～80℃，該過程主要反應的離子方程式為：         
          （3）該流程中加入活性炭的作用是                          
          （4）碳化過程中，先向溶液中通入氨氣，再通入CO2。 
          ①實驗室通常采用加熱氯化銨和氫氧化鈣混合物的方法制取氨氣。某學習小組選取下圖所給部分裝置制取并收集純凈的氨氣。

          如果按氣流方向連接各儀器接口，你認為正確的順序為a→     、      →       、     →i。其中與i相連漏斗的作用是                。
          ②實驗室中還可用固體氫氧化鈉和濃氨水制取少量氨氣，下列最適合完成該實驗的簡易裝置是       (填編號)

          （5）副產(chǎn)品A的化學式為            。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列實驗裝置一般不用于分離物質(zhì)的是 
                            
           A                        B             C               D
          

			
          

			
          
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