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          下圖中，表示2A(g)＋B(g) 2C(g)(正反應(yīng)放熱)。這個(gè)可逆反應(yīng)的正確圖像為(　　)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A
          隨著溫度的升高，化學(xué)平衡應(yīng)向吸熱反應(yīng)方向亦即向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以生成物C的體積分?jǐn)?shù)減小，反應(yīng)物的含量增大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率減小。增大體系的壓強(qiáng)，由于反應(yīng)的兩邊都是氣態(tài)物質(zhì)，所以正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都增大。而加入催化劑，只能加快反應(yīng)速率，縮短達(dá)到平衡的時(shí)間，不能使平衡移動(dòng)，所以達(dá)到平衡后，各組分的濃度及體積分?jǐn)?shù)應(yīng)該不變。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          一定條件下，通過(guò)下列反應(yīng)可以制備特種陶瓷的原料MgO，MgSO4(s) + CO(g) MgO(s) + CO2(g) +SO2(g) △H＞0該反應(yīng)在恒容的密閉容器中達(dá)到平衡后，若僅改變圖中橫坐標(biāo)x的值，重新達(dá)到平衡后，縱坐標(biāo)y隨x變化趨勢(shì)合理的是

          選項(xiàng)
          		x
          		y
          A
          		溫度
          		容器內(nèi)混合氣體的密度
          B
          		CO的物質(zhì)的量
          		CO2與CO的物質(zhì)的量之比
          C
          		SO2的濃度
          		平衡常數(shù)K
          D
          		MgSO4的質(zhì)量（忽略體積）
          		CO的轉(zhuǎn)化率
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          對(duì)于某一可逆反應(yīng)，在不同條件下的平衡狀態(tài)中，正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系是（  ）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          工業(yè)上可利用CO或CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇。已知甲醇制備的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)以及在不同溫度下的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)如下所示：
          化學(xué)反應(yīng)
          		平衡
          常數(shù)
          		溫度/℃
          500
          		700
          		800
          ①2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g)
          		K1
          		2.5
          		0.34
          		0.15
          ②H2(g)＋CO2(g)H2O(g)＋CO(g)
          		K2
          		1.0
          		1.70
          		2.52
          ③3H2(g)＋CO2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)
          		K3
          		 
          		 
          		 
           
          請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          (1)反應(yīng)②是________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。
          (2)據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系，則K3＝__________(用K1、K2表示)。
          (3)500 ℃時(shí)測(cè)得反應(yīng)③在某時(shí)刻，H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的濃度(mol·L－1)分別為0.8、0.1、0.3、0.15，則此時(shí)v正________v逆(填“＞”、“＝”或“＜”)。
          (4)反應(yīng)①按照相同的物質(zhì)的量投料，測(cè)得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是__________(填序號(hào))。

          A．溫度：T1＞T2＞T3
          B．正反應(yīng)速率：v(a)＞v(c)，v(b)＞v(d)
          C．平衡常數(shù)：K(a)＞K(c)，K(b)＝K(d)
          D．平均摩爾質(zhì)量：M(a)＞M(c)，M(b)＞M(d)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在容積可變的密閉容器中，2 mol N2和8 mol H2在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率為25%，則平衡時(shí)氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)接近于(　　)
          A．5%B．10%C．15%D．20%
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          在0.5 L的密閉容器中，一定量的氮?dú)夂蜌錃膺M(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)
          ΔH＜0，其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表：
          T/℃
          		200
          		300
          		400
          K
          		K1
          		K2
          		0.5
           
          請(qǐng)完成下列問(wèn)題：
          (1)試比較K1、K2的大小，K1________K2(填“＞”“＝”或“＜”)
          (2)下列各項(xiàng)能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)的是________(填字母編號(hào))
          a．容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1∶3∶2
          b．v正(N2)＝3v逆(H2)
          c．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
          d．混合氣體的密度保持不變
          (3)400 ℃時(shí)，反應(yīng)2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)的化學(xué)平衡常數(shù)K的值為_(kāi)_______，當(dāng)測(cè)得NH3和N2、H2的物質(zhì)的量分別為3 mol和2 mol、1 mol時(shí)，該反應(yīng)的v正(N2)________v逆(N2)(填“＞”“＜”或“＝”)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          對(duì)可逆反應(yīng)4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，下列敘述正確的是(　　)
          A．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，4v正(O2)＝5v逆(NO)
          B．若單位時(shí)間內(nèi)生成x mol NO的同時(shí)，消耗x mol NH3，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
          C．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大
          D．化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是：2v正(NH3)＝3v正(H2O)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知可逆反應(yīng)X(g)＋2Y(g) Z(g)　ΔH＜0，一定溫度下，在體積為2 L的密閉容器中加入4 mol Y和一定量的X后，X的濃度隨時(shí)間的變化情況如圖所示，則下列說(shuō)法正確的是（  ）
          A．a(chǎn)點(diǎn)正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率
          B．增大X的濃度，X的轉(zhuǎn)化率增大
          C．容器中壓強(qiáng)恒定時(shí)，不能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)
          D．保持溫度和密閉容器的容積不變，再充入1 mol X和2 mol Y，再次達(dá)到平衡時(shí)n(Z)/n(X)的值會(huì)變小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          相同溫度下，體積均為0.25 L的兩個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：
          X2(g)＋3Y2(g) 2XY3(g)　ΔH＝－92.6 kJ·mol－1
          實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)在起始、達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：
          容器
          編號(hào)
          		起始時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol
          		達(dá)到平衡時(shí)體系能量的變化
          X2
          		Y2
          		XY3
          ①
          		1
          		3
          		0
          		放熱：23.15 kJ
          ②
          		0.6
          		1.8
          		0.8
          		Q(Q＞0)
           
          下列敘述不正確的是（  ）
          A．容器①、②中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等
          B．容器②中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量為Q
          C．達(dá)到平衡時(shí)，兩個(gè)容器中XY3的物質(zhì)的量濃度均為2 mol·L－1
          D．若容器①的體積為0.20 L，則達(dá)平衡時(shí)放出的熱量大于23.15 kJ
          

			
          

			
          
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