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          氯酸是一種強(qiáng)酸，氯酸的濃度超過(guò)40%，就會(huì)迅速分解，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
          8HClO3→ 3O2↑+ 2Cl2↑+ 4HClO4 + 2H2O。根據(jù)題意完成第27~30題：
          27．在上述變化過(guò)程中，發(fā)生還原反應(yīng)的過(guò)程是：___________→___________（填化學(xué)式）。
          28．該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是______________（填化學(xué)式）；所得混合氣體的平均式量為_(kāi)______。
          29．已知測(cè)定錳的一種方法是：錳離子轉(zhuǎn)化為高錳酸根離子，反應(yīng)體系中有H+、Mn2+、H2O、IO3—、MnO4—、IO4—離子，有關(guān)離子反應(yīng)方程式為：
                                                                    。
          30．在錳離子轉(zhuǎn)化為高錳酸根離子的反應(yīng)中，如果把反應(yīng)后的溶液稀釋到1升，測(cè)得溶液的pH = 2，則在反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為        mol。
           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
           
          27．HClO3 → Cl2。（2分）
          28．O2和HClO4；47.6。（2分）
          29．2Mn2+ + 5 IO4— + 3 H2O → 2 MnO4— + 5 IO3— + 6 H+（2分）
          30．1/60（或0.0167）。（2分）
          解析:略
           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          （2009?鎮(zhèn)江一模）高氯酸、硫酸、硝酸和鹽酸都是強(qiáng)酸，其酸性在水溶液中差別不大．以下是某溫度下這四種酸在冰醋酸中的電離常數(shù)：
          


          
酸
HClO4
H2SO4
HCl
HNO3
          

          
Ka
1.6×10-5
6.3×10-9
1.6×10-9
4.2×10-10
          從下表格中判斷下列說(shuō)法正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          白磷（P4）是一種常見(jiàn)的晶體，可用于制備較純的磷酸．根據(jù)題意回答問(wèn)題：
          （1）31g白磷與足量的氧氣完全燃燒生成P2O5固體，釋放出745.5kJ的熱量，請(qǐng)寫出白磷燃燒的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
           
          ；
          （2）完成并配平白磷和氯酸溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：
           
          P4+
           
          HClO3+
           
          →
           
          HCl+
           
          H3PO4
          （3）白磷有毒，在實(shí)驗(yàn)室可采用CuSO4溶液進(jìn)行處理，其反應(yīng)為：11P4+60CuSO4+96H2O→20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4
          該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是
           
          ，若有1.1mol P4反應(yīng)，則有
           
          mol電子轉(zhuǎn)移．
          （4）磷的一種化合物叫亞磷酸（H3PO3）．已知：①0.1mol/L H3PO3溶液的pH=1.7；②H3PO3與NaOH反應(yīng)只生成Na2HPO3和NaH2PO3兩種鹽；③H3PO3和碘水反應(yīng)，碘水棕黃色褪去，再加AgNO3有黃色沉淀生成．關(guān)于H3PO3的說(shuō)法：①?gòu)?qiáng)酸；②弱酸；③二元酸；④三元酸；⑤氧化性酸；⑥還原性酸，其中正確的是
           
          ．
          A．②④⑥B．②③⑥C．①④⑤D．②③⑤
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：廣東省2009屆高三化學(xué)各地名校月考試題匯編－氧化還原反應(yīng)
				題型：022
			
          

						
          

          寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
          

          (1)Br2在加熱的情況下跟氫氧化鈉溶高考資源網(wǎng)液反應(yīng)生成溴化鈉、溴酸鈉(NaBrO3)和水，化學(xué)方程式為：________．
          

          (2)氯胺(NH2Cl)在中性或酸性條件下是一種強(qiáng)消毒殺菌劑，常用于城市自來(lái)水殺毒．根據(jù)水解原理你認(rèn)為主要發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為：________．
          

          (3)氯酸是一種強(qiáng)酸，當(dāng)氯酸溶液中氯酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)超過(guò)40％時(shí)，它會(huì)迅速分解，產(chǎn)生一種比它酸性更強(qiáng)的酸，同時(shí)放出a，b兩種氣體，其中a能使余燼的木條復(fù)燃；b能使?jié)櫇竦牡饣浽嚰堊兯{(lán)；而且a與b的物質(zhì)的量之比為15∶8．根據(jù)以上事實(shí)寫出氯酸分解的化學(xué)反應(yīng)方程式：________．
          

          

          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          ClSO3H稱之為氯磺酸，是一種強(qiáng)酸，它和甲酸能發(fā)生如下反應(yīng)：
          HCOOH+ClSO3HCO+HCl+H2SO4，以下判斷正確的是(    )
          A.反應(yīng)屬氧化還原反應(yīng)                             B.反應(yīng)屬非氧化還原反應(yīng)
          C.反應(yīng)后溶液的pH減小                           D.反應(yīng)后溶液的pH增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          氫酸一種強(qiáng)酸，氯酸溶液濃度若超過(guò)40%就會(huì)迅速分解，產(chǎn)生一種酸性比它更強(qiáng)的酸，同時(shí)放出氣體，該混合氣體干燥后的平均相對(duì)分子質(zhì)量為45，它可以使帶有火星的木條復(fù)燃，又可以使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)后又褪色，試寫出：
            
          （1）氣體與濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。
            
                                                              。
            
          （2）氯酸分解的化學(xué)方程式：
            
                                                              。
            
          （3）生成1mol更強(qiáng)酸時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是          mol，生成氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為                L。
          

			
          

			
          
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