日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        <legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>

        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        1. 【題目】為體現(xiàn)節(jié)能減排的理念,中國研制出了新型固態(tài)氧化物燃料電池(SOFC),該電池的丁作原理如圖所示。下列說法正確的是

          A. 電子從b極經(jīng)導(dǎo)線流向a極

          B. 正極的電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-

          C. 還可以選用NaOH固體作固態(tài)電解質(zhì)

          D. 若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移1 mol電子,則生成22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)CO2

          【答案】A

          【解析】A.燃燒電池通氧氣的極為正極,則a為正極,電子從b極經(jīng)導(dǎo)線流向a極,故A正確;B.介質(zhì)為固態(tài)熔融介質(zhì),不存在水溶液,則正極的電極反應(yīng)式為O2+4e-=O-,故B錯(cuò)誤;CCO2能與NaOH反應(yīng)生成碳酸鈉,則不可選用NaOH固體作固態(tài)電解質(zhì),故C錯(cuò)誤;D.若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移1mol電子,參加反應(yīng)的氧氣為0.25mol,生成CO20.5mol,體積為11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),故D錯(cuò)誤;答案為A。

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列除去雜質(zhì)的方法,正確的是

          A. 除去碳酸氫鈉固體中的少量碳酸鈉充入足量二氧化碳

          B. CuCl2溶液中含有FeCl3雜質(zhì):加入過量氧化銅粉末,過濾

          C. 提取溴水中的溴:用乙醇萃取后分液

          D. CO2中含有HCl雜質(zhì):通入飽和Na2CO3溶液,洗氣

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】室溫時(shí),向20mL0.1000mol·L-1H2C2O4溶液中滴加0.1000mol·L-1NaOH溶液,混合溶液的pH隨滴加NaOH溶液體積的變化如圖所示。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是

          A. 忽略H2C2O4的第二步電離,由題給信息,可以計(jì)算出常溫下H2C2O4的電離常數(shù)

          B. A、B、C三點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的溶液中,水的電離程度最小的是A點(diǎn)

          C. A、B、C三點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的溶液中,均有c(Na+)<c(OH)+c(HC2O4)+2c(C2O42-)

          D. 在B點(diǎn)溶液中,生成的含鈉化合物有兩種,且n(HC2O4)+n(C2O42-)=2.0×10-3mol

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是:

          ①CH3OHgH2Og=CO2g3H2g ΔH=+49.0 kJ·mol1

          ②CH3OHgO2g=CO2g2H2g ΔH=-192.9 kJ·mol1

          下列說法正確的是

          ACH3OH的燃燒熱為-192.9 kJ·mol1

          B.反應(yīng)中的能量變化如上圖所示

          CCH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程一定要吸收能量

          D.由推知反應(yīng)CH3OHlO2g=CO2g2H2gΔH >192.9 kJ·mol1

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】常溫下某溶液由水電離的c(OH-)=1×10-13mol/L,對(duì)于該溶液的敘述正確的是(

          A溶液一定顯酸性 B溶液一定顯堿性

          C溶液可能顯中性 D溶液可能是pH=13的溶液

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】常溫下,將 pH=3 的硫酸與 pH=9 NaOH 溶液混合,若要得到 pH = 7 的溶液,混合時(shí)硫酸與 NaOH 溶液的體積比為

          A.1: 200 B. 200 : 1 C. 100 : 1 D.1100

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】氧化還原滴定實(shí)驗(yàn)與中和滴定類似,是用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之,F(xiàn)用0. 00lmol/L酸性KMnO4溶液滴定未知濃度的NaHSO3溶液,請(qǐng)回答下列問題:

          (1)完成滴定的離子方程式(在__中填系數(shù),在___上填物質(zhì)或離子):_____

          ____MnO4-+____HSO3-+____=____Mn2++___ ____+___H2O

          (2)該滴定實(shí)驗(yàn)的儀器除了鐵架臺(tái)、滴定管夾外,還需要下列用品中的_____(填序號(hào))

          A.酸式滴定管 B.堿式滴定管 C.漏斗 D.錐形瓶 E.燒杯 F.白紙

          (3) KMnO4溶液不能用____(酸、堿)式滴定管盛裝,原因是:_______。

          (4)是否需要選擇指示劑?_____。滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是___________

          (5)滴定前平視KMnO4液面,刻度為amL,滴定后俯視液面刎度為bmL,則(b-a)mL比實(shí)際消耗KMnO4溶液體積_______(填、無影響,下同)。根據(jù)(b-a) mL計(jì)算,得到NaHSO3的濃度比實(shí)際的濃度_______。

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】一定溫度下,在體積為0.5 L的恒容密閉容器中,NO2和N2O4之間發(fā)生反應(yīng):2NO2 (g)(紅棕色) N2O4 (g)(無色),反應(yīng)過程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量與時(shí)間的關(guān)系如圖所示。

          (1)曲線____(填“X”或“Y”)表示N2O4的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線。

          (2)在0~3 min內(nèi),用NO2表示的反應(yīng)速率為____________。

          (3)下列敘述能說明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是________(填字母)。

          a.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化

          b.NO2的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化

          c.容器內(nèi)原子總數(shù)不再發(fā)生變化

          d.相同時(shí)間內(nèi)消耗nmolN2O4的同時(shí)生成2nmol NO2

          (4)反應(yīng)達(dá)到平衡后,若降低溫度,則v(正)______,v(逆)________。(填“增大”“減小”或“不變”)。

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列說法正確的是

          A. 在相同條件下PH=5CH3COOH溶液和PH=5NH4Cl溶液中,水的電離程度前者比后者大

          B. 反應(yīng)NH3(g)+HCl(g) NH4Cl(s)能自發(fā)進(jìn)行,則該反應(yīng)ΔH>0

          C. 鋅與稀硫酸反應(yīng)時(shí)加入少量硫酸銅,反應(yīng)加快的主要原因是Cu2+水解增大了c(H+)

          D. 一定條件下,反應(yīng)2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH<0達(dá)到平衡后,升高體系溫度,反應(yīng)重新達(dá)到平衡前,有2v(O2)<v(SO3)

          查看答案和解析>>

          同步練習(xí)冊(cè)答案