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          【題目】為體現(xiàn)節(jié)能減排的理念，中國研制出了新型固態(tài)氧化物燃料電池(SOFC)，該電池的丁作原理如圖所示。下列說法正確的是
          A. 電子從b極經(jīng)導(dǎo)線流向a極
          B. 正極的電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-
          C. 還可以選用NaOH固體作固態(tài)電解質(zhì)
          D. 若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移1 mol電子，則生成22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）CO2
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】A．燃燒電池通氧氣的極為正極，則a為正極，電子從b極經(jīng)導(dǎo)線流向a極，故A正確；B．介質(zhì)為固態(tài)熔融介質(zhì)，不存在水溶液，則正極的電極反應(yīng)式為O2+4e-=２O２-，故B錯(cuò)誤；C．CO2能與NaOH反應(yīng)生成碳酸鈉，則不可選用NaOH固體作固態(tài)電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D．若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移1mol電子，參加反應(yīng)的氧氣為0.25mol，生成CO2為0.5mol，體積為11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），故D錯(cuò)誤；答案為A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列除去雜質(zhì)的方法，正確的是
          A. 除去碳酸氫鈉固體中的少量碳酸鈉：充入足量二氧化碳
          B. CuCl2溶液中含有FeCl3雜質(zhì)：加入過量氧化銅粉末，過濾
          C. 提取溴水中的溴：用乙醇萃取后分液
          D. CO2中含有HCl雜質(zhì)：通入飽和Na2CO3溶液，洗氣
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】室溫時(shí)，向20mL0.1000mol·L－1H2C2O4溶液中滴加0.1000mol·L－1NaOH溶液，混合溶液的pH隨滴加NaOH溶液體積的變化如圖所示。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是
          A. 忽略H2C2O4的第二步電離，由題給信息，可以計(jì)算出常溫下H2C2O4的電離常數(shù)
          B. A、B、C三點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的溶液中，水的電離程度最小的是A點(diǎn)
          C. A、B、C三點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的溶液中，均有c(Na+)＜c(OH－)+c(HC2O4－)+2c(C2O42－)
          D. 在B點(diǎn)溶液中，生成的含鈉化合物有兩種，且n(HC2O4－)+n(C2O42－)=2.0×10－3mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是：
          ①CH3OH（g）＋H2O（g）=CO2（g）＋3H2（g） ΔH＝＋49.0 kJ·mol－1
          ②CH3OH（g）＋O2（g）=CO2（g）＋2H2（g） ΔH＝－192.9 kJ·mol－1
          下列說法正確的是（ ）
          A．CH3OH的燃燒熱為－192.9 kJ·mol－1
          B．反應(yīng)①中的能量變化如上圖所示
          C．CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程一定要吸收能量
          D．由②推知反應(yīng)CH3OH（l）＋O2（g）=CO2（g）＋2H2（g）ΔH >－192.9 kJ·mol－1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下，某溶液由水電離的c(OH-)=1×10-13mol/L，對(duì)于該溶液的敘述正確的是（ ）
          A．溶液一定顯酸性 B．溶液一定顯堿性
          C．溶液可能顯中性 D．溶液可能是pH=13的溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下，將 pH=3 的硫酸與 pH=9 的 NaOH 溶液混合，若要得到 pH = 7 的溶液，混合時(shí)硫酸與 NaOH 溶液的體積比為（ ）
          A.1: 200 B. 200 : 1 C. 100 : 1 D.1：100
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氧化還原滴定實(shí)驗(yàn)與中和滴定類似，是用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之�，F(xiàn)用0. 00lmol/L酸性KMnO4溶液滴定未知濃度的NaHSO3溶液，請(qǐng)回答下列問題：
          (1)完成滴定的離子方程式（在__中填系數(shù)，在___上填物質(zhì)或離子）：_____
           ____MnO4-+____HSO3-+____=____Mn2++___ ____+___H2O
          (2)該滴定實(shí)驗(yàn)的儀器除了鐵架臺(tái)、滴定管夾外，還需要下列用品中的_____（填序號(hào)）
          A.酸式滴定管 B.堿式滴定管 C.漏斗 D.錐形瓶 E.燒杯 F.白紙
          (3) KMnO4溶液不能用____（酸、堿）式滴定管盛裝，原因是：_______。
          (4)是否需要選擇指示劑？_____。滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是___________。
          (5)滴定前平視KMnO4液面，刻度為amL，滴定后俯視液面刎度為bmL，則(b-a)mL比實(shí)際消耗KMnO4溶液體積_______（填“大”、“小”或“無影響”，下同）。根據(jù)(b-a) mL計(jì)算，得到NaHSO3的濃度比實(shí)際的濃度_______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定溫度下，在體積為0.5 L的恒容密閉容器中，NO2和N2O4之間發(fā)生反應(yīng)：2NO2 (g)(紅棕色) N2O4 (g)（無色），反應(yīng)過程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量與時(shí)間的關(guān)系如圖所示。
          (1)曲線____（填“X”或“Y”）表示N2O4的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線。
          (2)在0～3 min內(nèi)，用NO2表示的反應(yīng)速率為____________。
          (3)下列敘述能說明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是________（填字母）。
          a．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
          b．NO2的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化
          c．容器內(nèi)原子總數(shù)不再發(fā)生變化
          d．相同時(shí)間內(nèi)消耗nmolN2O4的同時(shí)生成2nmol NO2
          (4)反應(yīng)達(dá)到平衡后，若降低溫度，則v（正）______，v（逆）________。（填“增大”“減小”或“不變”）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法正確的是
          A. 在相同條件下PH=5的CH3COOH溶液和PH=5的NH4Cl溶液中，水的電離程度前者比后者大
          B. 反應(yīng)NH3(g)+HCl(g) NH4Cl(s)能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)ΔH>0
          C. 鋅與稀硫酸反應(yīng)時(shí)加入少量硫酸銅，反應(yīng)加快的主要原因是Cu2+水解增大了c(H+)
          D. 一定條件下，反應(yīng)2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH<0達(dá)到平衡后，升高體系溫度，反應(yīng)重新達(dá)到平衡前，有2v正(O2)<v逆(SO3)
          

			
          

			
          
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