Question

【題目】T℃時，體積均為0.5L的兩個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應：2A(g)+B(g) 2C(g)△H=-QkJ/mol(Q>0)。保持溫度不變，實驗測得起始和平衡時的有關數據如下表：

容器 編號	起始時各物質物質的量/mol			達平衡時體系能量的變化
	A	B	C
①	2	1	0	放熱 0.75QkJ
②	0.4	0.2	1.6

下列敘述中正確的是（ ）

A. 容器①、②中反應的平衡常數均為4

B. 容器②中達到平衡時放出的熱量為0.05QkJ

C. 向容器①中通入氦氣，平衡時A的轉化率不變

D. 其他條件不變，若容器②保持恒容絕熱，則達到平衡時C的體積分數小于2/3

Answer 1

【答案】C

【解析】試題分析：容器①中參加反應的A的物質的量=2mol×=1.5mol，則：

2A（g）+B（g）2C（g）

起始（mol）： 2 1 0

轉化（mol）：1.5 0.75 1.5

平衡（mol）：0.5 0.25 1.5

恒溫恒容下，②中完全轉化到方程式左邊可以得到2molA、1mol，容器①、②反應為完全等效平衡，平衡時各組分的物質的量相等，②中A的起始物質的量為0.4mol，小于平衡時的0.5mol。A．由于溫度相等，①②中平衡常數K==18，故A正確；B．②中反應吸收熱量，容器①、②反應為完全等效平衡，平衡時B的物質的量相等，則②中吸收的熱量為（0.25-0.2）mol×QkJ/mol=0.05QkJ，故B錯誤；C．恒容條件下，向容器①中通入氦氣，各組分的濃度不變，平衡不移動，平衡時A的轉化率不變，故C錯誤；D．平衡時①、②中C的體積分數為=，其他條件不變，若容器②保持恒容絕熱，隨反應進行，溫度降低，反應向生成C的方向移動，生成2molC時，混合氣體減小1mol，則達到平衡時C的體積分數大于，故D錯誤；故選A。