【題目】用鉛蓄電池電解甲、乙電解池中的溶液。已知鉛蓄電池的總反
應(yīng)為:Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)
2PbSO4(s)+2H2O(l),電解一段時(shí)間后向c極和d極附近分別滴加酚酞試劑,c極附近溶液變紅,下列說(shuō)法正確的是( )
A. d極為陰極
B. 放電時(shí)鉛蓄電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為:PbO2(s)+4H+(aq)+SO42-(aq)+2e-PbSO4 (s)+2H2O (l)
C. 若利用甲池精煉銅,b極應(yīng)為粗銅
D. 若四個(gè)電極材料均為石墨,當(dāng)析出6.4 g Cu時(shí),兩池中共產(chǎn)生氣體3.36 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)
【答案】C
【解析】
試題A. 電解一段時(shí)間后，向c極和d極附近分別滴加酚酞試劑，c極附近溶液變紅，說(shuō)明C極附近有堿生成，即該電極上氫離子放電，該電極是陰極，則d極是陽(yáng)極，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B. 放電時(shí)，鉛蓄電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為：Pb（s）+SO42-（aq）-2e-=PbSO4（s），B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.根據(jù)上述分析，d極是陽(yáng)極，c極是陰極，a是陰極，b是陽(yáng)極，電解精煉銅時(shí)，粗銅作陽(yáng)極，純銅作陰極，所以b極應(yīng)為粗銅，C項(xiàng)正確；D.若四個(gè)電極材料均為石墨，甲電解池中陽(yáng)極上生成氯氣，陰極上生成銅，乙電解池中陽(yáng)極上生成氧氣，陰極上生成氫氣，當(dāng)析出6.4 g Cu時(shí)，轉(zhuǎn)移電子是0.2mol，所以生成0.1mol氯氣、0.1mol氫氣、0.05mol氧氣，所以兩池中共產(chǎn)生氣體5.6 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】用如圖所示裝置(夾持儀器省略)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，將液體A逐漸加入固體B中。回答下列問(wèn)題：
(1)圖中D裝置在實(shí)驗(yàn)中的作用____________________；
(2)若A中為濃鹽酸，B中為高錳酸鉀，C中盛有KI淀粉溶液，旋開E后，C中的現(xiàn)象是溶液變藍(lán)色，試寫出A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________：
(3)若A為濃氨水，B為生石灰，C中盛有AlCl3溶液，旋開E足夠長(zhǎng)的時(shí)間后，C中的現(xiàn)象是____________________，C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：__________；
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某學(xué)習(xí)小組學(xué)習(xí)了亞鐵鹽的性質(zhì)后，欲探究FeSO4溶液分別與Na2CO3溶液、NaHCO3溶液的反應(yīng)。已知：Fe(OH)2和FeCO3均為白色沉淀，不存在Fe(HCO3)2。實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象記錄如下：
實(shí)驗(yàn) | 試劑 | 操作及現(xiàn)象 | ||
試管(I) | 試管(II) | |||
(試管容積為50 mL) | 實(shí)驗(yàn)a | 1.0 mol·L－1 FeSO4溶液 24 mL | 1.0 mol·L－1 Na2CO3溶液24mL | 傾倒完后，迅速用膠塞塞緊試管I的口部，反復(fù)上下顛倒搖勻，使反應(yīng)物充分混合 反應(yīng)過(guò)程中無(wú)氣泡產(chǎn)生，生成白色絮狀沉淀 放置1.5～2 h后，白色絮狀沉淀轉(zhuǎn)化為白色顆粒狀沉淀 |
實(shí)驗(yàn)b | 1.0 mol·L－1 FeSO4溶液 10 mL | 1.0 mol·L－1 NaHCO3溶液 20 mL | 傾倒完后，迅速產(chǎn)生白色顆粒狀沉淀和大量氣泡。振蕩，經(jīng)2～4 min后液面上方試管內(nèi)壁粘附的白色顆粒狀沉淀物變成紅褐色 | |
(1)甲同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)a中白色顆粒狀沉淀是FeCO3，寫出該反應(yīng)的離子方程式：________；他為了證實(shí)自己的觀點(diǎn)，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：取少量白色顆粒狀沉淀，加入________，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生大量氣泡。
(2)乙同學(xué)推測(cè)實(shí)驗(yàn)a的白色顆粒狀沉淀中還可能含有Fe(OH)2，他將實(shí)驗(yàn)a中兩種溶液體積均改成15 mL后再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，證實(shí)了他的推測(cè)。能證明Fe(OH)2存在的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_________。
(3)實(shí)驗(yàn)b中白色顆粒狀沉淀主要成分也為FeCO3，寫出生成FeCO3的離子方程式：________。
(4)實(shí)驗(yàn)b中液面上方試管內(nèi)壁粘附的白色顆粒狀沉淀物變成紅褐色，主要原因是潮濕的FeCO3被氧氣氧化，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________。
(5)乙同學(xué)反思，實(shí)驗(yàn)a中含有Fe(OH)2，實(shí)驗(yàn)b中幾乎不含有Fe(OH)2，對(duì)比分析出現(xiàn)差異的原因是_________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下表各組物質(zhì)之間通過(guò)一步反應(yīng)不可以實(shí)現(xiàn)如下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是
選項(xiàng) | X | Y | Z | 對(duì)應(yīng)過(guò)程的反應(yīng)條件 |
A | SiO2 | Na2SiO3 | H2SiO3 | ①Na2CO3熔融 |
B | NaOH | NaHCO3 | Na2CO3 | ②加熱 |
C | N2 | NO2 | HNO3 | ③加熱 |
D | C | CO | CO2 | ④灼熱炭粉 |
A. A B. B C. C D. D
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】pH相等、體積相等的鹽酸（甲）和醋酸（乙），分別與鋅反應(yīng)，若最后鋅全部溶解且放出氣體一樣多，則下列說(shuō)法正確的是
A.反應(yīng)開始時(shí)的速率：甲＝乙
B.反應(yīng)所需時(shí)間：甲＜乙
C.反應(yīng)開始時(shí)，酸的物質(zhì)的量濃度：甲=乙
D.反應(yīng)結(jié)束時(shí)，溶液pH：甲＜乙
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
(1)1 mol C2H5OH(l)完全燃燒生成CO2(g)和H2O(l)，放出1 366.8 kJ熱量：________________________________________________________________________
(2)1.7 g NH3(g)發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成氣態(tài)產(chǎn)物，放出22.67 kJ的熱量：________________________________________________________________________
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在生產(chǎn)生活中，下列不屬于化學(xué)變化的是
A.用鐵礦石冶煉鐵B.煤的液化
C.用石油分餾得汽油D.氯堿工業(yè)制氫氧化鈉
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】螢石(Fluorite)，又稱氟石，是一種礦物，其主要成分是氟化鈣(CaF2)，CaF2屬于
A.單質(zhì)B.鹽C.堿D.酸
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】草酸鈷可用于指示劑和催化劑的制備。用水鈷礦（主要成分為Co2O3，含少量Fe2O3、A12O3、MnO、MgO、CaO、SiO2等）制取CoC2O4·2H2O工藝流程如下：
已知：①浸出液含有的陽(yáng)離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；
②酸性條件下，ClO3-不會(huì)氧化Co2+，ClO3-轉(zhuǎn)化為Cl-；
③部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見表：
沉淀物 | Fe(OH)3 | Al(OH)3 | Co(OH)2 | Fe(OH)2 | Mn(OH)2 |
完全沉淀的pH | 3.7 | 5.2 | 9.2 | 9.6 | 9.8 |
（1）浸出過(guò)程中加入Na2SO3的主要目的是________。
（2）向浸出液中加入NaClO3的離子反應(yīng)方程式：_________。
（3）已知：常溫下NH3·H2O
NH4+＋OH- Kb＝1.8×10-5
H2C2O4H+＋HC2O4- Ka1＝5.4×10-2
HC2O4-H＋C2O42- Ka2＝5.4×10-5
則該流程中所用(NH4)2C2O4溶液的pH______7（填“＞”或“＜”或“=”）。
（4）加入(NH4)2C2O4 溶液后析出晶體，再過(guò)濾、洗滌，洗滌時(shí)可選用的試劑有：________。
A．蒸餾水 B．自來(lái)水 C．飽和的(NH4)2C2O4溶液 D．稀鹽酸
（5）萃取劑對(duì)金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如右圖1，萃取劑的作用是________；其使用的適宜pH范圍是________。
A．2.0～2.5 B．3.0～3.5 C．4.0～4.5
（6）CoC2O4·2H2O熱分解質(zhì)量變化過(guò)程如圖2所示。其中600℃以前是隔絕空氣加熱，600 ℃以后是在空氣中加熱。A、B、C均為純凈物；C點(diǎn)所示產(chǎn)物的化學(xué)式是________。
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