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          a、b的活動(dòng)性均比氫強(qiáng)，a還可以從b的硝酸鹽中置換出b。將a、b用導(dǎo)線相連放入CuSO4溶液中，下列敘述中不正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　�。ā　。�
          A．導(dǎo)線上有電流，電流方向由a到bB．a(chǎn)極質(zhì)量減少，b極質(zhì)量增加
          C．b棒上析出氫氣D．a(chǎn)棒發(fā)生氧化反應(yīng)，b棒發(fā)生還原反應(yīng)
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （12分）按下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并回答下列問(wèn)題

          (1)判斷裝置的名稱：A池為_(kāi)__________ , B池為_(kāi)_____________
          (2)鋅極為_(kāi)_________極，電極反應(yīng)式為_(kāi)______________      __________
          (3)石墨棒C1為_(kāi)_____極，電極反應(yīng)式為_(kāi)_________        _____________
          石墨棒C2附近發(fā)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi)_______________        ____________
          (4)當(dāng)C2極析出224mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)）時(shí)，鋅的質(zhì)量減少_________g。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          （1）某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共5種物質(zhì)：S、H2S、HNO3、NO、H2O。該反應(yīng)中還原產(chǎn)物是               ；若反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則氧化產(chǎn)物的質(zhì)量是           g。
          （2）鎂/H2O2酸性燃料電池采用海水作電解質(zhì)（加入一定量的稀硫酸），電池總反應(yīng)為：Mg+H2O2+H2SO4= MgSO4 +2H2O。該電池工作時(shí)，正極發(fā)生的電極反應(yīng)式為：          。此時(shí)，正極周圍海水的pH：     （填：增大、減小或不變）
          （3）觀察如下反應(yīng)，總結(jié)規(guī)律，然后完成下列問(wèn)題：
          ①Al（OH）3＋H2O Al（OH）4－+ H+    ②NH3+H2ONH4+  + OH－
          （A）已知B（OH）3是一元弱酸，試寫出其電離方程式                      。
          （B）已知N2H4是二元弱堿，試寫出其第二步電離方程式                  。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          在由銅片、鋅片和200 mL稀硫酸組成的原電池中，若鋅片口只發(fā)生電化學(xué)腐蝕，當(dāng)在銅片上共放出2.24 L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，稀H2SO4剛好用去一半，則產(chǎn)生這些氣體消耗鋅___________g，共有___________mol電子通過(guò)導(dǎo)線，原H2SO4溶液的濃度是________mol/L
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          鉛蓄電池是一種典型的可充電電池，電池總反應(yīng)式為Pb+PbO2+4H++22PbSO4+2H2O，則下列說(shuō)法正確的是(    ) 
          A．放電時(shí)，電流方向由B過(guò)M到A
          B．充電時(shí)，鉛蓄電池的正極應(yīng)與充電器電源的負(fù)極相連
          C．放電時(shí)，正極反應(yīng)是Pb-2e-+====PbSO4
          D．充電時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)是PbSO4-2e-+2H2O====PbO2++4H+
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          Ⅰ、某同學(xué)根據(jù)離子方程式：2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+設(shè)計(jì)了一套原電池裝置，從而實(shí)現(xiàn)了該反應(yīng)。在下面畫出該原電池的示意簡(jiǎn)圖（正極材料為碳棒，標(biāo)明正、負(fù)極及電極材料和電解質(zhì)溶液）。
          II 、鋅錳干電池是應(yīng)用最普遍的電池之一（如圖所示），其基本反應(yīng)為：
           X極：Zn—2e-====Zn2+&s.5*u.c.#om
          Y極：2MnO2+2NH4++2e-====Mn2O3+2NH3+H2O

          Y極是電池的_________（填“正”或“負(fù)”）極，若反應(yīng)消耗16.25gZn，則電池中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的是為_(kāi)_______________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          將500 ml PH=5的硫酸銅溶液用惰性電極電解一段時(shí)間后, 溶液PH變?yōu)?（設(shè)電解前后溶液的體積不變）。若使溶液的濃度、PH與電解前相同，可以向電解后的溶液中加入
          A．0.245g Cu(OH)2B．0.31g CuCO3C．0.0025mol H2SO4D．0.2g CuO
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          如下圖各裝置中均盛有海水，鐵在其中被腐蝕由快到慢的順序正確的是
          A．②＞①＞③B．①＞②＞③C．③＞②＞①D．②＞③＞①
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某研究小組設(shè)想以如圖所示裝置用電化學(xué)原理生產(chǎn)硫酸。 關(guān)于該裝置的敘述正確的是(      )
          A．該裝置為電解池，通入O2的電極是陽(yáng)極
          B．該裝置中，通入SO2的電極的電極反應(yīng)式為：SO2-2e-+O2-+H2O=2H++SO42-
          C．該裝置中，H+通過(guò)質(zhì)子膜向左側(cè)移動(dòng)
          D．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，若通人SO2速率為2.24 L·min-1，則通入O2速率應(yīng)為1.12 L·min-1
          

			
          

			
          
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