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        1. 用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出廢舊印刷電路板上的銅。已知:
          Cu(s)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+H2(g)   ΔH=+64.39kJ/mol
          2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)   ΔH=-196.46kJ/mol
          H2(g)+O2(g)=H2O(l)    ΔH=-285.84kJ/mol
          在H2SO4溶液中,Cu與H2O2反應(yīng)生成Cu2+(aq)和H2O(l)的反應(yīng)熱ΔH等于

          A.-417.91kJ·mol-1 B.-319.68 kJ·mol-1
          C.+546.69 kJ·mol-1 D.-448.46 kJ·mol-1

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          為了測定酸堿中和反應(yīng)的中和熱,計(jì)算時(shí)至少需要的數(shù)據(jù)是
          ①酸的濃度和體積   ②堿的濃度和體積   ③比熱容   ④反應(yīng)后溶液的質(zhì)量
          ⑤生成水的物質(zhì)的量   ⑥反應(yīng)前后溶液溫度變化   ⑦操作所需的時(shí)間

          A.①②③⑥ B.①③④⑥ C.③④⑤⑥ D.全部

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          某一化學(xué)反應(yīng)在不同條件下的能量變化曲線如圖所示。下列說法正確的是

          A.化學(xué)催化比酶催化的效果好
          B.使用不同催化劑可以改變反應(yīng)的熱效應(yīng)
          C.使用不同催化劑可以改變反應(yīng)的能耗
          D.反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          如圖為某烯烴在催化劑作用下發(fā)生加成反應(yīng)的能量變化圖,下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是

          A.催化劑能降低該反應(yīng)的活化能
          B.催化劑能改變該反應(yīng)的焓變
          C.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
          D.由圖可知,在催化劑作用下,該反應(yīng)不是一步完成的

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          參照反應(yīng)Br + H2HBr +H的能量對反應(yīng)歷程的示意圖,下列對上述正反應(yīng)敘述中正確的

          A.反應(yīng)熱:過程I>過程Ⅱ
          B.反應(yīng)速率:過程Ⅱ=過程I
          C.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
          D.過程I使用了催化劑

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          下列有關(guān)能量的判斷或表示方法正確的是

          A.從C(石墨)=C(金剛石)ΔH=1.9 kJ·mol1,可知金剛石比石墨更穩(wěn)定
          B.等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒,后者放出熱量更多
          C.由H+(aq)+OH(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol1,則向含0.1 mol HCl的鹽酸中加入4.0 gNaOH固體,放出熱量等于5.73 kJ
          D.2 gH2完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8 kJ熱量,則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為:
          2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol1

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          下列說法錯(cuò)誤的是

          A.化學(xué)反應(yīng)除了生成新的物質(zhì)外,還伴隨著能量的變化
          B.物質(zhì)的燃燒一定是放熱反應(yīng)
          C.放熱的化學(xué)反應(yīng)不需要加熱就能發(fā)生
          D.化學(xué)能與光能之間可以相互轉(zhuǎn)化

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

          (8分)甲醇(CH3OH)被稱為21世紀(jì)的新型燃料,以煤為原料制備甲醇的流程如下:

          (1) 氣化爐中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為                             。
          (2)已知CO、H2、甲醇(l)的燃燒熱分別為:—285.8 kJ/mol、—283 kJ/mol、—726.5 kJ/mol;
          則CO和H2合成甲醇的熱化學(xué)方程式為__                              __
          (3) -定條件下,在催化反應(yīng)室中發(fā)生反應(yīng).CO(g)+2H2(g) =CH3OH(g)△H<0;
          CO 的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示;卮鹣铝袉栴}:

          ①工業(yè)上,上述反應(yīng)溫度不宜過高,原因是_      ___;
          ②若反應(yīng)是1 mol CO與2 mol H2在2L容積中進(jìn)行,則
          T1、P1下,該反應(yīng)的平衡常數(shù)為__    __;
          維持溫度、容積不變,催化反應(yīng)室再增加l mol CO與2 mol
          H2,達(dá)到新平衡時(shí),CO的轉(zhuǎn)化率____(填“增大”、“減小”或“不變”)。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是

          A.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-483.6 kJ·mol-1,則氫氣的燃燒熱(△H)為—241.8 kJ·mol-1
          B.已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=-57.3 kJ·mol-1,則含40.0g NaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和,放出小于57.3kJ的熱量
          C.己知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)△H = a;2C(s)+O2(g)=2CO(g);△H = b,則a>b
          D.已知C (石墨,s)="C" (金剛石,s)△H>0,則石墨比金剛石穩(wěn)定

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