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          用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出廢舊印刷電路板上的銅。已知：
          Cu(s)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+H2(g)   ΔH=+64.39kJ/mol
          2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)   ΔH=-196.46kJ/mol
          H2(g)+O2(g)=H2O(l)    ΔH=-285.84kJ/mol
          在H2SO4溶液中，Cu與H2O2反應(yīng)生成Cu2+(aq)和H2O(l)的反應(yīng)熱ΔH等于
          A．-417.91kJ·mol-1 B．-319.68 kJ·mol-1 
          C．+546.69 kJ·mol-1 D．-448.46 kJ·mol-1 
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          為了測定酸堿中和反應(yīng)的中和熱，計(jì)算時(shí)至少需要的數(shù)據(jù)是
          ①酸的濃度和體積   ②堿的濃度和體積   ③比熱容   ④反應(yīng)后溶液的質(zhì)量
          ⑤生成水的物質(zhì)的量   ⑥反應(yīng)前后溶液溫度變化   ⑦操作所需的時(shí)間
          A．①②③⑥ B．①③④⑥ C．③④⑤⑥ D．全部 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          某一化學(xué)反應(yīng)在不同條件下的能量變化曲線如圖所示。下列說法正確的是
          A．化學(xué)催化比酶催化的效果好
          B．使用不同催化劑可以改變反應(yīng)的熱效應(yīng)
          C．使用不同催化劑可以改變反應(yīng)的能耗
          D．反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          如圖為某烯烴在催化劑作用下發(fā)生加成反應(yīng)的能量變化圖，下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是
          A．催化劑能降低該反應(yīng)的活化能
          B．催化劑能改變該反應(yīng)的焓變
          C．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
          D．由圖可知，在催化劑作用下，該反應(yīng)不是一步完成的
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          參照反應(yīng)Br + H2HBr +H的能量對反應(yīng)歷程的示意圖，下列對上述正反應(yīng)敘述中正確的
          A．反應(yīng)熱：過程I>過程Ⅱ 
          B．反應(yīng)速率：過程Ⅱ=過程I 
          C．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng) 
          D．過程I使用了催化劑 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列有關(guān)能量的判斷或表示方法正確的是
          A．從C(石墨)＝C(金剛石)ΔH＝1.9 kJ·mol－1，可知金剛石比石墨更穩(wěn)定 
          B．等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量更多 
          C．由H+(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) ΔH＝-57.3 kJ·mol－1，則向含0.1 mol HCl的鹽酸中加入4.0 gNaOH固體，放出熱量等于5.73 kJ 
          D．2 gH2完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8 kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為： 
          2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) ΔH＝-571.6 kJ·mol－1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法錯(cuò)誤的是 
          A．化學(xué)反應(yīng)除了生成新的物質(zhì)外,還伴隨著能量的變化 
          B．物質(zhì)的燃燒一定是放熱反應(yīng) 
          C．放熱的化學(xué)反應(yīng)不需要加熱就能發(fā)生  
          D．化學(xué)能與光能之間可以相互轉(zhuǎn)化 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          （8分）甲醇（CH3OH)被稱為21世紀(jì)的新型燃料，以煤為原料制備甲醇的流程如下：

          （1） 氣化爐中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為                             。
          （2）已知CO、H2、甲醇(l)的燃燒熱分別為：—285.8 kJ/mol、—283 kJ/mol、—726.5 kJ/mol；
          則CO和H2合成甲醇的熱化學(xué)方程式為__                              __
          （3） -定條件下，在催化反應(yīng)室中發(fā)生反應(yīng).CO(g)+2H2(g) =CH3OH(g)△H<0;
          CO 的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示�；卮鹣铝袉栴}：

          ①工業(yè)上，上述反應(yīng)溫度不宜過高，原因是_      ___；
          ②若反應(yīng)是1 mol CO與2 mol H2在2L容積中進(jìn)行，則
          T1、P1下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為__    __；
          維持溫度、容積不變，催化反應(yīng)室再增加l mol CO與2 mol
          H2，達(dá)到新平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率____（填“增大”、“減小”或“不變”）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是
          A．已知2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)△H=－483.6 kJ·mol－1，則氫氣的燃燒熱（△H）為—241.8 kJ·mol－1
          B．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)△H=－57.3 kJ·mol－1，則含40.0g NaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出小于57.3kJ的熱量
          C．己知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g)△H = a；2C(s)＋O2(g)=2CO(g)；△H = b，則a＞b 
          D．已知C (石墨，s)="C" (金剛石，s)△H＞0，則石墨比金剛石穩(wěn)定
          

			
          

			
          
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