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          【題目】下列敘述不正確的是 
          A.NH3易液化，氨常用作制冷劑
          B.常溫下，可以用鐵、鋁制容器盛裝濃硫酸或濃硝酸
          C.銨鹽受熱易分解，因此貯存銨態(tài)氮肥時要密封保存，并放在陰涼通風處
          D.與金屬反應時，稀HNO3可能被還原為更低價態(tài)，則稀HNO3氧化性強于濃HNO3
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          A．氨易液化，液態(tài)氨汽化時要吸收大量的熱，使周圍物質(zhì)的溫度急劇下降，所以氨常作為制冷劑，故A正確；
          B．常溫下鐵、鋁在濃硫酸，濃硝酸中發(fā)生鈍化現(xiàn)象阻止反應進行，常溫下可以用鐵、鋁制容器盛裝濃硫酸或濃硝酸，故B正確；
          C．銨鹽受熱易分解，保存銨鹽要密封保存，并放在陰涼通風處，防止銨態(tài)氮肥失效，故C正確；
          D．與金屬反應時，稀HNO3被還原為NO，反應緩慢，濃HNO3被還原為NO2，反應劇烈，所以稀HNO3的氧化性弱于濃HNO3，故D錯誤；
          答案選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】分別按下圖 A、B、C 所示裝置進行實驗，三個燒杯里的溶液為同濃度的稀硫酸�；卮鹣铝袉栴}：
          (1)下列敘述中，不正確的是___________。
          A．B 中鐵片是負極，C 中鐵片是正極 B．三個燒杯中鐵片表面均無氣泡產(chǎn)生 C．產(chǎn)生氣泡的速率 A 中比B中慢 D．C 溶液中 向Zn片電極移動
          (2)裝置 B中能量轉(zhuǎn)化的主要形式是________________； 
          (3)裝置 B中正極反應式為__________________；
          (4)裝置 C負極反應式為________________________；
          (5)裝置 A 中發(fā)生反應的離子方程式________________；
          (6)Ba(OH)2·8H2O 晶體與 NH4C1晶體的反應屬于_______反應(填“吸熱”或“放熱”)若把此反應設計成原電池，你認為是否可行？_______ (填“是”或“否”)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】中國古代文獻中記載了大量古代化學的研究成果，《本草綱目》中記載：“(火藥)乃焰消(KNO3)、硫磺、杉木炭所合，以為烽燧銃機諸藥者”，反應原理為：S+2KNO3+3C===K2S+N2↑+3CO2↑。
          (1)氮原子的價層電子排布圖為___________，煙花燃放過程中，鉀元素中的電子躍遷的方式是___________，K、S、N、O四種元素第一電離能由大到小的順序為___________。上述反應涉及的元素中電負性最大的是___________(填元素符號)。
          (2)碳元素除可形成常見的氧化物CO、CO2外，還可形成C2O3(結(jié)構(gòu)式為)。C2O3與水反應可生成草酸(HOOC—COOH)。
          ①C2O3中碳原子的雜化軌道類型為___________，CO2分子的立體構(gòu)型為___________。
          ②草酸與正丁酸(CH3CH2CH2COOH)的相對分子質(zhì)量相差2，二者的熔點分別為101℃、-7.9℃，導致這種差異的最主要原因可能是______________________。
          ③CO分子中π鍵與σ鍵個數(shù)比為___________。
          (3)超氧化鉀的晶胞結(jié)構(gòu)圖如下：
          則與K+等距離且最近的K+個數(shù)為___________，若晶胞參數(shù)為dpm，則該超氧化物的密度為___________g·cm－3(用含d、NA的代數(shù)式表示，設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】臨床證明磷酸氯喹對治療“新冠肺炎”有良好的療效。磷酸氯喹的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)磷酸氯喹的說法錯誤的是（ ）
          A.分子式是C18H32ClN3O8P2
          B.能發(fā)生取代、加成和消去反應
          C.1mol磷酸氯喹最多能與5molH2發(fā)生加成反應
          D.分子中的—C1被—OH取代后的產(chǎn)物能與溴水作用生成沉淀
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關(guān)硅及硅酸鹽材料的說法正確的是
          A.SiO2既可以與NaOH溶液反應，也可以與氫氟酸反應，因此SiO2屬于兩性氧化物
          B.高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作光導纖維
          C.普通玻璃、石英玻璃、水泥等均屬于硅酸鹽材料
          D.長石的主要成分為KAlSi3O8，用氧化物形式表示為K2OAl2O36SiO2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】寫出下列有機物的結(jié)構(gòu)簡式，若有違反系統(tǒng)命名者請予以糾正。
          （1）3,5－二甲基己烷________________，正確名稱：________________
          （2）3,3,4,4－四甲基－2－乙基戊烷________________，正確名稱：________________
          （3）4,4,5,5－四甲基－3－丙基己烷________________，正確名稱：________________
          （4）2,3,4,5－四甲基－3－乙基－5－丙基庚烷____________，正確名稱：______________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下，控制條件改變0.1mol·L-1二元弱酸H2C2O4溶液的pH，溶液中的H2C2O4、HC2O4-、C2O42-的物質(zhì)的量分數(shù)δ(X)隨pOH的變化如圖所示。已知pOH=-lgc(OH-)，。下列敘述錯誤的是（ ）
          A.反應H2C2O4+C2O42-2HC2O4-的平衡常數(shù)的值為103
          B.若升高溫度，a點移動趨勢向右
          C.pH=3時，=100.6：1
          D.物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L-1的Na2C2O4、NaHC2O4混合溶液中：c(Na+)>c(C2O42-)>c(HC2O4-)>c(H+)>c(OH-)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】研究人員研制出一種可作為魚雷和潛艇的儲備電源的新型電池----鋰水電池（結(jié)構(gòu)如圖），使用時加入水即可放電。下列關(guān)于該電池的說法錯誤的是（ ）
          A.鋰為負極，鋼為正極
          B.工作時負極的電極反應式：Li－e-=Li+
          C.工作時OH-向鋰電極移動
          D.放電時電子的流向：鋰電極→KOH溶液→鋼電極
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】霧霾由多種污染物形成,包含顆粒物（PM2.5）、氮氧化物（NOx）、CO、SO2等�；瘜W在解決霧霾污染中有著重要的作用。
          （1）已知:①ΔH1=-566.0 kJ·mol-1②　ΔH2=-116.5 kJ·mol-1③　 ΔH3=+180.5 kJ·mol-1，廢氣中NO2 與CO 轉(zhuǎn)化成無污染氣體的熱化學方程式為____。
          （2）研究發(fā)現(xiàn)利用NH3可除去硝酸工業(yè)尾氣中的NO。NH3與NO的物質(zhì)的量之比分別為1∶2、1∶1.5、3∶1時,NO脫除率隨溫度變化的曲線如圖所示。
          ①曲線a中,NO的起始濃度為6×10-4mg·m-3,從X點到Y點經(jīng)過10 s,則該時間段內(nèi)NO的脫除速率為___________mg· m-3·s-1。
          ②曲線c對應的NH3與NO的物質(zhì)的量之比是___,其理由是___。
          （3）炭黑是霧霾中的重要顆粒物,研究發(fā)現(xiàn)它可以活化氧分子,生成活化氧,活化氧可以快速氧化SO2�；罨^程的能量變化模擬計算結(jié)果如圖所示。
          無水情況下,一個氧分子的活化能為__　,容易活化氧分子的條件是___（填“有水”或“無水”）。
          （4）利用反應構(gòu)成的電池既能有效消除氮氧化物的排放,減輕霧霾污染,又能充分利用化學能,裝置如圖所示。
          ①B極的電極反應式為___。
          ②若反應轉(zhuǎn)移1.2 mol電子,A極生成N2的體積為___L（標準狀況）。
          

			
          

			
          
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