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        1. 精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

          【題目】氯離子插層鎂鋁水滑石是一種新型離子交換材料,其在高溫下完全分解為、、和水蒸氣,現用如圖裝置進行實驗確定其化學式(固定裝置略去)。

          (1)熱分解的化學方程式為______________________。

          (2)若只通過測定裝置C、D的增重來確定,則裝置的連接順序為_____________按氣流方向,用接口字母表示),其中C的作用是________________

          (3)加熱前先通過排盡裝置中的空氣,稱取C、D的初始質量后,再持續(xù)通入的作用是將分解產生的氣體全部帶入裝置C、D中完全吸收、_____________等。

          (4)完全分解后測得C增重3.65g 、D增重9.90g ,則=_____________,若取消冷卻玻管B后進行試驗,測定值將______________(填“偏高”或“偏低”)。

          【答案】2[Mg2Al(OH)6Cl·xH2O] 4MgO+Al2O3+2HCl↑+(5+2x)H2O↑ a-e-d-b 吸收HCl氣體 防止產生倒吸 3 偏低。

          【解析】

          本題實驗性質的檢驗以及量的測定,(1)根據題目中信息,受熱分解反應方程式為2[Mg2Al(OH)6Cl·xH2O] 4MgO+Al2O3+2HCl↑+(5+2x)H2O↑;(2實驗目的是通過C、D的增重,確定x,應吸收水,即a→e→d,然后吸收HCl,即d→b→c,因此順序是a→e→d→b→c;裝置C的作用是吸收HCl氣體;(3)持續(xù)通入氮氣的目的是讓產生的氣體全部被吸收,讓數據測量更準確,同時因為HCl極易與NaOH反應,還起防倒吸的作用;(4)C增重3.65g,此質量為HCl的質量,,裝置D增重9.9g,即水的質量為9.9g,

          2[Mg2Al(OH)6Cl·xH2O] 4MgO+Al2O3+2HCl↑+(5+2x)H2O↑

          73 18×(5+2x)

          3.65 9.9 解得x=3。

          練習冊系列答案
          相關習題

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          【題目】一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應:C(s)+CO2(g)2CO(g)。平衡時,體系中氣體體積分數與溫度的關系如下圖所示:

          已知:氣體分壓(P=氣體總壓(P×體積分數。下列說法正確的是

          A. 550℃時,若充入惰性氣體,,均減小,平衡不移動

          B. 650℃時,反應達平衡后CO2的轉化率為25.0%

          C. T℃時,若充入等體積的CO2CO,平衡向逆反應方向移動

          D. 925℃時,用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學平衡常數KP=24.0P

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          【題目】現有室溫下四種溶液,有關敘述不正確的是

          編號

          pH

          10

          10

          4

          4

          溶液

          氨水

          氫氧化鈉溶液

          醋酸溶液

          鹽酸

          A. 相同體積③、④溶液分別與NaOH完全反應,消耗NaOH物質的量:③>④

          B. 分別加水稀釋10倍,四種溶液的pH:①>②>④>③

          C. ①、④兩溶液等體積混合,所得溶液中c(NH4)>c(Cl)>c(OH)>c(H

          D. VaL④溶液與VbL②溶液混合(近似認為混合溶液體積=Va+Vb),若混合后溶液pH=5,則Va︰Vb=9︰11

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          【題目】用等體積的0.1mol/LBaCl2 溶液,可使相同體積的Fe2 (SO4 )3 、Na2 SO4 、KAl(SO4)2 三種溶液中的SO42-完全沉淀,則三種硫酸鹽的物質的量濃度之比為(

          A. 3:2:3 B. 3:1:2 C. 2:6:3 D. 1:1:1

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】對可逆反應4NH3g+ 5O2g4NOg+ 6H2Og),下列敘述正確的是

          A. 達到化學平衡時,O2= 5υNO

          B. 若單位時間內生成x mol NO的同時,消耗x mol NH3 ,則反應達到平衡狀態(tài)

          C. 達到化學平衡時,若增加容器體積,則正反應速率減少,逆反應速率增大

          D. 化學反應速率關系是:NH3= 3υH2O

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          【題目】硫—碘循環(huán)分解水制氫主要涉及下列反應:

          Ⅰ.SO2+2H2O+I2===H2SO4+2HI;Ⅱ.2HIH2+I2 ;Ⅲ.2H2SO4===2SO2+O2+2H2O。

          (1)分析上述反應,下列判斷正確的是________。

          a.反應Ⅲ易在常溫下進行

          b.反應Ⅰ中SO2氧化性比HI強

          c.循環(huán)過程中需補充H2O

          d.循環(huán)過程產生1 mol O2的同時產生1 mol H2

          (2)一定溫度下,向1 L密閉容器中加入1 mol HI(g),發(fā)生反應Ⅱ,H2物質的量隨時間的變化如圖所示。0~2 min內的平均反應速率v(HI)=________。該溫度下,H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡常數K________。相同溫度下,若開始加入HI(g)的物質的量是原來的2倍,則________是原來的2倍。

          a.平衡常數

          b.HI的平衡濃度

          c.達到平衡的時間

          d.平衡時H2的體積分數

          (3)實驗室用Zn和稀硫酸制取H2,反應時溶液中水的電離平衡________移動(填“向左”“向右”或“不”);若加入少量下列試劑中的________,產生H2的速率將增大。

          a.NaNO3 b.CuSO4

          c.Na2SO4 d.NaHSO3

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          【題目】現有濃度均為0.01mol/L的下列溶液:①硫酸、②醋酸、③氫氧化鈉、④氯化銨、⑤醋酸銨、⑥硫酸氫銨、⑦氨水。請回答下列問題:

          (1)①、②、③、④四種溶液中,水電離出的c(H+)由大到小的順序是_________(填序號)。

          (2)④、⑤、⑥、⑦四種溶液中,c(NH4+)由大到小的順序是_______(填序號)。

          (3)將③和④按體積比1:2混合后,混合液中各離子濃度由大到小的順序是_______。

          (4)已知T℃時,③溶液的pH=11,該溫度下,水的離子積Kw=______________;該溫度下,將pH之和為13的NaOH溶液和醋酸溶液等體積混合后,所得溶液呈____(填“酸”“堿”或“中”)性。T℃時,將aL pH=11的NaOH溶液與bL pH=1的H2SO4溶液混合(忽略混合后溶液體積的變化),若所得混合溶液的pH=2,則a:b=________。

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          【題目】以下反應不符合綠色化學原子經濟性要求的是

          A. B.

          C. D.

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          【題目】1)標準狀況下,與5.6LCH4氣體含相同H原子數的硫化氫的質量為___g

          2)將2mol·L-1Al2(SO4)30.2mol·L-1H2SO4溶液等體積混合(設混合溶液體積等于兩溶液體積之和),計算混合液中c(SO42-)=__mol·L-1。若用容量瓶以質量分數為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸,配制480mL濃度成0.2mol·L-1 稀硫酸,計算需要量取____mL的濃硫酸。

          3)配平以下方程式___

          ___K2Cr2O7+___HCl=___KCl+___CrCl3+___Cl2↑+___H2O

          上述反應中物質氧化性:___>__,每生成lmolCl2時有__個電子發(fā)生轉移,氧化劑與還原劑的物質的量之比為__。

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