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          【題目】下列說法正確的是
          A.電解精煉銅時(shí)，若轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子，則陽極減少的質(zhì)量為64g
          B.合成氨生產(chǎn)中將NH3液化分離，可加快正反應(yīng)速率，提高H2的轉(zhuǎn)化率
          C.在常溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＞0
          D.常溫下，。欲使溶液中，需調(diào)節(jié)溶液的
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          A．陽極材料為粗銅，含有Fe、Zn等雜質(zhì)，電解過程中Fe、Zn和Cu都要溶解，故轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子時(shí)，陽極減少的質(zhì)量不一定為64g，故A錯(cuò)誤；
          B．合成氨生產(chǎn)中將NH3液化分離，減小了生成物的濃度，平衡向反應(yīng)正方向移動(dòng)，提高了H2的轉(zhuǎn)化率，由于濃度減小，反應(yīng)速率減小，故B錯(cuò)誤；
          C．，該反應(yīng)的△S＜0，常溫下能自發(fā)進(jìn)行，說明△H-T△S＜0，則△H＜0，為放熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
          D．使溶液中c(Al3+)≤1×10-6 molL-1，c(OH-)≥=10-9 molL-1，即調(diào)節(jié)溶液的pH≥5，故D正確；
          答案選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】對(duì)利用甲烷消除NO2污染進(jìn)行研究，CH4+2NO2 N2+CO2+2H2O。在1L密閉容器中，控制不同溫度，分別加入0.50molCH4和1.2molNO2，測(cè)得n(CH4)隨時(shí)間變化的有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表。
          組別
          溫度
          時(shí)間/min
          n/mol
          0
          10
          20
          40
          50
          ①
          T1
          n(CH4)
          0.50
          0.35
          0.25
          0.10
          0.10
          ②
          T2
          n(CH4)
          0.50
          0.30
          0.18
          …
          0.15
          下列說法正確的是
          A. 組別①中，0~20min內(nèi)，NO2的降解速率為0.0125 mol·L-1·min-1
          B. 由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知實(shí)驗(yàn)控制的溫度T12
          C. 40min時(shí)，表格中T2應(yīng)填的數(shù)據(jù)為0.18
          D. 0～10min內(nèi)，CH4的降解速率①>②
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某固體混合物X可能是由Na2SiO3、Fe、Na2CO3、 BaCl2中的兩種或兩種以上的物質(zhì)組成。某興趣小組為探究該固體混合物的組成，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下圖所示（所加試劑均過量）。
          下列說法不正確的是：
          A. 氣體A一定是混合氣體
          B. 沉淀A一定是H2SiO3
          C. 白色沉淀B在空氣中逐漸變灰綠色，最后變紅褐色
          D. 該固體混合物一定含有Fe、Na2CO3、BaCl2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實(shí)現(xiàn) “節(jié)能減排” 和“低碳經(jīng)濟(jì)”是化學(xué)工作者研究的重要課題。有一種用CO2生產(chǎn)甲醇燃料的方法：CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）＋H2O（g）　
          （1）CO2和H2充入一定體積的密閉容器中，兩種溫度下CH3OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化見圖1。曲線I、Ⅱ?qū)?yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為KⅠ____KⅡ（填“＞”、“＜”或“＝”）。
          （2）某實(shí)驗(yàn)中將6 mol CO2和8 mol H2充入2 L的密閉容器中，測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖2曲線（甲）所示。
          ①a點(diǎn)正反應(yīng)速率_________逆反應(yīng)速率（填“＞”、“＜”或“＝”）；
          0-10min內(nèi)v（CH3OH） ＝__________mol·L－1·min－1。
          ②若僅改變某一條件再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖中虛線（乙）所示。曲線（乙）對(duì)應(yīng)改變的實(shí)驗(yàn)條件可以是______填序號(hào)）。
          A．加催化劑 B．增大壓強(qiáng) 
          C．升高溫度 D．增大CO2濃度
          （3）830 ℃，反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝1。在2L恒容反應(yīng)器中發(fā)生上述反應(yīng)，按下表中A、B、C、D四組的物質(zhì)的量投入反應(yīng)混合物，其中向正反應(yīng)方向進(jìn)行的有_____（填序號(hào)）。
          物質(zhì)
          A
          B
          C
          D
          n（CO2）
          3
          1
          3
          1
          n（H2）
          2
          2
          4
          0
          n（CH3OH）
          1
          2
          3
          0.5
          n（H2O）
          0
          2
          3
          2
          （4）研究發(fā)現(xiàn)，在相同條件下還發(fā)生另一個(gè)平行反應(yīng)CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g）。CO2與H2用量相同，使用不同的催化劑時(shí)，產(chǎn)物中CO與CH3OH比例有較大差異，其原因是__________________________ 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下圖兩個(gè)裝置中，溶液體積均為200mL，開始時(shí)，電解質(zhì)溶液的濃度均為0.1mol/L，工作一段時(shí)間后，測(cè)得導(dǎo)線上都通過了0.02mol e一，若不考慮溶液體積的變化，則下列敘述正確的是（ ）
          A. 在①中Cu棒為陽極；在②中Cu棒為負(fù)極
          B. 電極上生成物質(zhì)的質(zhì)量：①<②
          C. 電極反應(yīng)式：①中陽極：4OH一一4e一= 2H2O+O2↑；②中負(fù)極：2H+ + 2e一= H2↑
          D. 溶液的pH：①不變；②增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】消除含氮化合物對(duì)大氣和水體的污染是環(huán)境保護(hù)的重要研究課題。
          （1）化學(xué)上采用NH3處理NxOy不僅可以消除污染，還可作為工業(yè)生產(chǎn)的能量來源。
          已知：
          則用NH3處理NO生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水的熱化學(xué)方程式為_______________________________。
          （2）已知：。不同溫度下，向三個(gè)容器中分別投入相同量的反應(yīng)物進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)得不同壓強(qiáng)下平衡混合物中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)如圖所示。
          ①M點(diǎn)的v正___________Q點(diǎn)的v正（填“>”“<”或“=”）。
          ②圖中M點(diǎn)的平衡常數(shù)比N點(diǎn)的平衡常數(shù)___________（填“大”“小”或“相等”）
          （3）水體中過量氨氣（以表示）會(huì)導(dǎo)致水體富營(yíng)養(yǎng)化。
          ①用次氯酸鈉除去氨氮的原理如圖所示。寫出總反應(yīng)化學(xué)方程式____________。
          ②該反應(yīng)需控制溫度，溫度過高時(shí)氨氮去除率降低的原因是_____________________。
          （4）氮氧化物也可用堿溶液吸收。若NO和混合氣體被NaOH溶液完全吸收，只生成一種鹽，則該鹽的化學(xué)式為___________；已知常溫下，，則反應(yīng)的平衡常數(shù)的數(shù)值為_____________。
          （5）利用反應(yīng)（未配平）消除用電器的簡(jiǎn)易裝置如圖所示。
          ①a電極上的反應(yīng)式為____________________________________________。
          ②常溫下，若用該電池電解0.6L飽和食鹽水，一段時(shí)間后，測(cè)得飽和食鹽水pH變?yōu)?/span>13，則理論上b電極上消耗B氣體的體積為___________ mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況；假設(shè)電解過程中溶液體積不變）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一個(gè)燃料電池并探究氯堿工業(yè)的原理和粗銅的精煉原理，其中乙裝置中的X為陽離子交換膜。請(qǐng)按要求回答相關(guān)問題：
          (1)甲烷燃料電池的負(fù)極反應(yīng)為__________________________。
          (2)石墨(C)極的電極反應(yīng)為______________________________。
          (3)若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，有2.24 L氧氣參加反應(yīng)，則乙裝置中鐵電極上生成的氣體的體積為________L。
          (4)某同學(xué)利用甲烷燃料電池設(shè)計(jì)電解法制取漂白液的實(shí)驗(yàn)裝置(如圖)。若用于制漂白液，a為電池的______極，電解質(zhì)溶液最好用______________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在恒溫條件下，向盛有食鹽的2L恒容密閉容器中加入0.2molNO2、0.2molNO和0.1molCl2，發(fā)生如下兩個(gè)反應(yīng)：
          ①2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g) △H1<0平衡常數(shù)K1
          ②2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) △H2<0 平衡常數(shù)K2
          10分鐘時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得容器內(nèi)體系的壓強(qiáng)減少20％，10分鐘內(nèi)用ClNO(g)表示的平均反應(yīng)速率v(ClNO)=7.5×10-3mol/(Lmin)。下列說法不正確的是（ ）
          A.反應(yīng)4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g) 的平衡常數(shù)為
          B.平衡后c(Cl2)=2.5×10-2mol/L
          C.其它條件保持不變，反應(yīng)在恒壓條件下進(jìn)行，則平衡常數(shù)K2增大
          D.平衡時(shí)NO2的轉(zhuǎn)化率為50％
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】關(guān)于小蘇打水溶液的表述正確的是
          A. c (Na+)=c (HCO3－) + c (CO32－) + 2c (H2CO3)
          B. c (Na+) + c (H+) = c (HCO3－) + 2c (CO32－) +c (OH－)
          C. HCO3－ 的電離程度大于HCO3－的水解程度
          D. 存在的電離有：NaHCO3＝Na＋＋HCO3—，HCO3— H＋＋CO32—，
          

			
          

			
          
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