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        1. 下列說法中正確的是(  )

          A.難溶電解質(zhì)在水溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡時,沉淀和溶解即停止

          B.Ksp越小,難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力一定越弱

          C.Ksp的大小與離子濃度無關(guān),只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)

          D.相同溫度下,AgCl在水中的溶解能力與在NaCl溶液中的相同

           

          C

          【解析】沉淀溶解平衡是動態(tài)平衡,A項錯誤;難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān),B項錯誤,C項正確;AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq),NaCl溶液中,c(Cl-)增大,使平衡左移,所以D錯。

           

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源:2014高考化學(xué)名師知識點精編 專題16硫及其化合物練習(xí)卷(解析版) 題型:實驗題

          某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對硫酸銅分解氣體產(chǎn)物的成分進(jìn)行如下探究:

          【查閱資料】

          硫酸銅受熱分解生成氧化銅和氣體,溫度不同時,氣體可能為SO3,SO2O2中的一種、兩種或三種。

          【提出假設(shè)】

          假設(shè)1:氣體產(chǎn)物只有一種;

          假設(shè)2:氣體產(chǎn)物只有兩種;

          假設(shè)3:氣體產(chǎn)物有三種。

          (1)若假設(shè)1成立,則產(chǎn)物氣體的成分是    ;若假設(shè)2成立,則產(chǎn)物氣體的成分是    

          【實驗及結(jié)果討論】

          (2)甲同學(xué)將分解生成的氣體依次通過盛濃硫酸和KMnO4酸性溶液的洗氣瓶,能說明產(chǎn)物氣體中含SO2的現(xiàn)象是  ,該現(xiàn)象說明SO2具有的性質(zhì)是    ,實驗中還發(fā)現(xiàn)盛濃硫酸的洗氣瓶質(zhì)量明顯增加,原因是         。

          (3)乙同學(xué)將分解生成的氣體通過堿石灰后,再收集測定剩余氣體的體積,在不同溫度下進(jìn)行3組實驗。請完成下表(實驗中硫酸銅均完全分解):

          實驗

          序號

          稱取CuSO4

          的質(zhì)量/g

          堿石灰的

          增加質(zhì)量/g

          剩余氣體的體積(折算

          成標(biāo)準(zhǔn)狀況下)/mL

          結(jié)論

          6.4

           

           

          假設(shè)1成立

          6.4

          2.88

          224

           

          6.4

          2.56

          448

           

           

           

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          科目:高中化學(xué) 來源:2014高考化學(xué)名師知識點精編 專題12鈉、鋁及其重要化合物練習(xí)卷(解析版) 題型:填空題

          鋁廣泛應(yīng)用于化學(xué)工業(yè)和日常生活中。工業(yè)上由鋁土礦(Al2O3·3H2O的含量約為85%,其余主要為SiO2、Fe2O3)冶煉金屬鋁的流程如下。

          已知拜耳法生產(chǎn)Al2O3·3H2O的基本原理為:

          Al2O3·3H2O+2NaOH(aq)2NaAlO2(aq)+4H2O,[Al2O3·3H2O也可表示為2Al(OH)3]

          (1)操作Ⅰ的名稱為    ,赤泥中除含有鋁硅酸鹽外,還含有的主要物質(zhì)有 。

          (2)為了提高鋁土礦的溶出速率可采取的有效措施為 (任寫三點)

          (3)用化學(xué)平衡理論解釋稀釋溶液Ⅰ有利于Al2O3·3H2O 結(jié)晶的原因  。

          (4)為了析出Al2O3·3H2O,也可向溶液Ⅰ中通入過量CO2氣體,寫出生成Al2O3·3H2O的離子方程式:  。

          (5)為了回收赤泥附著液帶走的有用成分,工業(yè)上將用熱水洗滌后的洗液用作溶液Ⅰ的稀釋劑,請指出流程圖中另一處類似的做法  。

           

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          科目:高中化學(xué) 來源:2014高考化學(xué)名師知識點精編 專題11電化學(xué)練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題

          a、b兩個質(zhì)量相等的Pt電極電解AlCl3CuSO4的混合溶液[n(AlCl3)n(CuSO4)=19]t1時刻a電極得到混合氣體,其中Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為224 mL(忽略氣體的溶解);t2時刻Cu全部在電極上析出。下列判斷正確的是( )

          A.a電極與電源的負(fù)極相連

          B.t2,兩電極的質(zhì)量相差3.84 g

          C.電解過程中,溶液的pH不斷增大

          D.t2,b的電極反應(yīng)是4OH--4e-=2H2O+O2

           

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          科目:高中化學(xué) 來源:2014高考化學(xué)名師知識點精編 專題10鹽類水解與沉淀溶解平衡練習(xí)卷(解析版) 題型:填空題

          如圖所示三個燒瓶中分別裝入含酚酞的0.01 mol·L-1 CH3COONa溶液,并分別放置在盛有水的燒杯中,然后向燒杯中加入生石灰,向燒杯中加入NH4NO3晶體,燒杯中不加任何物質(zhì)。

           

          (1)含酚酞的0.01 mol·L-1 CH3COONa溶液顯淺紅色的原因為 

          (2)實驗過程中發(fā)現(xiàn)燒瓶中溶液紅色變深,燒瓶中溶液紅色變淺,則下列敘述正確的是    。 

          A.水解反應(yīng)為放熱反應(yīng) B.水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

          C.NH4NO3溶于水時放出熱量 D.NH4NO3溶于水時吸收熱量

          (3)0.01 mol·L-1 CH3COONa溶液中分別加入少量濃鹽酸、NaOH固體、Na2CO3固體、FeSO4固體,使CH3COO-水解平衡移動的方向分別為       、        (、不移動”) 

           

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          科目:高中化學(xué) 來源:2014高考化學(xué)名師知識點精編 專題10鹽類水解與沉淀溶解平衡練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題

          25 ,濃度為0.2 mol/LNaHCO3溶液中,下列判斷不正確的是(  )

          A.存在電離平衡HCH++C

          B.存在水解平衡HC+H2OH2CO3+OH-

          C.將溶液加熱蒸干、灼燒得Na2O2固體

          D.加入NaOH固體,恢復(fù)到原溫度,c(OH-)、c(C)均增大

           

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          科目:高中化學(xué) 來源:2014高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)限時集訓(xùn) 專題9電化學(xué)原理練習(xí)卷B(解析版) 題型:選擇題

          鐵鉻氧化還原液流電池是一種低成本的儲能電池,電池結(jié)構(gòu)如圖所示,工作原理為Fe3Cr2Fe2Cr3。下列說法一定正確的是(  )

          A充電時,陰極的電極反應(yīng)式為Cr3e=Cr2

          B電池放電時,負(fù)極的電極反應(yīng)式為Fe2e=Fe3

          C電池放電時,Cl從負(fù)極室穿過選擇性透過膜移向正極室

          D放電時,電路中每流過0.1 mol電子,Fe3濃度降低0.1 mol·L1

           

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          科目:高中化學(xué) 來源:2014高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)限時集訓(xùn) 專題8電解質(zhì)溶液練習(xí)卷B(解析版) 題型:實驗題

          人體血液里Ca2離子的濃度一般采用mg/mL來表示。加適量的草酸銨[(NH4)2C2O4]溶液,可析出草酸鈣(CaC2O4)沉淀,將此草酸鈣沉淀洗滌后溶于強(qiáng)酸可得草酸(H2C2O4),再用KMnO4溶液滴定,使草酸轉(zhuǎn)化成CO2逸出。

          試回答:

          (1)現(xiàn)需要80 mL 0.02 mol·L1標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液來進(jìn)行滴定,則配制溶液時需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和______________________;配制時, KMnO4溶液應(yīng)用強(qiáng)酸酸化,本實驗選擇________作酸化劑。若選擇HNO3酸化,則結(jié)果可能________(偏大”“偏小不變”)。

          (2)草酸與KMnO4反應(yīng)的離子方程式為______________________________________

          (3)滴定時,根據(jù)現(xiàn)象___________________________________

          即可確定反應(yīng)達(dá)到終點。

          (4)滴定的實驗數(shù)據(jù)如下所示:

          實驗編號

          待測血液的體積/mL

          滴入KMnO4溶液的體積/mL

          1

          20.00

          11.95

          2

          20.00

          13.00

          3

          20.00

          12.05

           

          經(jīng)過計算,血液樣品中Ca2離子的濃度為________mg/mL。

          (5)滴定的方法有酸堿中和滴定、沉淀滴定、絡(luò)合滴定等。沉淀滴定所用的指示劑本身就是一種沉淀劑。以AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液測定Cl為例:

          終點前:AgCl=AgCl (白色)

          終點時:2AgCrO42=Ag2CrO4(磚紅色)

          這是因為AgCl溶解度比Ag2CrO4________的緣故。

           

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          科目:高中化學(xué) 來源:2014高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)限時集訓(xùn) 專題7化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡練習(xí)卷A(解析版) 題型:選擇題

          已知(CH3COOH)2(g)2CH3COOH(g),經(jīng)實驗測得不同壓強(qiáng)下,體系的平均摩爾質(zhì)量()隨溫度(T)的變化曲線如圖所示,下列說法正確的是(  )

           

          A.該過程的ΔH<0

          B.氣體壓強(qiáng):p(a)<p(b)p(c)

          C.平衡常數(shù):K(a)K(b)<K(c)

          D.測定乙酸的相對分子質(zhì)量要在高壓、低溫條件

           

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