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        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

			
          
				
          在一種酸性溶液中，存在NO3-、I一、Cl一、Fe3+中的一種或幾種離子，向該溶液中加入溴水，溴單質(zhì)被還原，由此推斷溶液中

          1. A.
            一定有碘離子，不能確定是否含有氯離子
          2. B.
            一定含有硝酸根離子
          3. C.
            一定含有碘離子、氯離子、硝酸根離子
          4. D.
            不含鐵離子和硝酸根離子
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2010?濟(jì)南二模）據(jù)報(bào)道，有一種叫Thibacillus Ferroxidans的細(xì)菌在氧氣存在下，酸性溶液中，將黃銅礦氧化成硫酸鹽：
          4CuFeS2+2H2SO4+17O2═4CuSO4+2Fe2（SO4）3+2H2O
          （1）利用反應(yīng)后的溶液，按如下流程可制備膽礬（CuSO4?5H2O）：

          ①溶液B顯
          酸
          酸
          （填“酸”、“堿”或“中”）性，原因是
          Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+
          Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+
          （用離子方程式表示）．?
          ②分析下表所提供的數(shù)據(jù)可知，加入CuO可除去CuSO4溶液中的Fe3+．?
          

          


          
 
 氫氧化物開始沉淀時(shí)的pH
氫氧化物沉淀完全時(shí)的 pH
          

          
 Fe3+
          Cu2+          		
 1.9
           4.7          		
 3.2
           6.7
          請運(yùn)用沉淀溶解平衡的有關(guān)理論解釋加入CuO能除去CuSO4溶液中Fe3+的原因：
          加入CuO使溶液中的c（H+）減小，c（OH-）濃度增大，使溶液中c （Fe3+）?c （OH-）3＞Ksp[Fe（OH）3]，使Fe3+生成沉淀而除去
          加入CuO使溶液中的c（H+）減小，c（OH-）濃度增大，使溶液中c （Fe3+）?c （OH-）3＞Ksp[Fe（OH）3]，使Fe3+生成沉淀而除去

          ③操作a的名稱是
          過濾
          過濾
          ，操作b的操作方法是
          蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶
          蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶
          ．
          ④檢驗(yàn)溶液B中Fe3+是否被除盡的試劑是
          KSCN溶液
          KSCN溶液
          ，證明Fe3+已被除盡的現(xiàn)象是
          溶液不變紅
          溶液不變紅
          ．?
          （2）在實(shí)驗(yàn)室中，設(shè)計(jì)兩個(gè)原理不同的方案，從溶液B中提煉金屬銅（要求：一種方案只用一個(gè)反應(yīng)來完成）．寫出兩種方案的化學(xué)方程式：?
          方案一：
          CuSO4+Fe═FeSO4+Cu
          CuSO4+Fe═FeSO4+Cu

          方案二：
          2CuSO4+2H2O
           通電 
          .
           
          2Cu+O2↑+2H2SO4
          2CuSO4+2H2O
           通電 
          .
           
          2Cu+O2↑+2H2SO4
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          黃銅礦CuFeS2可用于冶煉銅，冶煉原理為：2CuFeS2+2SiO2+5O2=2Cu+2FeSiO3+4SO2．
          （1）黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣中主要含F(xiàn)e2O3、FeSiO3、SiO2、Al2O3等，請完成以下驗(yàn)證爐渣中含有+2價(jià)的鐵的探究過程中的有關(guān)問題：
          僅限選擇的試劑有：稀鹽酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMnO4溶液、NaOH溶液、碘水
          ①應(yīng)選用試劑為
           
          ．
          ②有關(guān)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為
           
          ．
          （2）據(jù)報(bào)道，有一種叫Thibacillus  Ferroxidans的細(xì)菌在氧氣存在下，酸性溶液中，將黃銅礦CuFeS2氧化成硫酸鹽：4CuFeS2+2H2SO4+17O2=4CuSO4+2Fe2（SO4）3+2H2O．利用反應(yīng)后的溶液，按如圖所示流程可制備膽礬（CuSO4?5H2O）：
          精英家教網(wǎng)
          ①操作a的名稱是
           
          ，操作b的操作方法是
           
          ．
          ②檢驗(yàn)溶液B中Fe3+是否被除盡的試劑是
           
          ，證明Fe3+已被除盡的現(xiàn)象是
           
          ．
          ③在實(shí)驗(yàn)室中，設(shè)計(jì)兩個(gè)原理不同的方案，從溶液B中提煉金屬銅（要求：一種方案只用一個(gè)反應(yīng)來完成）．寫出兩種方案的化學(xué)方程式：
          方案一：
           
          ；
          方案二：
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2012屆山東省菏澤學(xué)院附中高三5月高考沖刺理科綜合化學(xué)試卷（帶解析）
				題型：問答題
			
          

						
          （12分）浸出－萃取－電積法已成為銅濕法冶金的主要工藝過程。以黃銅銅為原料，采用電積法生產(chǎn)陰極銅生產(chǎn)線，主要生產(chǎn)工藝為：
          黃銅銅→硫酸浸出→過濾→萃取→反萃→電積→陰極銅。
          （1）浸出是用浸礦劑將銅礦石中的銅進(jìn)入溶液中。據(jù)報(bào)道，有一種叫Thibacillus Ferroxidans的細(xì)菌在氧氣存在下，酸性溶液中，將黃銅礦氧化成硫酸鹽，寫出用硫酸浸出黃銅礦發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：                           。
          （2）萃取是利用特效銅萃取劑在含銅、鐵及其堿性金屬離子的低濃度含雜浸出液中有選擇性地使銅離子萃入有機(jī)相，將銅離子與其它金屬離子有效地分離，并通過反萃取使低濃度銅離子的原液富集成適宜電積要求的硫酸銅溶液。萃取過程的化學(xué)平衡為：2RH＋Cu2＋R2Cu＋2H＋。則萃取和反萃取進(jìn)行的程度受         和          的影響。
          （3）電積是將萃取富集后的銅溶液電解沉積出陰極銅。右圖為用惰性陽極電積陰極銅的裝置圖：

          ①在圖示方框中標(biāo)出電源的正負(fù)極。
          ②寫出電積陰極銅的總反應(yīng)                      。
          （4）金屬銅長期露置于空氣中容易生銹，銅銹的主要成分為     ，請利用電化學(xué)原理畫出防止銅腐蝕的裝置圖。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2011-2012學(xué)年山東省高三5月高考沖刺理科綜合化學(xué)試卷（解析版）
				題型：簡答題
			
          

						
          （12分）浸出－萃取－電積法已成為銅濕法冶金的主要工藝過程。以黃銅銅為原料，采用電積法生產(chǎn)陰極銅生產(chǎn)線，主要生產(chǎn)工藝為：
          


          黃銅銅→硫酸浸出→過濾→萃取→反萃→電積→陰極銅。
          


          （1）浸出是用浸礦劑將銅礦石中的銅進(jìn)入溶液中。據(jù)報(bào)道， 有一種叫Thibacillus Ferroxidans的細(xì)菌在氧氣存在下，酸性溶液中，將黃銅礦氧化成硫酸鹽，寫出用硫酸浸出黃銅礦發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：                            。
          


          （2）萃取是利用特效銅萃取劑在含銅、鐵及其堿性金屬離子的低濃度含雜浸出液中有選擇性地使銅離子萃入有機(jī)相，將銅離子與其它金屬離子有效地分離，并通過反萃取使低濃度銅離子的原液富集成適宜電積要求的硫酸銅溶液。萃取過程的化學(xué)平衡為：2RH＋Cu2＋R2Cu＋2H＋。則萃取和反萃取進(jìn)行的程度受         
和          
的影響。
          


          （3）電積是將萃取富集后的銅溶液電解沉積出陰極銅。右圖為用惰性陽極電積陰極銅的裝置圖：
          


          


          ①在圖示方框中標(biāo)出電源的正負(fù)極。
          


          ②寫出電積陰極銅的總反應(yīng)                      
。
          


          （4）金屬銅長期露置于空氣中容易生銹，銅銹的主要成分為     
，請利用電化學(xué)原理畫出防止銅腐蝕的裝置圖。
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：專項(xiàng)題
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          據(jù)報(bào)道，有一種叫Thibacillus Ferroxidans的細(xì)菌在氧氣存在下，酸性溶液中，將黃銅礦氧化成硫酸鹽：
          4CuFeS2+2H2SO4+17O2=4CuSO4+2Fe2(SO4)3 +2H2O 
          (1)利用反應(yīng)后的溶液，按如下流程可制備膽礬(CuSO4·5H2O)： 
          

          ①溶液B顯____（填“酸”“堿”或“中”）性，原因是___ （用離子方程式表示）。
          ②分析下表所提供的數(shù)據(jù)可知，加入CuO可除去CuSO4溶液中的Fe3+。 
          

          請運(yùn)用沉淀溶解平衡的有關(guān)理論解釋加入CuO能除去CuSO4溶液中Fe3+的原因：____。 
          ③操作a的名稱是____，操作b的操作方法是____。 
          ④檢驗(yàn)溶液B中Fe3+是否被除盡的試劑是____，證明Fe3+已被除盡的現(xiàn)象是____。 
          (2)在實(shí)驗(yàn)室中，設(shè)計(jì)兩個(gè)原理不同的方案，從溶液B中提煉金屬銅（要求：一種方案只用一個(gè)反應(yīng)來完成）。寫出兩種方案的化學(xué)方程式：方案一：____；方案二：____。 
          

			
          

			
          
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