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        1. 【題目】硫及其化合物有許多用途,相關(guān)物質(zhì)的物理常數(shù)如表所示:

          H2S

          S8

          FeS2

          SO2

          SO3

          H2SO4

          熔點/

          -85.5

          115.2

          >600(分解)

          -75.5

          16.8

          10.3

          沸點/

          -60.3

          444.6

          -10.0

          45.0

          337.0

          回答下列問題:

          1Fe在元素周期表的位置為__,基態(tài)S原子電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為__形。

          2)根據(jù)價層電子對互斥理論,H2S、SO2SO3的氣態(tài)分子中,中心原子價層電子對數(shù)不同于其他分子的是__。

          3)圖aS8的結(jié)構(gòu),其熔點和沸點要比二氧化硫的熔點和沸點高很多,主要原因為___。

          4)氣態(tài)三氧化硫以單分子形式存在,其分子的立體構(gòu)型為__形,其中共價鍵的類型有__種;固體三氧化硫中存在如圖b所示的三聚分子,該分子中S原子的雜化軌道類型為__。

          5FeS2晶體的晶胞如圖c所示。晶胞邊長為apm、FeS2的密度為ρg·cm-3,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則FeS2的摩爾質(zhì)量M的計算表達式為__g·mol-1;晶胞中Fe2+位于S22-所形成的正八面體的體心,該正八面體的邊長為___pm。

          【答案】第四周期第Ⅷ族 啞鈴(紡錘) H2S S8相對分子質(zhì)量大,分子間范德華力強 平面三角 2 sp3 ×10-30 a

          【解析】

          (1)根據(jù)基態(tài)原子的核外電子排布式及原子軌道類型分析解答;

          (2)根據(jù)價層電子對互斥理論,計算中心原子的價層電子對數(shù);

          (3)根據(jù)晶體類型及影響分子間作用力因素分析解答;

          (4)根據(jù)價層電子對互斥理論分析分子空間結(jié)構(gòu)及軌道雜化類型;

          (5)均攤法計算該晶胞中S22-Fe2+個數(shù),晶胞中Fe2+位于S22-所形成的八面體的體心,該正八面體的邊長為每個面對角線長度的一半。

          (1) Fe26號元素,基態(tài)原子電子排布式為1s22s22p63s2 3p63d64s2,所以位于第四周期第VIII族;S16號原子,基態(tài)S原子電子占據(jù)的能級有1s、2s、2p3s、3p,最高能級為3p,其電子云輪廓圖為啞鈴形,故答案為:第四周期第族;啞鈴;

          (2) H2SS原子原子價層電子對個數(shù)=SO2S原子原子價層電子對個數(shù)=,SO3S原子價層電子對個數(shù)=,則中心原子價層電子對數(shù)不同于其他分子的是H2S,故答案為:H2S;

          (3) S8、SO2都分子晶體,分子晶體熔沸點與其分子間作用力成正比,分子間作用力與其相對分子質(zhì)量成正比,S8相對分子質(zhì)量大于SO2,所以分子間作用力S8大于SO2,導致熔沸點S8大于SO2,故答案為:S8相對分子質(zhì)量大,分子間范德華力強;

          (4) SO3的氣態(tài)分子中S原子價層電子對個數(shù)為,且不含孤電子對,根據(jù)價層電子對互斥理論判斷其空間構(gòu)型為平面正三角形;該分子中S-O原子之間存在σ和離域大π鍵,所以共價鍵類型2種;該分子中每個S原子價層電子對個數(shù)都是4,根據(jù)價層電子對互斥理論判斷S原子雜化類型為sp3,故答案為:平面三角;2sp3;

          (5)如圖CS22-在頂點和面心,數(shù)目為:,Fe2+在體心和棱上,數(shù)目為:,所以每個晶胞含有4FeS2,在根據(jù)其晶體密度,則M的計算表達式為:×10-30;晶胞中Fe2+位于S22-所形成的八面體的體心,該正八面體的邊長為每個面對角線長度的一半,即為a,故答案為:×10-30;a

          練習冊系列答案
          相關(guān)習題

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下列各溶液中,離子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

          A.pH=4的醋酸中:c(H+)= 0.4mol·L-1

          B.飽和碳酸氫鈉溶液中(已知碳酸氫鈉溶液呈堿性):c(Na+)= c(HCO3-

          C.飽和食鹽水中:c(Na+)+ c(H+)= c(Cl-)+c(OH-

          D.pH=12的純堿溶液中:c(OH-)=1.0×10-12mol·L-1

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下列關(guān)于晶體的說法正確的組合是(

          ①分子晶體中都存在共價鍵

          ②在晶體中只要有陽離子就一定有陰離子

          ③金剛石、SiC、H2O、H2S晶體的熔點依次降低

          ④離子化合物中只有離子鍵沒有共價鍵,分子晶體中肯定沒有離子鍵

          CaTiO3晶體中(晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示)每個Ti412O2相緊鄰

          SiO2晶體中每個硅原子與兩個氧原子以共價鍵相結(jié)合

          ⑦晶體中分子間作用力越大,分子越穩(wěn)定

          ⑧氯化鈉溶于水時離子鍵被破壞

          A. ①②③⑥B. ①②④C. ③⑤⑦D. ③⑤⑧

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】光纖通訊是光導纖維傳送信號的一種通訊手段,合成光導纖維及氮化硅(一種無機涂層)的工藝流程如下:

          回答下列問題:

          (1)反應I的化學方程式為2C+SiO2Si+2CO↑,其中還原劑為_______________,產(chǎn)物Si在周期表中位于_______________,該反應涉及的副反應可能有C+SiO2Si+CO2↑(碳不足)__________________________________(碳足量)。

          (2)經(jīng)反應Ⅱ所得的四氯化硅粗品中所含的物質(zhì)如下:

          組分名稱

          SiCl4

          SiHCl3

          SiH2Cl2

          HCl

          BCl3

          PCl3

          質(zhì)量分數(shù)

          0.545

          0.405

          0.0462

          0.0003

          0.00193

          0.00157

          沸點/

          57.6

          31.8

          8.2

          -85

          12.5

          75.5

          圖中操作X”的名稱為______________________PCl3的電子式為________________。

          (3)反應IV的化學方程式為SiCl4+4NH3Si3N4+12HCl,若向一2L恒容密閉容器中投入1molSiCl41molNH3,6min后反應完全,則06min內(nèi),HCl的平均反應速率為__________mol/(L·min)。反應III的與IV產(chǎn)生的氣體相同,則反應III化學方程式為__________________。反應III中的原料氣H2O2在堿性條件下可構(gòu)成燃料電池,其正極反應的電極方程式為__________________。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】常溫下,實驗測得1.0 mol·L-1 NH4HCO3溶液的 pH=8.0。平衡時碳的分布系數(shù)(各含碳微粒的濃度占含碳各種微粒濃度之和的分數(shù))pH的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

          A. 常溫下Ka1(H2CO3)>Kb(NH3·H2O)>Ka2(H2CO3)

          B. pH=13時,溶液中不存在的水解平衡

          C. pH8~11時, 不變

          D. pH=3時,有c()+c(NH3·H2O)=c()+c()+c(H2CO3)

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】溴苯是一種化工原料,實驗室合成溴苯的裝置示意圖及有關(guān)數(shù)據(jù):

          溴苯

          密度/g·cm3

          0.88

          3.10

          1.50

          沸點/℃

          80

          59

          156

          水中溶解度

          微溶

          微溶

          微溶

          按下列合成步驟回答問題:

          1)在a中加入15mL無水苯和少量鐵屑,在b中小心加入4.0mL液態(tài)溴,向a中滴入幾滴溴,有白色煙霧產(chǎn)生,是因為生成了_______氣體,繼續(xù)滴加液溴滴完。鐵屑的作用是___________;a中發(fā)生的化學反應方程式______________________。

          2)液溴滴完后,經(jīng)過下列步驟分離提純:

          ①向a中加入10mL水,然后過濾除去未反應的鐵屑;

          ②濾液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗滌。NaOH溶液洗滌的作用是____;

          ③向分出的粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣,靜置、過濾。加入氯化鈣的目的是_______;

          3)經(jīng)以上分離操作后,粗溴苯中還含有的主要雜質(zhì)為______,要進一步提純,下列操作中必須的是______(填入正確選項前的字母);

          A.重結(jié)晶B.過濾C.蒸餾D.萃取

          4)在該實驗中,a的容積最適合的是_______(填入正確選項前的字母)。

          A25mL B50mL C250mL D500mL

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】火力發(fā)電廠釋放出大量氮氧化合物(NOx)、SO2CO2等氣體會造成環(huán)境問題。對燃煤廢氣進行脫硝、脫硫和脫碳等處理,可實現(xiàn)綠色環(huán)保、節(jié)能減排、廢物利用等目的。

          1)脫硝。利用甲烷催化還原NOx

          CH4(g)+ 4NO2(g)=4NO(g)+ CO2(g)+ 2H2O(g H1=-574 kJ/mol

          CH4(g)+ 4NO(g)=2N2(g)+ CO2(g)+ 2H2O(g H2=-1160 kJ/mol

          甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學方程式為___________。

          2)脫碳。將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇:CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g H3

          ①在一恒溫恒容密閉容器中充入1 mol CO23 mol H2進行上述反應。測得CO2CH3OH(g)濃度隨時間變化如圖1所示;卮穑010 min內(nèi),氫氣的平均反應速率為___mol/(L·min);第10 min后,保持溫度不變,向該密閉容器中再充入1 mol CO2(g)1 mol H2O(g),則平衡________(填正向、逆向)移動。

          ②如圖2,25℃時以甲醇燃料電池(電解質(zhì)溶液為稀硫酸)為電源來電解300mL NaCl溶液,正極反應式為______。在電解一段時間后,NaCl溶液的pH值變?yōu)?/span>13(假設NaCl溶液的體積不變),則理論上消耗甲醇的物質(zhì)的量為_____mol。

          ③取五份等體積的CO2H2的混合氣體(物質(zhì)的量之比均為13),分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中,發(fā)生上述反應,反應相同時間后,測得甲醇的體積分數(shù)φCH3OH)與反應溫度T的關(guān)系曲線如圖3所示,則上述CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的反應的H3____0(填、)。

          3)脫硫。燃煤廢氣經(jīng)脫硝、脫碳后,與一定量氨氣、空氣反應,生成硫酸銨。硫酸銨水溶液呈酸性的原因是______(用離子方程式表示);室溫時,向(NH4)2SO4,溶液中滴人NaOH溶液至溶液呈中性,則所得溶液中微粒濃度大小關(guān)系c(Na_____c(NH3·H2O)。(填

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】已知:①H(aq)+OH(aq)===H2O(l) ΔH1=-57.3 kJ·mol-1,
          ②H2(g)+O2(g)===H2O(g) ΔH2=-241.8 kJ·mol-1,下列有關(guān)說法正確的是( )

          A. 向含0.1molNaOH的溶液中加入一定體積的0.1mol·L-1乙二酸,反應中的能量變化如圖所示

          B. H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)===BaSO4(s)+2H2O(l) ΔH=-114.6 kJ·mol-1

          C. 氫氣的標準燃燒熱為241.8 kJ·mol-1

          D. 若反應②中水為液態(tài),則同樣條件下的反應熱:ΔH>ΔH2

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】氮及其化合物是科學家們一直在探究的問題,它們在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生命活動中起著重要的作用;卮鹣铝袉栴}。

          I.NOxSO2在空氣中存在下列平衡:

          2NOg+O2g2NO2gH=113.0kJmol1

          2SO2g+O2g2SO3gH=196.6kJmol1

          SO2通常在二氧化氮的存在下,進一步被氧化,生成SO3

          1)寫出NO2SO2反應的熱化學方程式為_________

          2)隨溫度升高,該反應化學平衡常數(shù)變化趨勢是_____

          II.1)目前,應用NH3的催化還原法來進行煙氣氮氧化物脫除,化學反應可表示為:2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)== 2N2(g)+3H2O(g) H0,該反應中,反應物總能量_____(“>”、“<”“=”)生成物總能量。

          2)已知4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g) ΔH=-1800 kJ·mol-1,將2 mol NH3、3 mol NO的混合氣體分別置于a、bc三個10 L恒容密閉容器中,使反應在不同條件下進行,反應過程中c(N2)隨時間的變化如圖所示。

          ①與容器a中的反應相比,容器b中的反應改變的實驗條件可能是_______,判斷的依據(jù)是___________________。

          ②一定溫度下,下列能說明反應已達到平衡狀態(tài)的是____

          AH2O(g)NO的生成速率相等 B.混合氣體的密度保持不變

          CΔH保持不變 D.容器的總壓強保持不變

          3)用NH3Cl2反應可以制備具有強氧化性的三氯胺(三氯胺在中性、酸性環(huán)境中會發(fā)生強烈水解,生成具有強殺菌作用的物質(zhì)),方程式為3Cl2(g)+NH3(g)NCl3(l)+3HCl(g),向容積均為1L的甲、乙兩個恒溫(反應溫度分別為400℃、T℃)容器中分別加入2molCl22molNH3,測得各容器中n(Cl2)隨反應時間t的變化情況如下表所示:

          t /min

          0

          40

          80

          120

          160

          n(Cl2)(甲容器)/mol

          2.00

          1.50

          1.10

          0.80

          0.80

          n(Cl2)(乙容器)/mol

          2.00

          1.45

          1.00

          1.00

          1.00

          T__________400℃(填“>”“<”)。

          ②該反應的ΔH__________0(填“>”“<”)。

          ③該反應自發(fā)進行的條件是__________(填高溫、低溫、任何溫度)。

          ④對該反應,下列說法正確的是_________(填選項字母)。

          A.若容器內(nèi)氣體密度不變,則表明反應達到平衡狀態(tài)

          B.若容器內(nèi)Cl2NH3物質(zhì)的量之比為31,則表明反應達到平衡狀態(tài)

          C.反應達到平衡后,其他條件不變,在原容器中按 繼續(xù)充入一定量反應物,達新平衡后Cl2的轉(zhuǎn)化率增大

          D.反應達到平衡后,其他條件不變,加入一定量的NC13,平衡將向逆反應方向移動

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