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        1. 【題目】木條遇到濃硫酸變黑,這體現(xiàn)了濃硫酸的(  )

          A.吸水性B.脫水性C.酸性D.還原性

          【答案】B

          【解析】

          木條遇到濃硫酸變黑,這體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性,故B正確;

          故選:B

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】汽車(chē)尾氣脫硝脫碳主要原理為2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) +Q(Q>0)。一定條件下密閉容器

          中,用傳感器測(cè)得該反應(yīng)在不同時(shí)間 NO 和 CO 濃度如下表:

          時(shí)間/s

          0

          1

          2

          3

          4

          c(NO)/molL-1

          9.50×10-3

          4.50×10-3

          2.50×10-3

          1.50×10-3

          1.50×10-3

          c(CO)/molL-1

          9.00×10-3

          4.00×10-3

          2.00×10-3

          1.00×10-3

          1.00×10-3

          完成下列填空:

          (1) 寫(xiě)出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式:_________。 溫度升高,二氧化碳?xì)怏w的濃度將______(填“變大”、“變小”或“不變”)。

          (2)前 2s 內(nèi)的氮?dú)獾钠骄磻?yīng)速率是:v(N2)=______mol/(Ls);達(dá)到平衡時(shí),CO 的轉(zhuǎn)化率為:_____。

          (3)工業(yè)上常采用“ 低溫臭氧氧化脫硫脫硝” 技術(shù)來(lái)同時(shí)吸收 SO2 和氮的氧化物氣體(NOx ),以獲得(NH4)2SO4 的稀溶液。在此溶液中,水的電離程度是受到了_____(填“促進(jìn)”、“抑制”或“沒(méi)有影響”);

          若往(NH4)2SO4溶液中再加入少量稀鹽酸,則值將_____(填“變大”、“變小”或“不變”)。

          (4)如果向 BaCl2 溶液中通入足量 SO2 氣體,沒(méi)有沉淀生成,繼續(xù)滴加一定量的氨水后,則會(huì)生成白色沉淀。用平衡移動(dòng)原理解釋上述現(xiàn)象:___________________________

          (5)向另一種可溶性鋇鹽溶液中通入少量 SO2 氣體,會(huì)立即看到白色沉淀。該沉淀的化學(xué)式為_____; 原可溶性鋇鹽可能是_____。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】2016IUPAC將合成化學(xué)元素第115號(hào)(Mc)提名為化學(xué)新元素,Mc的原子核最外層電子數(shù)是5,下列說(shuō)法不正確的(

          A. Mc的原子核外有115個(gè)電子

          B. McN元素屬于同一主族

          C. Mc在同主族元素中金屬性最強(qiáng)

          D. 中子數(shù)為173Mc核素符號(hào)是

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】下列化合物在水中的電離方程式不正確的是(  )

          A.CaCl2═Ca2++2ClB.NH4Cl═NH4++Cl

          C.KClO3═K++Cl+3O2D.HNO3═H++NO3

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】1,2—二溴乙烷可作汽油抗爆劑的添加劑,實(shí)驗(yàn)室中用下圖所示裝置制備1,2—二溴乙烷。其中A和F中裝有乙醇和濃硫酸的混合液,D中的試管里裝有液溴。可能存在的主要副反應(yīng)有:乙醇在濃硫酸的存在下在140℃脫水生成乙醚。(夾持裝置已略去)

          有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下:

          乙醇

          1,2-二溴乙烷

          乙醚

          狀態(tài)

          無(wú)色液體

          無(wú)色液體

          無(wú)色液體

          密度 / gcm-3

          0.79

          2.2

          0.71

          沸點(diǎn) / ℃

          78.5

          132

          34.6

          熔點(diǎn) / ℃

          一l30

          9

          —1l6

          填寫(xiě)下列空白:

          (1)A的儀器名稱(chēng)是__________________,

          (2)A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________,D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________________________________;

          (3)在裝置C中應(yīng)加入_________(填字母),其目的是吸收反應(yīng)中可能生成的酸性氣體;

          a.水 b.濃硫酸 c.氫氧化鈉溶液 d.飽和碳酸氫鈉溶液

          (4)若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚,可用________________(填操作名稱(chēng))的方法除去;

          (5)反應(yīng)過(guò)程中應(yīng)用冷水冷卻裝置D,其主要目的是乙烯與溴反應(yīng)時(shí)放熱,冷卻可避免溴的大量揮發(fā);但又不能過(guò)度冷卻(如用冰水),其原因是___________________

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】由前18號(hào)元素組成的中學(xué)常見(jiàn)無(wú)機(jī)物A、B、C、D、EX存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分生成物和反應(yīng)條件略去)下列推斷不正確的是( 。

          A. D為白色沉淀,與A摩爾質(zhì)量相等,則X一定是含鋁元素的鹽

          B. A是單質(zhì),BD的反應(yīng)是OH-+HCO3-=CO32-+H2O,則E一定能還原Fe2O3

          C. DCO,C能和E反應(yīng),則A一定為Na2O2,其陽(yáng)離子與陰離子比為2:1

          D. XNa2CO3,CCO2分子,則A一定是氯氣,且DE不反應(yīng)

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】下表中用途與其性質(zhì)或原理對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確的是

          選項(xiàng)

          現(xiàn)象或事實(shí)

          解釋

          A

          常用于潛水艇或呼吸面具供氧劑

          反應(yīng)產(chǎn)生

          B

          常用鋁箔做包裝材料

          金屬鋁有好的延展性

          C

          溶液可用于刻制印刷銅電路板

          Cu發(fā)生反應(yīng)

          D

          用小蘇打治療胃酸過(guò)多

          可中和胃酸

          A. AB. BC. CD. D

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】Ⅰ.高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能綠色環(huán)保水處理劑,比Cl2、O2ClO2、KMnO4氧化性更強(qiáng),無(wú)二次污染,應(yīng)用廣泛。工業(yè)上是先制得高鐵酸鈉,然后在低溫下,向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和,使高鐵酸鉀析出。

          1)干法制備高鐵酸鉀的主要反應(yīng)為:2FeSO46Na2O2===2Na2FeO42Na2O2Na2SO4O2,該反應(yīng)氧化產(chǎn)物是_____(填化學(xué)式)。

          2)濕法制備高鐵酸鉀(K2FeO4)的反應(yīng)體系中有六種粒子:Fe(OH)3、ClO、OHFeO42-、ClH2O。

          ①寫(xiě)出并配平堿性條件下濕法制高鐵酸鉀的離子反應(yīng)方程式:________________________________。

          ②每生成1molFeO42-轉(zhuǎn)移________mol電子;若反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移了0.3mol電子,則還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為________mol。

          Ⅱ.氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛,思考回答以下問(wèn)題

          已知:2Fe3++2I===2Fe2++I2,2Fe2++Br2===2Fe3++2Br,2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl

          1)含有1mol FeI22mol FeBr2的溶液中通入2mol Cl2,此時(shí)被氧化的離子是________。

          2)若向含a mol FeI2b mol FeBr2的溶液中通入c molCl2,當(dāng)Br被氧化一半時(shí),c_______________(用含ab的代數(shù)式表示)。

          3)已知:S2O具有較強(qiáng)的還原性,實(shí)驗(yàn)室可用I測(cè)定測(cè)定K2S2O8樣品的純度:有關(guān)反應(yīng)方程式為: I2+2S2O32-→2I+S4O62-,S2O82-+2I→2SO42-+I2,則S2O82-、S4O62-、I2氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋?/span>____________

          4)已知溶液中:還原性HSO3->I,氧化性IO3->I2>SO42-;向含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液,加入的KIO3和析出的I2的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如下圖所示。

          寫(xiě)出a點(diǎn)處還原產(chǎn)物是_______________;b點(diǎn)到c點(diǎn)反應(yīng)的離子方程式________________

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】(1)用重鉻酸鉀法(一種氧化還原滴定法)可測(cè)定產(chǎn)物Fe3O4中的二價(jià)鐵含量。若需配制濃度為0.010 00 mol·L-1的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液250 mL,應(yīng)準(zhǔn)確稱(chēng)取________g K2Cr2O7(保留4位有效數(shù)字,已知M(K2Cr2O7)=294.0 g·mol-1)。配制該標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí),下列儀器中不必要用到的有________(用編號(hào)表示)。

          ①電子天平②燒杯③量筒④玻璃棒⑤容量瓶⑥膠頭滴管⑦移液管

          (2)金屬表面處理、皮革鞣制、印染等都可能造成鉻污染。六價(jià)鉻比三價(jià)鉻毒性高,更易被人體吸收且在體內(nèi)蓄積。

          以下為廢水中鉻元素總濃度的測(cè)定方法:_______________________

          準(zhǔn)確移取25.00 mL含Cr2O72-和Cr3+的酸性廢水,向其中加入足量的(NH4)2S2O8溶液將Cr3+氧化成Cr2O72-,煮沸除去過(guò)量的(NH4)2S2O8;向上述溶液中加入過(guò)量的KI溶液,充分反應(yīng)后,以淀粉為指示劑,向其中滴加0.015 mol·L-1的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液,終點(diǎn)時(shí)消耗Na2S2O3溶液20.00 mL。計(jì)算廢水中鉻元素總濃度(單位:mg·L-1,寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)。已知測(cè)定過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)如下:

          ①2Cr3++3S2O82-+7H2O===Cr2O72-+6SO42-+14H

          ②Cr2O72-+6I+14H===2Cr3++3I2+7H2O

          ③I2+2S2O32-===2I+S4O62-

          (3)Na2S2O3是重要的化工原料,易溶于水,在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定。

          測(cè)定產(chǎn)品(Na2S2O3·5H2O)純度

          準(zhǔn)確稱(chēng)取W g產(chǎn)品,用適量蒸餾水溶解,以淀粉作指示劑,用0.100 0 mol·L-1碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。反應(yīng)原理為:2S2O32-+I(xiàn)2===S4O62-+2I

          ①滴定至終點(diǎn)時(shí),溶液顏色的變化:________

          ②滴定起始和終點(diǎn)的液面位置如圖,則消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為_________mL。產(chǎn)品的純度為(設(shè)Na2S2O3·5H2O相對(duì)分子質(zhì)量為M)________

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          同步練習(xí)冊(cè)答案