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        1. 【題目】下列微粒在水溶液中顯酸性的是

          A. Cl B. SO42— C. NH4+ D. CH3COO

          【答案】C

          【解析】

          溶液呈酸性,可為強酸弱堿鹽或能電離出氫離子的強酸的酸式鹽,以此進行判斷。

          A.Cl-為強酸酸根離子,不水解,溶液呈中性,故A錯誤;
          B.SO42—為強酸酸根離子,不水解,溶液呈中性,故B錯誤;
          C.NH4+為弱堿陽離子,水解溶液呈酸性,故C正確;
          D.CH3COO為弱酸陰離子,水解溶液呈堿性,故D錯誤。
          故選C。

          練習冊系列答案
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          【題目】室溫下,某興趣小組用下圖裝置在通風櫥中進行如下實驗:

          實驗

          現(xiàn)象

          試管中開始無現(xiàn)象,逐漸有微小氣泡生成,越來越劇烈,液面上方出現(xiàn)淺紅棕色氣體,溶液呈藍色.

          試管中劇烈反應(yīng),迅速生成大量紅棕色氣體, 溶液呈綠色;之后向綠色溶液中持續(xù)通入N2, 溶液變?yōu)樗{色.

          下列說法正確的是

          A. 試管中淺紅棕色氣體為NO2,由硝酸還原生成

          B. 等質(zhì)量的 Cu 完全溶解時,Ⅰ中消耗的HNO3更多

          C. 換成Fe之后重復(fù)實驗,依然是試管中反應(yīng)更劇烈

          D. 試管中反應(yīng)后溶液顏色與試管中的不同,是由于溶有NO2

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          【題目】在含有酚酞的0.1mol/LNH3·H2O中加入少量的NH4Cl晶體,則溶液顏色( )

          A.變藍B.變深C.變淺D.不變

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          【題目】反應(yīng)C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進行,下列條件的改變能使反應(yīng)速率加快的是

          A. 增加C的量

          B. 保持體積不變,充入N2使體系壓強增大

          C. 將容器的體積縮小一半

          D. 保持壓強不變,充入N2使容器體積增大

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          【題目】5.4 g Al投入200.0 mL 2.0 mol/L的某溶液中有氫氣產(chǎn)生,充分反應(yīng)后有金屬剩余。該溶液可能為

          A. NaOH溶液 B. Ba(OH)2溶液 C. HCl溶液 D. H2SO4溶液

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          【題目】已知:Ksp(ZnS)=2.0×1022,Ksp(CuS)=1.3×1036,向等物質(zhì)的量濃度ZnSO4和CuSO4的混合溶液中,逐滴加入1.5 mol·L1的Na2S溶液直至溶液中無沉淀產(chǎn)生,然后過濾。下列說法不正確的是

          A. 先生成CuS后生成ZnS沉淀,屬于沉淀的轉(zhuǎn)化

          B. 當ZnS沉淀完全時,溶液中=6.5×1015

          C. 過濾得到的沉淀是CuS和ZnS的混合物

          D. 過濾后得到的溶液中仍有極少量的Cu2+和Zn2+

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          【題目】X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素,其中Z為金屬元素,X、W為同一主族元素。X、Z、W形成的最高價氧化物分別為甲、乙、丙。x、y2、z、w分別為X、Y、Z、W的單質(zhì),丁是化合物。其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示,下列判斷錯誤的是( )

          A. 反應(yīng)①、②、③都屬于氧化還原反應(yīng) B. X、Y、Z、W四種元素中,Y的原子半徑最小

          C. Na著火時,可用甲撲滅 D. 一定條件下,x與甲反應(yīng)生成丁

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          【題目】能用于區(qū)別SO2CO2的試劑是( )

          A.氯化鈣溶液B.澄清的石灰水

          C.品紅溶液D.紫色石蕊溶液

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          【題目】實驗室只有36.5%(d=1.19)的濃鹽酸,現(xiàn)需配制100 mL 10%(d=1.08)的鹽酸,需36.5%的濃鹽酸________mL。在配制過程中,用到的儀器除燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管外,還需要______。定容時,如果眼睛仰視刻線,配制的溶液的濃度將__________(偏高”“偏低無影響”),10%的鹽酸逐滴加入到純堿溶液中,反應(yīng)的離子方程式為_______。

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