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          濃度均為0.1 mol·L－1的下列溶液，其pH由小到大的排列順序是：①Na2CO3溶液；②NaHSO4溶液；③NaCl溶液；④AlCl3溶液
          A．①＜②＜③＜④ B．①＜③＜④＜② 
          C．②＜④＜③＜① D．④＜③＜②＜① 
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C
          

          解析試題分析：碳酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解溶液顯堿性。硫酸氫鈉是強(qiáng)酸的酸式鹽，能電離出氫離子，溶液顯酸性。氯化鈉是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不水解溶液顯中性。氯化鋁是強(qiáng)酸弱堿鹽，鋁離子水解溶液顯酸性，但酸性弱于硫酸氫鈉的，因此pH由小到大的排列順序是②＜④＜③＜①，答案選C。
          考點(diǎn)：考查溶液pH大小比較
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下：pH＝13的強(qiáng)堿溶液與pH＝2的強(qiáng)酸溶液混合，所得混合液的pH＝11，則強(qiáng)堿與強(qiáng)酸的體積比是       
          A．11∶1B．9∶1C．1∶11D．1∶9
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          已知在t1、t2溫度下水的電離平衡曲線(xiàn)如圖所示，則下列說(shuō)法中不正確的是
          A．t1＜t2 
          B．一定溫度下，改變水溶液中c(H＋)或 c(OH－)的濃度，Kw不會(huì)發(fā)生變化 
          C．t2溫度pH值為2的HCl溶液中，水電離出的c(H＋)=1×10-10mol·L-1 
          D．將t1溫度下0.1 mol·L-1的鹽酸稀釋?zhuān)芤褐兴须x子的濃度均相應(yīng)減小 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          在25℃時(shí)，甲、乙兩個(gè)燒杯中分別盛有1 L、pH均為2的鹽酸和醋酸，現(xiàn)分別投入0.12 g鎂粉充分反應(yīng)，下列說(shuō)法中，正確的是
          A．反應(yīng)過(guò)程中，兩個(gè)燒杯中產(chǎn)生氫氣的速率一直相等
          B．反應(yīng)結(jié)束后，兩個(gè)燒杯中產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量相等
          C．反應(yīng)結(jié)束后，乙燒杯中有鎂粉剩余
          D．反應(yīng)結(jié)束后，甲燒杯中溶液呈中性
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          下表是不同pH環(huán)境時(shí)某濃度鉻酸（H2CrO4）溶液中，離子濃度（mol/L）與pH的關(guān)系，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
          pH
                     		c（CrO42—）
                     		c（HCrO4—）
                     		c（Cr2O72—）
                     		c（H2CrO4）
           
          4
                     		0.0003
                     		0.1040
                     		0.4480
                     		0
           
          6
                     		0.0319
                     		0.0999
                     		0.4370
                     		0
           
          7
                     		0.2745
                     		0.0860
                     		0.3195
                     		0
           
          9
                     		0.9960
                     		0.0031
                     		0.0004
                     		0
           
           
          A．鉻酸第一級(jí)電離方程式為H2CrO4 H++HCrO4—
          B．要得到CrO42—應(yīng)控制溶液的pH＞9   
          C．當(dāng)電離達(dá)到平衡時(shí)，2v（正）（HCrO4—）= v（逆）（Cr2O72—）
          D．該鉻酸溶液的物質(zhì)的量濃度約為1.00mol/L 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          100mL0.1mol/L的下列溶液中，陰離子總數(shù)多少的排列順序正確的是
          ①CaCl2 ②CH3COONa    ③NaCl   ④Na2CO3
          A．①＞④＞③＞②B．①＞④＞③=②
          C．①＞④=③=②D．①＞④＞②＞③
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列敘述正確的是（     ）
          A．pH=5．2的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中，c(Na+) > c(CH3COO－)
          B．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入鹽酸至溶液恰好無(wú)色，則此時(shí)溶液的pH=7
          C．若100mLpH=11的NaOH溶液與10mL鹽酸混合后溶液的pH=7,則鹽酸溶液的pH=2
          D．某醋酸溶液的pH=3，將此溶液稀釋10倍后溶液的pH=4
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          有4種混合溶液，分別由等體積0.1 mol·L﹣1的兩種溶液混合而成，①NH4Cl與CH3COONa
          ②NH4Cl與HCl③NH4Cl與NaCl④NH4Cl與NH3·H2O(混合液呈堿性)。下列各項(xiàng)排序正確的是（   ）
          A．pH：②＜①＜③＜④
          B．c(NH4+)：①＜③＜②＜④
          C．溶液中c(H+)：①＜③＜②＜④
          D．c(NH3·H2O)：①＜③＜④＜②
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          草酸（H2C2O4）是二元弱酸，草酸氫鉀溶液呈酸性。在0.1mol·L－1 KHC2O4溶液中，下列關(guān)系正確的是
          A．c(K+)+c(H+) = c(HC2O4－)+c(OH－)+c(C2O42－) 
          B．c(HC2O4－)+c(C2O42－) =" 0.1" mol·L－1 
          C．c(C2O42－) < c(H2C2O4) 
          D．c(K+) = c(H2C2O4)+c(HC2O4－)+c(C2O42－) 
          

			
          

			
          
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