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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          實驗室中所用少量氯氣是用下列方法制取的：
          4HCl（濃）＋MnO2Cl2↑＋MnCl2＋2H2O
          （1）該反應既是離子反應也是氧化還原反應。該反應的還原劑是      （用化學式表示）。
          氯氣有毒會污染空氣，實驗室常用氫氧化鈉吸收該實驗的尾氣，寫出用氫氧化鈉溶液吸收氯氣的離子方程式                                                   。
          （2）若有17.4gMnO2與足量的濃鹽酸充分反應后, 所得溶液的體積為500 mL，求：
          ①轉移電子數(shù)為______  _；
          ②被氧化的HCl的物質的量_______ mol；
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）HCl      Cl2＋2 OH－＝Cl-＋ClO－＋H2O （2）①0.4 NA     ② 0.4
          

          解析試題分析：（1）在反應4HCl（濃）＋MnO2Cl2↑＋MnCl2＋2H2O中，氯元素的化合價從－1價升高到0價，失去電子，被氧化，因此氯化氫是還原劑。Mn元素的化合價從＋4價降低到＋2價，得到電子，被還原，所以二氧化錳是氧化劑。氯氣有毒，需要尾氣處理，氫氧化鈉溶液能吸收氯氣，反應的離子方程式為Cl2＋2 OH－＝Cl-＋ ClO－＋H2O。
          （2）①隔絕n＝可知，17.4gMnO2的物質的量＝17.4g÷87g/mol＝0.2mol。在反應中Mn元素的化合價從＋4價降低到＋2價，得到2個電子，所以0.2mol二氧化錳得到0.4mol電子，因此轉移電子的個數(shù)是0.4 NA。
          ②1mol氯化氫在反應中失去1mol電子，所以0.2mol二氧化錳能氧化氯化氫的物質的量是0.4mol。
          考點：考查氧化還原反應的有關判斷和計算
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          在50 mL a mol·L－1的硝酸溶液中，加入6.4 g Cu，全部溶解，假設硝酸的還原產物只有NO2和NO，將反應后溶液用蒸餾水稀釋至100 mL時測得c(NO3-)＝3 mol·L－1。
          （1）稀釋后的溶液pH＝          ；
          （2）若a＝9，則生成的氣體中NO2的物質的量為         mol。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          某工廠用FeCl3溶液腐蝕鍍有銅的絕緣板生產印刷電路，發(fā)生反應的化學方程式為： ①取少量廢液，滴加KSCN溶液顯紅色．②取10mL廢液，加入足量的AgNO3溶液，析出沉淀8.61g．③另取10mL廢液，加入一定質量的銅片，充分反應后，測得銅片的質量減少了0.256g，再向反應后的溶液中滴加KSCN溶液不變色．根據(jù)探究實驗得出結論：
          （1）廢液中含有的金屬離子是                                      。
          （2）求10mL廢液中氯離子的物質的量濃度？
          （3）求10mL廢液中銅離子的物質的量是 ？
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          （1）粗鹽中常含有泥沙和Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO2－4等雜質，必須精制后才能供電解使用。精制時，粗鹽溶于水過濾后，還要加入的試劑分別為①Na2CO3、②HCl（鹽酸）③BaCl2，這3種試劑添加的合理順序是______________（填序號
          （2）工業(yè)生產硫酸時，利用催化氧化反應將SO2轉化為SO3是一個關鍵步驟。選擇適宜的催化劑，是否可以提高SO2的轉化率？     （填“是”或“否”），是否可以增大該反應所放出的熱量？       （填“是”或“否”）；
          （3）氮化硅（Si3N4）是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦碳在高溫的氮氣流中，通過以下反應制得：  SiO2  +    C  +    N2  =      Si3N4 +    CO）
          ①配平上述反應的化學方程式
          ②該反應的平衡常數(shù)表達式為K=    
          （4）水是一種重要的自然資源,天然水在凈化處理過程中加入的混凝劑可以是 __            （填兩種物質名稱），其凈水作用的原理是                  
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          （1）請把符合要求的化學方程式的字母填在下列空白處：
          ①既屬于分解反應又是氧化還原反應的是____________________________
          ②屬于分解反應，但不是氧化還原反應的是__________________________
          ③屬于化合反應，但不是氧化還原反應的是__________________________
          ④不屬于四種基本反應類型的氧化還原反應的是______________________
          A．(NH4)2SO3 2NH3↑+H2O+SO2↑ 
          B．2KMnO4+16HCl(濃)＝ 2KCl+2MnCl2+ 5Cl2↑+ 8H2O 
          C．2C+SiO2 Si+2CO↑ 
          D．NH4NO3 N2O↑+2H2O 
          E．Na2CO3+CO2+ H2O=2NaHCO3
          F．MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑+ 2H2O
          （2）對于反應：K2Cr2O7+HCl → KCl+CrCl3+Cl2↑+H2O，回答下列問題：
          ①配平方程式，并用單線橋表示此反應轉移的電子數(shù)目及方向
          ____K2Cr2O7+____HCl ="____KCl" +____ CrCl3+____Cl2↑+____H2O
          ②若反應中，發(fā)生氧化反應的HCl為1.2 mol，則被還原的K2Cr2O7 物質的量為___________mol。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          近年來，地震、洪水、泥石流等各種自然災害頻發(fā)，災害過后，對環(huán)境進行消毒殺菌、獲取潔凈的飲用水都需要大量消毒劑，開發(fā)具有廣譜、高效、低毒的殺菌、消毒劑是今后發(fā)展的趨勢。
          （1）Cl2、H2O2、ClO2(還原產物為Cl－)、O3(1 mol O3轉化為1 mol O2和1 mol H2O)常被用作消毒劑。等物質的量的上述物質中消毒效率最高的是         (填序號)。
          A．Cl2          B．H2O2           C． O3         D．ClO2
          （2）過氧乙酸（CH3COOOH）是一種多用途的新型液體消毒殺菌劑， 它具有CH3COOH 和H2O2的雙重性質。下列物質與過氧乙酸混合，不會使過氧乙酸失效的是       (填序號)。
          A．FeCl3         B．KMnO4溶液     C．稀鹽酸         D．NaHCO3溶液
          （3）消毒試劑亞氯酸鈉(NaClO2)在常溫與黑暗處可保存一年。亞氯酸不穩(wěn)定可分解，反應的離子方程式為：HClO2―→ClO2↑＋H＋＋Cl－＋H2O(未配平)。在該反應中，當有1 mol ClO2生成時，轉移的電子數(shù)是                 。
          （4）氯氨(NH2Cl)可作殺菌劑，請用化學方程式表示氯氨在水中的殺菌機理：          .
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          在K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O反應中，           是氧化劑，           是還原劑，            元素被氧化，         元素被還原，若0．3mol氯氣生成則若0．3mol氯氣生成轉移的電子數(shù)目為              。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          氯氣在生產生活中應用廣泛。實驗室可用MnO2與濃鹽酸反應制取，反應原理如下：MnO2＋4HCl（濃）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
          （1）若制得標準狀況下11．2 L Cl2，則被氧化的HCl為___________mol。
          （2）多余的氯氣可用NaOH溶液吸收，反應的離子方程式為__________。
          （3）海底蘊藏著豐富的錳結核礦，其主要成分是MnO2。1991年由Allen等人研究，用硫酸淋洗后使用不同的方法可制備純凈的MnO2，其制備過程如下圖所示：

          ①步驟Ⅰ中, 試劑甲必須具有的性質是____________（填序號）。
          A．氧化性B．還原性C．酸性
          ②步驟Ⅲ中，以NaClO3為氧化劑，當生成0．050 mol MnO2時，消耗0．10 mol·L－1的NaClO3溶液200 mL，該反應的離子方程式為___________________________。
          （4）用100mL12．0 mol·L－1的濃鹽酸與足量MnO2混合后，加熱，反應產生的氯氣物質的量遠遠少于0．30 mol，請你分析可能的原因為___________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：問答題
			
          

						
          (10分)(1)向用氯化鐵溶液刻制印刷電路后的廢液中，加入足量鐵粉，發(fā)生反應的離子方程式是       、        。
          (2)實驗室向某溶液中加入硫氰化鉀溶液，無現(xiàn)象，滴加少量氯水，立即變?yōu)榧t色，則原溶液中含有(填離子符號)    ，寫出滴加氯水時發(fā)生反應的離子方程式   。
          (3)我們知道，濃硫酸有脫水性、吸水性和氧化性，請寫出證明濃硫酸具有氧化性的反應的化學方程式(寫一個，多寫若有一個錯誤，本題不得分)     。
          

			
          

			
          
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