【題目】I.下列是中學(xué)化學(xué)中熟悉的物質(zhì)，請用序號完成下列問題
①O2 ②Na2O2 ③NH4Cl ④HCl ⑤NaOH ⑥CaCl2 ⑦氦氣
（1）這些物質(zhì)中，只含共價鍵的是 。只含離子鍵的是 。既含共價鍵又含離子鍵的是 。
（2）屬于離子化合物的是 。
II.（1）20世紀(jì)30年代，Eyring和Pzer在碰撞理論的基礎(chǔ)上提出化學(xué)反應(yīng)的過渡態(tài)理論：化學(xué)反應(yīng)并不是通過簡單的碰撞就能完成的，而是在反應(yīng)物到生成物的過程中經(jīng)過一個高能量的過渡態(tài)。如圖是NO2和CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中的能量變化示意圖，說明這個反應(yīng)是 （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，NO2和CO的總能量 （填“大于”、“小于”或“等于”）CO2和NO的總能量。
（2）已知拆開1molH﹣H鍵、1mol I﹣I、1mol H﹣I鍵分別需要吸收的能量為436kJ、151kJ、299kJ．則由氫氣和碘反應(yīng)生成1mol HI需要_____________（填“放出”或“吸收”）_____________kJ的熱量．
【答案】I.（1）①④ ⑥ ②③⑤ （2）②③⑤⑥
II.（1）放熱 大于 （2）放出； 5.5；
【解析】
試題分析：I.①O2是含有共價鍵的單質(zhì)；②Na2O2是含有離子鍵和共價鍵的離子化合物；③NH4Cl是含有離子鍵和共價鍵的離子化合物；④HCl是含有共價鍵的共價化合物；⑤NaOH是含有離子鍵和共價鍵的離子化合物；⑥CaCl2是含有離子鍵的離子化合物；⑦氦氣是不含化學(xué)鍵的單質(zhì)。
II.（1）根據(jù)圖像可知反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，這說明這個反應(yīng)是放熱反應(yīng)，即NO2和CO的總能量大于CO2和NO的總能量。
（2）反應(yīng)熱＝反應(yīng)物中的總鍵能－生成物中的總鍵能，則生成2mol碘化氫的反應(yīng)熱＝436kJ/mol+151 kJ/mol－2×299 kJ/mol＝－11 kJ/mol，這說明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則由氫氣和碘反應(yīng)生成1mol HI需要放出11kJ/mol×0.5＝5.5kJ的熱量。
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】原子序數(shù)依次遞增且都小于36的A、B、C、D、E五種元素，其中A的一種核素中沒有中子，B原子基態(tài)時最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，D原子基態(tài)時2p原子軌道上有2個未成對的電子，E元素的原子結(jié)構(gòu)中3d能級上未成對電子數(shù)是成對電子數(shù)的2倍。回答下列問題：
（1）B2A4分子中B原子軌道的雜化類型為 ，B2A4分子中σ鍵和π鍵個數(shù)比為 。
（2）A、B、C、D四種元素的電負(fù)性從大到小的順序為______________（用元素符號表示）；化合物CA3的沸點比化合物BA4的高，其主要原因是 。
（3）元素B的一種氧化物與元素C的一種氧化物互為等電子體，元素C的這種氧化物的分子式是 。
（4）元素E能形成多種配合物，如：E(CO)5等。
①基態(tài)E原子的價電子排布圖為 。
②E(CO)5常溫下呈液態(tài)，熔點為—20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷E(CO)5晶體屬于 （填晶體類型），該晶體中E的化合價為 。
（5）E和C形成的一種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該晶胞的化學(xué)式為_______。若兩個最近的E原子間的距離為acm，則該晶體的密度是______g·mL-1。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】實驗室采用簡易裝置模擬演示工業(yè)煉鐵原理，實驗裝置圖和實驗步驟如下：
① 按上圖連接好裝置，檢查裝置氣密性。
② 稱取適量 Fe2O3于石英試管中，點燃Ⅰ處酒精燈，緩慢滴入甲酸。
③ 在完成某項操作后，點燃另外兩處酒精燈。
④ 30 min后熄滅酒精燈，關(guān)閉彈簧夾。
⑤ 待產(chǎn)物冷卻至室溫后，收集產(chǎn)物。
⑥ 采用如上方法分別收集帶金屬網(wǎng)罩酒精燈（金屬網(wǎng)罩可以集中火焰、提高溫度）和酒精噴燈加熱的產(chǎn)物。
請回答下列問題：
（1）制備CO的原理是利用甲酸（HCOOH）在濃硫酸加熱條件下的分解制得，盛放甲酸的儀器名稱為 ，該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
（2）實驗步驟③某項操作是指 。
（3）實驗步驟④熄滅酒精燈的順序為______________。（填I，II，III）
（4）通過查資料獲取如下信息：
I．酒精燈平均溫度為600℃；加網(wǎng)罩酒精燈平均溫度為700℃，酒精噴燈平均溫度為930℃。
II．資料指出當(dāng)反應(yīng)溫度高于710℃，Fe能穩(wěn)定存在，680℃～710℃之間，FeO穩(wěn)定存在，低于680℃，則主要是Fe3O4。試分析酒精燈加熱條件下生成Fe的原因是 。
（5）已知FeO、Fe2O3、Fe3O4氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為：22.2%、30%、27.6%。利用儀器分析測出3種樣品所含元素種類和各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如下表：
加熱方式 | 產(chǎn)物元素組成 | 各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)%[§科§網(wǎng)] | |
Fe | O | ||
酒精燈 | Fe和O | 74.50 | 25.50 |
帶網(wǎng)罩酒精燈 | Fe和O | 76.48 | 23.52 |
酒精噴燈 | Fe | 100.00 | 0.00 |
分析各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可知前二種加熱方式得到的產(chǎn)物為混合物，其中酒精燈加熱所得產(chǎn)物的組成最多有_______種可能。
（6）通過進(jìn)一步的儀器分析測出前二種加熱方式得到的固體粉末成分均為Fe3O4和Fe，用酒精噴燈加熱得到的固體粉末成分為Fe。請計算利用酒精燈加熱方式混合物中Fe3O4和Fe的質(zhì)量比為_____。（要求保留整數(shù)）
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【題目】【化學(xué)——選修2化學(xué)與技術(shù)】
鐵在自然界分布廣泛，在工業(yè)、農(nóng)業(yè)和國防科技中有重要應(yīng)用。
回答下列問題：
（1）用鐵礦石（赤鐵礦）冶煉生鐵的高爐如圖（a）所示。原料中除鐵礦石和焦炭外含有 。除去鐵礦石中脈石（主要成分為SiO2 ）的化學(xué)反應(yīng)方程式為 、 ；高爐排出氣體的主要成分有N2、CO2 和 (填化學(xué)式)。
（2）已知：①Fe2O3 (s)+3C(s)=2Fe(s)+3CO(g) ΔH=+494kJ·mol-1
②CO(g)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-283kJ·mol-1
③C(s)+O2(g)=CO(g) ΔH=-110kJ·mol-1
則反應(yīng)Fe2O3 (s)+3 C(s)+ O2(g)=2Fe(s)+3CO2 (g) 的ΔH= kJ·mol-1。理論上反應(yīng) 放出的熱量足以供給反應(yīng) 所需的熱量（填上述方程式序號）
（3）有人設(shè)計出“二步熔融還原法”煉鐵工藝，其流程如圖(b)所示，其中，還原豎爐相當(dāng)于高爐的
部分，主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；熔融造氣爐相當(dāng)于高爐的 部分。
（4）鐵礦石中常含有硫，使高爐氣中混有SO2 污染空氣，脫SO2 的方法是 。
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【題目】【化學(xué)–選修2：化學(xué)與技術(shù)】工業(yè)上設(shè)計將VOSO4中的K2SO4、SiO2雜質(zhì)除去并回收得到V2O5的流程如下：
請回答下列問題：
（1）步驟①所得廢渣的成分是 （寫化學(xué)式），操作I的名稱 。
（2）步驟②、③的變化過程可簡化為（下式R表示VO2+，HA表示有機(jī)萃取劑）：
R2(SO4)n(水層)＋2nHA（有機(jī)層）
2RAn（有機(jī)層）＋nH2SO4 (水層)
②中萃取時必須加入適量堿，其原因是 。
③中X試劑為 。
（3）④的離子方程式為 。
（4）25℃時，取樣進(jìn)行試驗分析，得到釩沉淀率和溶液pH之間關(guān)系如下表：
pH | 1.3 | 1.4 | 1.5 | 1.6 | 1.7 | 1.8 | 1.9 | 2.0 | 2.1 |
釩沉淀率% | 88.1 | 94.8 | 96.5 | 98.0 | 98.8 | 98.8 | 96.4 | 93.1 | 89.3 |
結(jié)合上表，在實際生產(chǎn)中，⑤中加入氨水，調(diào)節(jié)溶液的最佳pH為 。
若釩沉淀率為93.1%時不產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀，則溶液中c(Fe3+)＜ 。
（已知：25℃時，Ksp[Fe(OH)3]＝2.6×10－39）
（5）該工藝流程中，可以循環(huán)利用的物質(zhì)有 和 。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】鐵及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、環(huán)境保護(hù)等領(lǐng)域中有著重要的作用。
（1）硫酸鐵銨[NH4Fe(SO4)2·12H2O]廣泛用于城鎮(zhèn)生活飲用水、工業(yè)循環(huán)水的凈化處理等。寫出硫酸鐵銨溶液中離子濃度的大小順序 。
（2）FeSO4/KMnO4工藝與單純混凝劑[FeCl3、Fe2(SO4)3]相比，大大降低了污水處理后水的渾濁度，顯著提高了對污水中有機(jī)物的去除率。二者的引入并未增加沉降后水中總鐵和總錳濃度，反而使二者的濃度降低，原因是在此條件下(pH約為7)KMnO4可將水中Fe2+、Mn2+氧化為固相的+3價鐵和+4價錳的化合物，進(jìn)而通過沉淀、過濾等工藝將鐵、錳除去。已知：Ksp(Fe(OH)3＝4.0×10－38，則沉淀過濾后溶液中c(Fe3+)約為 mol·L－1。寫出生成+4價固體錳化合物的反應(yīng)的離子方程式 。
（3）新型納米材料ZnFe2Ox，可用于除去工業(yè)廢氣中的某些氧化物。制取新材料和除去廢氣的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：
用ZnFe2Ox除去SO2的過程中，氧化劑是 。(填化學(xué)式)
（4）工業(yè)上常采用如圖所示電解裝置，利用鐵的化合物將氣態(tài)廢棄物中的硫化氫轉(zhuǎn)化為可利用的硫。先通電電解，然后通入H2S時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2[Fe(CN)6]3－＋2CO＋H2S＝2[Fe(CN)6]4－＋2HCO＋S↓。電解時，陽極的電極反應(yīng)式為 ；電解過程中陰極區(qū)溶液的pH (填“變大”、“變小”或“不變”)。
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【題目】某芳香烴A有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：
（1）寫出反應(yīng)②和⑤的反應(yīng)條件：② ；⑤ .
（2）寫出A的結(jié)構(gòu)簡式： ；
（3）寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式： .
（4）反應(yīng)③的反應(yīng)類型 .
（5）根據(jù)已學(xué)知識和獲取的信息，寫出以CH3COOH,
為原料合成重要的化工產(chǎn)品
的路線流程圖（無機(jī)試劑任選）
合成路線流程圖示例如下：
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】能源和環(huán)境保護(hù)是世界各國關(guān)注的熱點話題。請回答下列問題：
Ⅰ．目前“低碳經(jīng)濟(jì)”正成為科學(xué)家研究的主要課題。甲烷自熱重整是一種先進(jìn)的制氫方法，其反應(yīng)方程式為CH4(g) +H2O (g) =CO (g) +3H2(g) 。
閱讀下圖，計算該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=____________kJ·mol-1。
Ⅱ．收集和利用CO2是環(huán)境保護(hù)的熱點課題。
500℃時，在容積為1L的密閉容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，發(fā)生如下反應(yīng)：C02(g) +3H2 (g) =CH3OH (g) +H2O (g) △H＜0，測得CO2和CH3OH的濃度與時間的關(guān)系如圖所示。
（1） 0~10 min內(nèi)v(H2)=_____________， A點含義是_____________。該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式K=____________。
（2）反應(yīng)在500℃達(dá)到平衡后，改變反應(yīng)溫度為T， CH3OH的濃度以每分鐘0. 030 mol/L逐漸增大，經(jīng)5 min又達(dá)到新平衡。T______(填“>”、“<”或“=”)500℃，判斷理由是_____________。
（3）溫度為T時，反應(yīng)達(dá)到平衡后，將反應(yīng)容器的容積增大一倍。平衡向____________(填“正”或“逆”)反應(yīng)方向移動，判斷理由是____________。
Ⅲ．電化學(xué)法處理SO2是目前研究的熱點。
利用雙氧水吸收SO2可消除SO2污染，設(shè)計裝置如圖所示。
（1）石墨1為___________(填“正極”或“負(fù)極”)；正極的電極反應(yīng)式為____________。
（2）若11.2 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)SO2參與反應(yīng)，則遷移H+的物質(zhì)的量為____________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】原子序數(shù)小于36的X、Y、Z和銅四種元素，X的基態(tài)原子有3個不同的能級，有一個能級中的電子數(shù)比其它兩個能級的中電子數(shù)都多1；Y基態(tài)原子中的電子占有5個軌道，其中有2個軌道處于半滿狀態(tài)，Z的原子序數(shù)為24。
（1）Z原子基態(tài)核外電子排布式為_____________。
（2）元素X與Y的第一電離能較大的__________________（填元素符號）；H2Y2中Y原子軌道的雜化類型為__________。
（3）+3價Z的配合物K[Z(C2O4)2(H2O)2]中的配體是____________；與C2O42-互為等電子體的一種分子的化學(xué)式為_________。
（4）Cu和Y形成的化合物的晶胞如圖所示，晶胞中與銅離子距離相等且最近的銅離子有________個。某種有缺陷的銅和Y形成的化合物的晶體由Cu2+、Cu3+、Y2-及空隙組成，可表示為Cu0.98Y，則n(Cu2+)/n(Cu3+)=_________。
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