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        1. 【題目】18.5g氫氧根離子含有的電子數(shù)目為_______

          23.1gNa2X含有Na0.1mol,則Na2X的摩爾質(zhì)量為______,X的相對(duì)原子質(zhì)量為_______。

          3)若1gCO2中含有x個(gè)原子,則阿伏加德羅常數(shù)可表示為_______。

          4)由硫酸鉀、 硫酸鐵和硫酸組成的混合溶液,其中c(H)0.1mol/Lc(Fe3)0.3mol/L,c(SO42)0.6mol/L,則c(K)_______。

          5)相同物質(zhì)的質(zhì)量濃度的氯化鈉、氯化鎂、氯化鋁溶液,分別與硝酸銀溶液反應(yīng),當(dāng)生成沉淀的質(zhì)量之比為321時(shí),消耗三種鹽溶液的體積比為_______。

          【答案】5NA 3.011024 62g/mol 16 mol1 0.2mol/L 931

          【解析】

          (1)氫氧根離子含有10個(gè)電子,根據(jù)n計(jì)算;

          (2)根據(jù)n(Na2X)n(Na+)計(jì)算出Na2X的物質(zhì)的量,然后結(jié)合M計(jì)算其摩爾質(zhì)量,結(jié)合摩爾質(zhì)量計(jì)算X的相對(duì)原子質(zhì)量;

          (3)根據(jù)n計(jì)算二氧化碳物質(zhì)的量,含有原子物質(zhì)的量為二氧化碳的3倍,再根據(jù)NnNA計(jì)算阿伏加德羅常數(shù);

          (4)根據(jù)電荷守恒可知:c(K+)+c(H+)+3c(Fe3+)2c(SO42),據(jù)此計(jì)算c(K+)

          (5)均發(fā)生Ag++ClAgCl↓,設(shè)NaCl、MgCl2、AlCl3與硝酸銀溶液反應(yīng)生成AgCl的物質(zhì)的量分別為3mol、2mol、1mol,根據(jù)氯離子守恒計(jì)算NaClMgCl2、AlCl3的物質(zhì)的量,再根據(jù)V可知,溶液濃度相等,體積相同之比等于物質(zhì)的量之比。

          (1)8.5g氫氧根離子的物質(zhì)的量為:0.5mol,含有電子的物質(zhì)的量為:0.5mol×105mol,含有的電子數(shù)為5NA

          (2)n(Na2X)n(Na+)0.1mol×0.05mol,M(Na2X)62g/mol,Na2X的相對(duì)分子質(zhì)量為62,X的相對(duì)原子質(zhì)量為:6223×216;

          (3)1g CO2的物質(zhì)的量為:mol,含有x個(gè)原子,則:mol×3×NAx,所以NAmol1;

          (4)根據(jù)電荷守恒可知:c(K+)+c(H+)+3c(Fe3+)2c(SO42),則c(K+)+0.1mol/L+3×0.3mol/L2×0.6mol/L,解得:c(K+)0.2mol/L

          (5)相同濃度的NaCl、MgCl2AlCl3三種溶液分別與硝酸銀溶液反應(yīng),當(dāng)生成沉淀的質(zhì)量之比為321,設(shè)NaCl、MgCl2、AlCl3與硝酸銀溶液反應(yīng)生成AgCl的物質(zhì)的量分別為3mol、2mol、1mol,根據(jù)氯離子守恒,則n(NaCl)3mol、n(MgCl2)1mol、n(AlCl3)mol,再根據(jù)V可知,溶液濃度相等,體積相同之比等于物質(zhì)的量之比,故V(NaCl)V(MgCl2)V(AlCl3)3mol1molmol931

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】如表是A、BC、D四種有機(jī)物的有關(guān)信息:

          A

          ①能使溴的四氯化碳溶液褪色;②比例模型為;

          ③能與水在一定條件下反應(yīng)生成有機(jī)物C

          B

          ①由C、H兩種元素組成;②球棍模型為

          C

          ①由CH、O三種元素組成;②能與Na反應(yīng),但不能與NaOH溶液反應(yīng);③在Cu作催化劑且加熱條件下能與O2反應(yīng)

          D

          ①由CH、O三種元素組成;②球棍模型為

          ③能與C反應(yīng)生成相對(duì)分子質(zhì)量為100的酯

          回答下列問(wèn)題:

          1A與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的生成物的名稱是___。

          2B具有的性質(zhì)是____(填序號(hào))。

          ①無(wú)色無(wú)味液體 ②有毒 ③不溶于水 ④密度比水大 ⑤與酸性KMnO4溶液和溴水反應(yīng)褪色 ⑥任何條件下不與氫氣反應(yīng) ⑦與溴水混合后液體分層且上層呈橙紅色。

          3)由B制備硝基苯的化學(xué)方程式____。

          4DC反應(yīng)能生成相對(duì)分子質(zhì)量為100的酯,該反應(yīng)的反應(yīng)類型為___;其化學(xué)方程式為____

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】三聚氰胺(結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示)是一種重要的化工原料,可用于阻燃劑、水泥減水劑和高分子合成等領(lǐng)域。一些不法分子卻往牛奶中加入三聚氰胺,以提高奶制品的含氮量。下列說(shuō)法正確的是

          A. 三聚氰胺是一種蛋白質(zhì)B. 三聚氰胺不是高分子化合物

          C. 三聚氰胺分子中含有碳碳雙鍵D. 三聚氰胺的分子式為C3H6N6

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】H2I2在一定條件下能發(fā)生反應(yīng):H2(g)+I2(g)2HI(g) H=a kJ·mol-1已知:下列說(shuō)法正確的是(

          A.H2、I2HI分子中的化學(xué)鍵都是非極性共價(jià)鍵

          B.相同條件下,1 mol H2(g)1 mol I2(g)的總能量小于2 mol HI(g)的總能量

          C.斷開(kāi)2 mol HI分子中的化學(xué)鍵所需能量約為(c+b+a)kJ

          D.向密閉容器中加入2 mol H2(g)2 mol I2(g),充分反應(yīng)后放出的熱量為2a kJ

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】已知部分弱酸的電離常數(shù)如下表:

          下列敘述正確的是

          A. 氫氟酸與NaClO溶液混合能夠發(fā)生反應(yīng):HF+NaClO=HClO+NaF

          B. 物質(zhì)的量濃度相同的①NaFNa2CO3NaClO三種溶液的pH:③>>

          C. Na2CO3溶液不能與次氯酸發(fā)生反應(yīng)

          D. 少量CO2通入NaClO溶液中的離子反應(yīng):CO2+H2O+2ClO-= CO32-+2HClO

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】Fe2+I-、Br-的溶液中通入適量Cl2,溶液中各種離子的物質(zhì)的量變化如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )

          A.線段BC代表Cl-物質(zhì)的量的變化情況

          B.原混合溶液中c(FeBr2)=6mol·L-1

          C.當(dāng)通入2mol Cl2時(shí),溶液中已發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-

          D.原溶液中n(Fe2+):n(I-):n(Br-)=2:2:3

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】二氧化氯(ClO2)可用于自來(lái)水消毒。以粗鹽為原料生產(chǎn)C1O2的工藝主要包括:粗鹽精制;電解微酸性NaC1溶液;③C1O2的制取。工藝流程如下圖:

          提供的試劑:飽和Na2CO3溶液、飽和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液

          1)粗食鹽水中含有Ca2+Mg2+、等雜質(zhì)。除雜操作時(shí),往粗鹽水中先加入過(guò)量的試劑X,選出試劑X所代表的試劑,按滴加順序依次為是__________________________(填化學(xué)式)。

          2)上述過(guò)程中,將食鹽水在特定條件下電解得到的氯酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成C1O2。反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。

          3ClO2很不穩(wěn)定,需隨用隨制,產(chǎn)物用水吸收得到ClO2溶液。為測(cè)定所得溶液中ClO2的含量,進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn):

          步驟1:準(zhǔn)確量取ClO2溶液1000 mL,稀釋成100 mL試樣。

          步驟2:量取V1 mL試樣加入到錐形瓶中,調(diào)節(jié)試樣的pH≤20,加入足量的KI晶體,搖勻,在暗處?kù)o置30分鐘。(已知ClO2+I+H+==I2+Cl+H2O未配平)

          步驟3:以淀粉溶液作指示劑,用c mol·L-1Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn),消耗Na2S2O3溶液V2mL。(已知:)

          準(zhǔn)確量取1000 mL ClO2溶液的玻璃儀器是__________________

          上述步驟3中滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是__________________________。

          若實(shí)驗(yàn)中使用的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液部分因被氧氣氧化而變質(zhì),則實(shí)驗(yàn)結(jié)果_________(偏高、偏低無(wú)影響”)

          ④根據(jù)上述步驟可計(jì)算出原C1O2溶液的濃度為_________mol·L-1(用含字母的代數(shù)式表示)

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】84消毒液”能有效殺滅甲型H1N1等病毒,某同學(xué)昀買了 一瓶“84消毒液”,并査閱相關(guān)資料和消毒液包裝說(shuō)明得到 如下信息:“84消毒液”含25%NaC10、1000 mL、密度 1. 192 g/cm 3,稀釋100(體積比)后使用。請(qǐng)根據(jù)以上信息和相關(guān)知識(shí)回答下列問(wèn)題:

          1)該“84消毒液”中NaClO的物質(zhì)的量濃度為________ mol/L

          2)該同學(xué)取100 mL稀釋后的消毒液用于消毒,稀釋后溶液中 c(Na+)_______mol/L。

          3)該同學(xué)參閱該“84消毒液”的配方,欲用NaClO固體配制480 mL4. 0 mol/L NaClO的消毒液。下列說(shuō)法正確的是________(填序號(hào))。

          A.容量瓶用蒸餾水洗凈后,應(yīng)烘干后才能用于溶液配制

          B.利用購(gòu)買的商品NaClO來(lái)配制,可能導(dǎo)致結(jié)果偏低

          C.需要稱量NaClO固體的質(zhì)量為143. 0 g

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】三室式電滲析法處理含Na2SO4廢水的原理如圖所示,采用惰性電極,abcd均為離子交換膜,在直流電場(chǎng)的作用下,兩膜中間的Na+SO42-可通過(guò)離子交換膜,而兩端隔室中離子被阻擋不能進(jìn)入中間隔室。下列敘述正確的是

          A. 通電后中間隔室的SO42-離子向正極遷移,正極區(qū)溶液pH增大

          B. 該法在處理含Na2SO4廢水時(shí)可以得到NaOHH2SO4產(chǎn)品

          C. 負(fù)極反應(yīng)為2H2O–4e=O2+4H+,負(fù)極區(qū)溶液pH降低

          D. 當(dāng)電路中通過(guò)1mol電子的電量時(shí),會(huì)有0.5molO2生成

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