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          奧運會上發(fā)令槍所用“火藥”的主要成分是氯酸鉀和紅磷，撞擊發(fā)聲的同時產(chǎn)生白色煙霧，反應的化學方程式為：5KC1O3+6P→3P2­O5+5KC1。下列有關(guān)該反應的敘述中正確的是
          A．P2­O5是還原產(chǎn)物
          B．發(fā)令時產(chǎn)生的白煙一定是KC1固體顆粒
          C．可以用白磷代替“火藥”中的紅磷
          D．反應消耗1mol P時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5mol
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          Ｄ

          試題分析：A、P2­O5是氧化產(chǎn)物，錯誤；B、發(fā)令時產(chǎn)生的白煙還可能是固體顆粒P2­O5（白色），錯誤；C、白磷著火點低，自燃，錯誤；危險；D、P →P2­O51mol P轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5mol，正確。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          將SO2氣體與足量Fe2(SO4)3溶液完全反應后，再加入K2Cr2O7溶液，發(fā)生如下兩個化學反應：
          ①SO2＋2Fe3＋＋2H2O＝SO42－＋2Fe2＋＋4H＋
          ②Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋＝2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O
          下列有關(guān)說法錯誤的是
          A．氧化性Cr2O72－＞Fe3＋＞SO2
          B．Cr2O72－能將Na2SO3氧化成Na2SO4
          C．每有1 mol K2Cr2O7參加反應，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為3NA
          D．若6.72 L SO2（標準狀況）參加反應，則最終消耗0.1 mol K2Cr2O7
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          某校研究小組為探究KI溶液的pH與其在空氣之中氧化變質(zhì)的關(guān)系，進行了相應的實驗探究。
          【提出假設(shè)】
          假設(shè)1：只有堿性環(huán)境下能被氧化
          假設(shè)2：只有酸性環(huán)境下能被氧化
          假設(shè)3：只有中性環(huán)境下能被氧化
          假設(shè)4：              能被氧化
          【實驗探究】
          （1）有人認為由于I2會和KOH反應，因此否定假設(shè)1。小組同學認為，若溶液的堿性較弱時，I2不會反應。為了驗證滾點，小組同學進行了下述實驗：
          在編號為①②③的試管中加入相同量的碘的淀粉溶液中，然后分別加入pH為9、10、11的KOH溶液，發(fā)現(xiàn)試管①中藍色不消失，試管②③中藍色消失。
          由此可以得出結(jié)論：                                                       。
          （2）為探究KI溶液在不同堿性條件下能否被氧氣氧化，小組同學設(shè)計了以下實驗：將下表中的藥品分別加入到試管中，然后放置于收集有氧氣的儲氣瓶中，塞上塞子，觀察現(xiàn)象。完成以下實驗設(shè)計表（表中不要留空格）。
          實驗編號
          		蒸餾水
          		淀粉溶液
          		KI固體
          		稀KOH溶液
          		一段時間后觀察實驗現(xiàn)象
          1
          		30mL
          		2 mL
          		5g
          		0滴
          		試管中出現(xiàn)了藍色
          2
          		29.5 mL
          		 
          		5g
          		10滴
          		試管中出現(xiàn)了很淺的淡藍色
          3
          		29 mL
          		2 mL
          		 
          		20滴
          		試管中無明顯變化
          4
          		 
          		2 mL
          		5g
          		30滴
          		 
           
          注：1滴溶液體積為0.05mL。
          （3）小組同學通過實驗證實了在酸性條件下KI都能被氧氣氧化，現(xiàn)繼續(xù)探究酸性強弱與氧化難易的關(guān)系。有同學提出假設(shè)，認為酸性越強越容易被氧化。請設(shè)計實驗驗證假設(shè)，完成下表中內(nèi)容。
          可供選擇的藥品有：KI固體、淀粉溶液、0.005mol/L H2SO4、0.5mol/L H2SO4。
          實驗方案（不要求寫具體過程）
          		預期實驗結(jié)果和結(jié)論
           
          		 
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          已知33As、35Br位于同一周期。某反應中反應物與生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一種未知物質(zhì)X。
          （1）已知KBrO3在反應中得到電子，則該反應的還原劑是              。已知0．2mol KBrO3在反應中得到1mol電子生成X，則X的化學式是           。
          （2）在該反應條件下可推知        （填序號）。
          a．氧化性：KBrO3＞H3AsO4    b．氧化性：H3AsO4＞KBrO3
          c．還原性：AsH3＞X          d．還原性：X＞AsH3
          （3）該反應的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為__________; KBrO3與HBr反應也會生成X，則該反應中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為__________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          三聚氰酸[C3N3(OH)3]可用于消除汽車尾氣中的NO2。其反應原理為：
          C3N3(OH)33HNCO；8HNCO+6NO27N2+8CO+4H2O。
          下列說法止確的是
          A．C3N3(OH)3與HNCO為同一物質(zhì)B．1mol HNCO與NO2反應時轉(zhuǎn)移3mol電子
          C．HNCO是強氧化劑D．反應中CO2是氧化產(chǎn)物
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          氮及其化合物與我們的吃、穿、住、行、健康等都有著密切的聯(lián)系，也是高中化學學習中重要的一部分。請回答下列問題：
          I．（1）現(xiàn)有一支15mL的試管，充滿NO倒置于水槽中，向試管中緩緩通入一定量氧氣，當試管內(nèi)液面穩(wěn)定時，剩余氣體3mL。則通入氧氣的體積可能為                        。
          （2）一定條件下，某密閉容器中發(fā)生反應：4NH3（g）+5O2（g）      4NO（g）+6H2O（g）。
          起始濃度（ mol/L）
          		C(NH3)
          		C(O2)
          		C(NO)
          		C(H2O)
          甲
          		1
          		2
          		0
          		0
          乙
          		4
          		8
          		0
          		0
          丙
          		0.2
          		x
          		y
          		z
           
          ①恒溫恒容下，平衡時NH3的轉(zhuǎn)化率甲       乙。（填“＞”、“=”、或“＜”）
          ②恒溫恒容下，若要使丙與甲平衡時各組分濃度相同，則x=       ，y=     ，z=       ．
          （3）向容積相同、溫度分別為T1和T2的兩個密閉容器中分別充入等量NO2，發(fā)生反應：2NO2（g）N2O4（g）△H<0。恒溫恒容下反應相同時間后，分別測定體系中NO2的百分含量分別為a1和a2；已知T1< T2，則a1_         a2。
          A．大于     B．小于     C．等于     D．以上都有可能
          （4）2．24L（標準狀況）氨氣被200 mL l mol/L HNO3溶液吸收后，反應后溶液中的離子濃度關(guān)系是                                                  。
          Ⅱ．三氟化氮（NF3）是一種新型的電子材料，它在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應，其生成物有HF、 NO、 HNO3。根據(jù)要求回答下列問題：
          （1）寫出該反應的化學方程式：                                               。反應過程中，氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為                                  。
          （2）若反應中生成0．2mol HNO3，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為                              。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          Cu2S與一定濃度的HNO3反應，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，當NO2和NO的物質(zhì)的量之比為2:1時，實際參加反應的Cu2S與HNO3的物質(zhì)的量之比為
          A．1:10B．1:8 C．1:6 D．1:5
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列生產(chǎn)、生活中的實例不涉及氧化還原反應的是 （     ）                                              
          A．金屬冶煉B．點制豆腐C．食物腐敗D．燃放鞭炮
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列應用不涉及氧化還原反應的是
          A．Na2O2用作呼吸面具的供氧劑B．實驗室用濃鹽酸和MnO2制備Cl2
          C．工業(yè)上利用硫酸吸收氨氣制備氮肥D．自來水廠用C lO2殺菌消毒
          

			
          

			
          
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