Question

【題目】（14分）按下圖所示裝置進行實驗，并回答下列問題：

（1）判斷裝置的名稱：A池為 ，B池為 ；

（2）鋅極為 極，銅極上的電極反應式為 ，

石墨棒C1為 極，電極反應式為 ，

石墨棒C2附近產(chǎn)生的現(xiàn)象為 ；

（3）當C2極析出氣體224mL（標準狀況），鋅的質(zhì)量變化為 g（“增加”或“減少”）。

Answer 1

【答案】（1）原電池，電解池 （2）負極，Cu2+ + 2 e— =Cu ，陽極，2Cl——2e— = Cl2↑，有無色氣泡產(chǎn)生附近溶液變紅色，（3）減少 0.65

【解析】

試題（1）根據(jù)裝置特點，A池存在自發(fā)的氧化還原反應，則A池為原電池，B池為電解池；

（2）鋅比銅活潑，鋅極為負極，銅極為正極，銅極上的電極反應為Cu2+ + 2 e— =Cu，石墨棒C1與正極相連，為陽極，電極反應式為2Cl——2e— = Cl2↑，B池為電解氯化鉀溶液，石墨棒C2為陰極，在陰極生成氫氣和氫氧化鉀，則附近產(chǎn)生的現(xiàn)象為有無色氣泡產(chǎn)生附近溶液變紅色；

（3）根據(jù)電子守恒，陰極：2H＋+2e－=H2↑負極：Zn-2e－=Zn2＋當C2極析出氣體224mL（標準狀況）,氣體的物質(zhì)的量為0.01mol，轉(zhuǎn)移電子0.02mol,則鋅的質(zhì)量減少0.65g。