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        1. 【題目】已知圖一表示的是可逆反應(yīng)A(g)+B(g)C(s)+D(g) ΔH>0的化學(xué)反應(yīng)速率(v)與時間(t)的關(guān)系,圖二表示的是可逆反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g) ΔH<0的濃度(c)隨時間t的變化情況。下列說法中正確的是

          A. 若圖一t2時改變的條件是增大壓強(qiáng),則反應(yīng)的ΔH增大

          B. 圖一t2時改變的條件可能是升高了溫度或增大了壓強(qiáng)

          C. 圖二t1時改變的條件可能是升高了溫度或增大了壓強(qiáng)

          D. 若圖二t1時改變的條件是增大壓強(qiáng),則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量將減小

          【答案】B

          【解析】A、△H只與始態(tài)和終態(tài)有關(guān),與反應(yīng)途徑無關(guān),增大壓強(qiáng),△H不變,故錯誤;B、正反應(yīng)是吸熱反應(yīng),升高溫度,平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行,根據(jù)圖一,t2時刻反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行,升高溫度,符合圖像,反應(yīng)前氣體系數(shù)之和大于反應(yīng)后氣體系數(shù),增大壓強(qiáng),平衡向正反應(yīng)方向移動,符合圖像一,故正確;C、圖二,NO2N2O4的濃度都增大,升高溫度不能達(dá)到此效果,增大壓強(qiáng),組分濃度增大,平衡向正反應(yīng)方向移動,符合圖像二,因此應(yīng)是增大壓強(qiáng),故錯誤;D、增大壓強(qiáng),平衡向正反應(yīng)方向移動,分子量從46→92變化,平均相對分子質(zhì)量增大,故錯誤。

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】用酸性KMnO4H2C2O4(草酸)反應(yīng)研究影響反應(yīng)速率的因素,離子方程式為:2MnO4 -+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O。某實驗小組欲通過測定單位時間內(nèi)生成CO2的速率,探究某種影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素,設(shè)計方案如下(KMnO4溶液已酸化):

          實驗序號

          A溶液

          B溶液

          20mL 0.lmol·L-l H2C2O4溶液

          30mL 0.01mol.L-l KMnO4溶液

          20mL 0.2mol·L-l H2C2O4溶液

          30mL 0.01mol.L-l KMnO4溶液

          (1)該實驗探究的是______對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。相同時間內(nèi)針筒中所得CO2的體積大小關(guān)系是_____(填實驗序號)。

          (2)若實驗①在2min末注射器的活塞向右移動到了b mL的位置,則這段時間的反應(yīng)速率可表示為v(CO2)=______mL/min。若實驗②在t min收集了4.48×10-3L CO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),則t minc(MnO4-)=______。

          (3)該小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率總是如圖二,其中t1t2時間內(nèi)速率變快的主要原因可能是:①______________________。

          (4)已知草酸是一種二元弱酸,其電離常數(shù)K1=5.4×10-2、K2=5.4×10-5,寫出草酸的電離方程式_______________。試從電離平衡移動的角度解釋K1>>K2的原因_______________。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】將一定質(zhì)量由Cu和CuO組成的固體粉末加入到200 mL 11 mol/L的濃HNO3中,充分反應(yīng)后,固體溶解完全,收集到NO、NO2混合氣體8.96 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況).若將該混合氣體與4.48 L O2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合并通入到足量水中,恰好生成HNO3
          (1)NO的體積是 L,NO2的體積是 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況).
          (2)固體粉末中Cu單質(zhì)的質(zhì)量是 g.
          (3)向濃HNO3反應(yīng)后的溶液中加入4mol/L的NaOH溶液,當(dāng)Cu2+恰好沉淀完時,需要NaOH溶液的體積是 L.

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】在50 m L 0.1mol/L Na2S 溶液中逐滴加入50 mL 0.1mol/L KHSO4溶液,所得溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是

          A. c(SO42-)= c(HS-)= c(K+)>c(OH-)= c(H+)

          B. c(Na+)> c(K+)> c(S2-)> c(H+)> c(OH-)

          C. c(Na+)= c(S2-)+ c(HS-)+ c(H2S)+ c(SO42-)

          D. c(K+)+ c(Na+)+ c(H+)= c(SO42-)+ c(S2-)+ c(HS-)+ c(OH-)

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】氫氧燃料電池可以使用在航天飛機(jī)上,其反應(yīng)原理示意圖如右圖.下列有關(guān)氫氧燃料電池的說法正確的是(

          A.該電池工作時電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
          B.該電池中電極a是正極
          C.外電路中電子由電極b通過導(dǎo)線流向電極a
          D.該電池的總反應(yīng):2H2+O2=2H2O

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】將下列各組物質(zhì),按單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽分類順序排列正確的是

          A. 銀、二氧化硫、硫酸、純堿、食鹽 B. 碘酒、冰、硫酸氫鈉、燒堿、碳酸鈣

          C. 氫氣、干冰、硝酸、燒堿、硝酸鉀 D. 銅、氧化銅、醋酸、石灰水、碳酸氫鈉

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】原電池與電解池在生活中和生產(chǎn)中有著廣泛應(yīng)用。下列有關(guān)判斷中錯誤的是(  )

          A. 裝置①研究的是金屬的吸氧腐蝕,Fe上的反應(yīng)為Fe-2e===Fe2

          B. 裝置②研究的是電解CuCl2溶液,它將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

          C. 裝置③研究的是電解飽和食鹽水,電解過程中,B極上發(fā)生氧化反應(yīng)

          D. 三個裝置中涉及的主要反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】在2 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)xA(g)yB(g)zC(g)。圖甲表示200 ℃時容器中AB、C物質(zhì)的量隨時間的變化,圖乙表示不同溫度下平衡時C的體積分?jǐn)?shù)隨起始n(A)∶n(B)的變化關(guān)系。則下列結(jié)論正確的是( )。

          A. 200 ℃時,反應(yīng)從開始到平衡的平均速率v(B)0.04 mol·L1·min1

          B. 200℃時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)為25 L2/mol2

          C. 當(dāng)外界條件由200℃降溫到100℃,原平衡一定被破壞,且正逆反應(yīng)速率均增大

          D. 由圖乙可知,反應(yīng)xA(g)yB(g)zC(g)ΔH<0,且a2

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列物質(zhì)分類正確的是

          A. SO2、SiO2、NO2均為酸性氧化物

          B. 鹽酸、水玻璃、氨水均為混合物

          C. 燒堿、冰醋酸、蔗糖均為電解質(zhì)

          D. 稀豆?jié){、雞蛋清溶液、氯化鐵溶液均為膠體

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          同步練習(xí)冊答案